高一化学上学期期中试题无答案14.doc

2016-2017学年高一第一学期期中考试化学试题

注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
2、第Ⅰ卷和第Ⅱ卷答案均填涂在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5

第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ） 
A.酒精着火时应立即用水灭火
B 实验室制蒸馏水时应在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片 
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 
D. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
2、下列说法正确的是(   ) 
A.硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，但硫酸钡是强电解质
B.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 
D.NaOH固体不导电，所以是非电解质
3、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
4、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 (　　)
A．Mg2＋、Na＋、SO B．K＋、H＋、HCO
C．Cu2＋、NO、SO D．Ba2＋、NO、CO
5、设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14 g氮气与11.2LNH3含有的原子数相同
C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl- 离子数为1NA
6、下列关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体带正电荷，因此能发生电泳现象
B．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的本质区别是胶体粒子直径在1－100nm之间
C．将FeCl3溶液加入到沸水中能制得Fe(OH)3胶体
D．Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都能发生丁达尔现象
7、下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓
B．硫酸与氢氧化镁溶液：H++OH﹣=H2O
C．碳酸钙与稀硝酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
D．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
8、（16分）水是自然界非常宝贵的自然资源，地球上的水绝大部分是海水，可供人类利用的淡水却是非常有限的。
Ⅰ、从海水中获取的粗盐除了含有泥沙外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质,精制时所用试剂为：A、盐酸 ；B、BaCl2溶液；C、NaOH溶液；D、Na2CO3溶液。加入试剂的顺序为__________________
Ⅱ、 “mol”化学协会高二年级的同学设计了以下实验从海带中提取碘：

（1）、步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
（2）、步骤③的实验操作名称是_____；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____。
已知：

密度（g/cm3）
熔点（。C）
沸点（。C）
碘
4.93
113.5
184.35
苯
0.885
80.10
5.53
（3）、步骤⑤中，某同学选用苯来提取碘的理由是_________ 。
Ⅲ、湄潭自来水公司常用Cl2对自来水进行杀菌消毒，试设计实验检验自来水中是否含有Cl- __________________ 。
9、（14分）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
Ⅰ、有下列物质：A.酒精；B.NH4Cl；C.氧化钙；D.硫磺；E.铜；F.水； G. H2SO4(稀)； H.二氧化碳。用序号填写回答： 
（1）、属于混合物的是___________________
（2）、属于化合物的是___________________
（3）、属于氧化物的是___________________
（4）、能导电的是___________________ 
（5）、属于电解质的是___________________
Ⅱ、下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
（1）Na2SO4、KCl、KClO3、BaCO3___________________
（2）Na2O、HNO3、CO2、NaClO___________________
（3）H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4___________________
（4）空气、Fe(OH)3(胶体)、盐酸、CuSO4·5H2O___________________
10、（14分）某同学帮助实验室用氢氧化钠固体配制0.84mol/L的NaOH溶液95mL，回答下列问题。
（1）、操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要  （填仪器名称）___________________。
（2）、用托盘天平称取NaOH的质量为_________g。
（3）、配制时，正确的操作顺序是___________________（用字母表示，每个字母只能用一次）。 
A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 
B.用托盘天平称量所需的NaOH固体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
 D.将容量瓶盖紧，振荡摇匀 
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切 
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
（4）、下列图示对应的操作规范的是（ ）

（5）、若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）： 
①没有进行A操作_________； 
② 称量时间过长_________；
③ 若定容时俯视刻度线_________； 
④ 定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线_________；
 ⑤ 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥_________。 
11、（14分）以物质的量为中心的计算，阿伏加德罗常数用NA表示。
（1）、14g某气体含有3.01×1023个分子，则A的相对分子质量是__________，若一个12C的原子质量是b g，则阿佛加德罗常数NA的值为__________________。
（2）、质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有原子数目最多的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是 ，密度由大到小的顺序是 。
（3）、实验室要配制 0.2 mol·L-1500 mL的稀H2SO4 溶液，需用质量分数为98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸为___________mL；若从中取出100ml溶液，其SO42-的物质的量为___________。