高一化学10月月考试题20.doc

湖北省江汉平原高级中学2016-2017学年高一年级上学期10月月考化学试题
（时间：90分钟 分值100分 ）

第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1． 100 ℃时,两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示,则下列对该混合烃组成的判断正确的是 ( )

A．一定含有甲烷
B．一定含有乙烯
C．一定含有苯
D．一定不含乙烯
2．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有吸水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入水中
Na块熔成小球
Na的熔点低，且与水反应放出热量
D
用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧
火焰颜色呈黄色
溶液中不存在K+

3．某温度下，反应2A(g) B(g)+C(g)的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A(g)。20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是
物质
A(g)
B(g)
C(g)
物质的量/mol
1.2
0.6
0.6
A．反应前20s的平均速率为v(A)=0.6mol·L－1·S－1
B．20s时正反应速率等于逆反应速率
C．达平衡时，A(g)的转化率为100%
D．若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的△H＜0
4．已知在一定温度和压强下，测得10升氧气的质量为16克，则在相同条件下，11.2升气体可能是
A、 密度约为1.96g•L-1 的CO2 B、 物质的量为0.5 mol的 H2
C、 质量为14 g 的 N2 D、 质量为35.84 g的SO2
5．下列溶液中NO3－的物质的量浓度最大的是
A．500 mL 1 mol/L的HNO3溶液
B．1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液
C．100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液
D．300 mL 1 mol/L的Mg(NO3)2溶液
6．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为( )

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
7．在过滤操作中，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是
A．漏斗 B.蒸发皿 C．酒精灯 D．天平
8．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是( )

9．在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。下列做法不合理的是
选项
实验名称
回收试剂
回收方法
回收后用途
A
加热KClO3与MnO2
制氧气
二氧化锰
溶解、过滤、洗涤、干燥
重复使用
B
过氧化钠与水反应
氯化钠
加入过量盐酸、蒸发、结晶
制取实验备用
C
用CCl4萃取溴水中的溴
四氯化碳
碱液洗涤、分液
重复使用
D
浓硫酸的稀释
稀硫酸
直接密封保存
制氢气、硫酸盐等

10．标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气；②混有1/3体积空气的氯化氢气体；③纯净的NO2气体；④混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是(　　)
A．①＝②＝③＝④　　B．①＝②＝③>④ C．①＝②＝③<④ D．④>①＝②>③
11．下列说法正确的是：（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．6g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为为NA
C．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为NA
D．50mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量0.5NA
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NA
B．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
C．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
D．0.1 mol·L－1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1NA
13．下列有关物质的量的说法中，正确的是
A．O3的摩尔质量为48g/mol
B．物质的量的单位是克
C．1molCO在任何条件下的体积都为22.4L
D．将2molNaCl溶于1L水中，所得溶液的浓度为2mol·L―1
14．V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为
A． B． C． D．

15．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH
B．向10mL 0．1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0．1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0．1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度
C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0．5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基
D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素
16．将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,稀释后溶液的物质的量浓度是
A．1mol·L-1 B．0.1mol·L-1 C．0.001mol·L-1 D．10mol·L-1
17．下列对一些实验事实的解释不正确的是（ ）

18．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．14 g氮气中含有7NA个电子
D． NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
19．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是
A．硝基苯中混有NO2，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液
B．乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气
C．获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法
D．乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，18gH218O含有的原子总数为3NA
B．标准状况下，4.2gCH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NA
C．将0.1molCl2通入1L水中，转移的电子数目为0.1NA
D．0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+总数为0.2NA
21．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B、1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA
C、0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
D、1 mol碳正离子CH3+）所含的电子总数为8NA
23．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-1

24． 在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的的是
A．用5mL量筒准确量取4．55mL水
B．用分析天平准确地称取6．82g食盐
C．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
25．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．22.4L O2的物质的量约为1mol
B．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 mol
C．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol
D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA
26．自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学
A．阿伏加德罗提出原子——分子学说　　B．拉瓦锡确定空气的组成
C．道尔顿提出近代原子学说　　　　　　D．汤姆逊发现电子
27．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是
A．4.0L 0.5mol·L-1NaCl溶液
B．1.0L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液
C．5.0L 0.4mol·L-1NaOH
D．2L 0.15mol·L-1Na3PO4
28．将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2 (标准状况)，该混合物的组成可能是（ ）
A．钠和铁 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁
29．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．常温常压下1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C．18 g D2O含有NA个质子
D．0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
30．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA
B．Na2O2与足量的水反应生成1 mol O2，转移电子数目为2NA
C．某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA
D．18 g重水(D2O)所含的电子数为NA

第II卷（非选择题）

二、填空题（40分）
31．（12分）①、同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为 ,已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。
②、某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH-、SO42-、CO32-、Cl-。
（1）当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有 。
（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有 ,用离子方程式写出不可能存在的原因 , 。
32．（本题10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
（1）现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验，请你填空。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式是 。
②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1，则原营养液是由 种溶质配制成的。
③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、NO3-的数目之比为2∶5∶1，
则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是 。
（2）下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题。
成分
质量（g）
摩尔质量（g ·mol-1）
蔗糖
68.4
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170

①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。
②配制该500mL “鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有 。
③在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是___________。
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．移液时，液体不小心从外壁流出
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
33．（本题12分）松花蛋腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。
（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，发生的主要反应的化学方程式有（不考虑黏土中物质可能参与的反应）
。
（2）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实验步骤
实验现象
结论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液
若出现白色沉淀
滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀
滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液， 。
若出现 。
滤液中含Na2CO3
问题讨论：在什么情况下可以不必做实验②就可以得出结论？ 。
34．（本题8分）某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读，回答有关问题：
实验编号
锌铜合金质量/g
硫酸/mL
硫酸锌/g
1
2.0
56
4.83
2
3.0
56

3
4.0
56
9.66
4
5.0
56
9.66
（1）上表中空缺的数据应为_______________；
（2）从上面的数据可以判断实验____________（编号）是恰好完全反应。
（3）实验1中可选用_____________（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是___________mL（标准状况）。
（4）锌铜合金中锌的质量分数为_____________

答案
选择：
1_5ACDDD 6_10 AADBB 11_15CBADD
16_20 BACCB 21_25AABBC 26_30CBBAB
填空题：
31．（本题共12分）①11:16（2分） CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O（2分）
②、(1）CO32-、OH- （2分）
（2）SO42-、CO32-（2分）
Ba2++ SO42-BaSO4↓ （2分） Ba2++ CO32-BaCO3↓（2分）
32．（1）①碳酸钾； Ca2++CO32-=CaCO3↓ ②3 ③1:2
（2）①0.4 mol•L－1 ②500ml容量瓶、胶头滴管 ③A
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