高一化学9月月考试题3.doc

湖北省宜城市第一中学2016-2017学年高一年级上学期9月月考化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1某学生在实验室用高锰酸钾制取氧气，错将其当做氯酸钾，向其中加入了二氧化锰，测得混合物总质量为400g，其中钾元素的质量分数为19.5%，放入试管中加热一段时间后，将所得固体加入足量水搅拌、过滤后，经实验测定得到只含一种溶质的滤液，则该同学加入的MnO2有多少克()A84gB32gC87gD197g2下列有关实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 molL-1的食盐溶液中，铁钉作负极被腐蚀C把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（ ）AC3H4和C3H6O BC3H6和C3H8O2CC3H6O2和C3H8O DC3H8O和C4H6O4在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为 A质量为14g B.分子数为6.021023 C体积为11.2L D物质的量为2mol5在一个6L的密闭容器中，放入3L X（气）和2L Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR（气） 达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则反应方程式中n的值是（ ） A、3 B、4 C、5 D、6 6下列说法正确的是A氢气的摩尔质量是2g B摩尔是物质的质量单位C1molOH的质量是17g D1mol气体所占的体积约为22.4L7用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是A1.5mol B1.8mol C3.3mol D3.6mol8下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A常温下4.4gN2O与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子B78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NAC0.1mol/L稀盐酸中，H+数目为0.1NAD60g二氧化硅晶体中，含SO键数目为2NA9关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（ ）A.两者质量相等时，其分子数相等 B.两者质量相等时，其原子数相等 C.同温同压时，两者密度之比为12 D.同温同压时，同体积气体所含原子数相等10实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A制氧气时，用Na2O2或H2O2做反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3和浓硫酸净化气体C制氨气时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气11(原创)下列叙述中正确的是A.由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原B.铁高温下与水蒸气反应，氧化产物为Fe2O3C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.非标况下，1 mol H2的体积不可能为22.4 L12用98%的浓硫酸（密度1.84g mL-1）配制100mL 1molL-1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器：100 mL量筒；10 mL量筒；50 mL烧杯；托盘天平；100 mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是A B C D13配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是A. 将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容B. 未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒C. 定容时仰视刻度线观察液面 D. 容量瓶中原来含有少量蒸馏水14有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：Ba(NO3)2；KCl；NaOH；CuSO4；Na2SO4；如果不用其它试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一区别开来，则在下列鉴别顺序中最合理的是A BCD15NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A12 g C-13含有的原子数为NA个 B46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NAC含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L D标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 NA16已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16 g B32 g C64 g/mol D32 g /mol17下列有关叙述正确的是A能使品红溶液褪色的气体一定是二氧化硫BNaOH固体可保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，发现火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，可能含K+18用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是NA个C23 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为01NAD18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA19完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是ABCD实验用乙醇提取碘水中的I2按装置所示的气流方向收集CO2蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体配制100mL 0.1000 molL1NaCl溶液装置或仪器20下列说法正确的是A32g O2中含有32NA个电子B224L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，224L水的质量约为18gD常温常压下22g的CO2与标准状况下112L HCl含有相同的分子数21若某氖原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A该氖原子的相对原子质量可以表示为B该氖原子的相对原子质量可以表示为aNACW g该氖原子的物质的量一定是molD12b=NA22除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是 （ ）AH2（HCl）：通过水洗涤BNO（NH3）：通过水洗涤CNH4Cl（I2）：加热混合物DNH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取23下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度24如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D摩尔质量相等25同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为AX2Y2 BXY CXY2 DX2Y26NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1.12L Cl2 含有1.7个质子B常温常压下，16g O2和16gO3所含的氧原子数目均为C标准状况下，22.4L SO3含有个硫原子D0.1mol Fe与0.1mol Cl2反应，转移的电子数目为0.327下列有关实验的叙述正确的是A可用碱式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液B实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D配制500 mL 0.4 molL1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示28用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%29下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏30用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4 L，其质量为28 gC50 mL 8 molL1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NAD标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积为22.4 L第II卷（非选择题）二、填空题（40分）31（8分）实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。（1）本实验室中需要的仪器是 。（2）要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 。（3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高、偏低、无影响）。32（10分）在04 L由NaCl 、MgCl2 、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。（1）该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。（2）该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。33（本题12分）（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。（2）根据下列微粒回答问题：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。以上8种微粒共有_种核素，共种元素 。互为同位素的是 。质量数相等的是 和 ，中子数相等的是 和 。（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ；中子数之比为 ；电子数之比为 。（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：_。(铷的相对原子量取85.5)（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_。34（本题12分）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO45e8H=Mn24H2O MnO43e2H2O=MnO24OH MnO4e=MnO42（溶液绿色） （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 。（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_（填字母）。A氧化性：PbO2KMnO4 BMn2被还原成MnO4C该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32。完成下列化学方程式：_KMnO4_K2S_=_K2MnO4_K2SO4_S_。若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_答案选择：1_5ACABD 6_10CAACA 11_15ABAAB 16_20DDCBD 21_25ACCAB 26_30BCCBB填空题：31（8分，每空1分。）（1） 250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯 。（每1仪器1分）（2） 烧杯 ，先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。（3） 冷却至室温 ， 浓硫酸溶于水放热 ， 偏高 。32（1）04；190 （2）02；02 （3）1233（1）188O ；（2）6种核素，5种元素。11H、21H、31H；14C和14N；14C和16O；（3）23:34，2:3，11:16（4）Li或Na（5）10:9。34（1）酸碱性 （2分） （2）MnO4 Mn2 （2分） （3）a （2分）（4）28 5 24KOH 28 3 2 12H2O （3分） 2.8mol （3分）