高一化学上学期期中试题理科实验班.doc

安庆一中2016-2017学年度第一学期高一年级期中考试理科实验班化学学科考试试卷试卷总分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 I：127 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu ：64 Zn：65 Ba：137一、选择题（本大题共19题，每题3分，共57分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是 2具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是3下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 A加热NH4HCO3 B煅烧海带 C 熔化烧碱 D加热NaCl4下列溶液中Cl浓度最大的是A800mL0.5mol/L的NaCl溶液 B100mL0.3mol/L的AlCl3溶液C500mL0.3mol/L的CaCl2溶液 D300mL0.3mol/L的MgCl2溶液5100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度约为A0.20mol/L B0.25mol/L C0.4mol/L D0.5mol/L 6今有浓度均为1.5molL-1的氢氧化钠和硫酸溶液各200mL，分别加入等质量的Al粉，反应完毕后生成气体的质量之比为4：3，下列说法正确的是A与H2SO4反应的铝粉7.2g B参加反应的H2SO4为0.2mol C铝与NaOH反应中消耗氧化剂约0.53mol D参加反应的NaOH约为0.27mol7下列物质的分类合理的是 A酸性氧化物：CO、NO2、SO3、H2O B碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2 C碱：NaOH、Cu2(OH)2CO3、Ba(OH)2、NH3H2O D酸：HN3、CH3COOH、 H2S、H3PO28下列说法正确的是A不能发生丁达尔效应的分散系是溶液B将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体D将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体9.在标准状况下，下列各组气体混合后得到的混合气体的平均摩尔质量可能为40g/mol的是 A.N2和O2 B.CO2和O2 C.SO2和CO2 D.HI和Cl210.已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是A. B. C. D. 11.下列离子检验的方法正确的是A某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO3212.下列各离子能大量共存的是 A无色透明的溶液中：Na、SO、MnO4、NO B使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、Cu2、SO、Cl CPH=1的溶液中：K、ClO-、S2-、Cl D弱碱性的溶液中：Na、K、HCO3-、NO13120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A2.0mol/L B1.5mol/L C0.18mol/L D0.24mol/L14下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是A氢氧化钡和硫酸B氢氧化钠和醋酸 C亚硝酸和氢氧化钾D硫酸氢钾和氢氧化钠15向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2O C2OHCO324HCO23H2ODOHCO323HCO22H2O 16、下列有关双氧水跟酸性高锰酸钾反应的方程式正确的是 A.2KMnO4+H2O2+3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 +3O2+4H2O B.2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 +4O2+6H2O C.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2+8H2O D.8KMnO4+2H2O2+12H2SO4=4K2SO4 + 8MnSO4 + 11O2+14H2O 17下列物质各3 g，在氧气中完全燃烧，于150 时将产物通过足量的Na2O2固体后， 固 体增重大于3g的是A. HCOOHB. CH3COOH C. C2H5OH D.C6H12O618.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示, 已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-、2Fe3+2I- =2Fe2+I2， 则下列有关说法中不正确的是 A.线段AB表示Fe2+被氯气氧化 B.还原性：I-Fe2+Br- C.线段BC表示生成4 mol Fe3+ D.原溶液中n(Br-)=6 mol19.关于氧化还原反应，下列说法正确的有 氧化剂发生氧化反应；氧化剂具有氧化性；氧化还原反应的本质是化合价升降；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂A.2个 B.3个 C.4个 D.5个二、 填空题（本大题共分为5小题，共43分）20.(7分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的氧化剂是 ，（2）该反应中，发生还原反应的过程是 ，（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。21.（9分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们分别溶于水后电离产生的离子有：Na、 H、 Ba2、 OH 、CO32 、SO42，请根据下列叙述回答问题：（1）C的化学式为_。（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则该反应的离子方程式为_。（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。 B的化学式为_，A溶液显_（选填酸性、中性或碱性）。 D溶于稀硝酸的离子方程式为_22.（8分）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+H2O （1）该反应的氧化产物是 ， （2）如果反应方程式中I2和KIO3的系数都是5， KMnO4的系数是 ， 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4+KI+H2SO4 （3）如果没有对方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组，原因_。23.（12分）我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。（1）上述沉淀池中发生的化学反应方程式是 ，实验室分离出沉淀的操作是 ，该操作使用的玻璃仪器有 ；（2）写出上述流程中X物质的分子式 ；（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 的循环（填上述流程中的编号1、2）；（4） 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有 ；（5） 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品通氨气的作用有 。 A增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出B使NaHCO3更多地析出 C使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度24. (7分)在氯化铝和氯化镁的混合溶液中（此溶液的体积忽略不计），向其中滴加一定体积的C1molL-1NaOH溶液之后，改成滴加C2molL-1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂（酸和碱）总体积V（mL）间的关系如图所示。则所加入NaOH溶液的体积为 ml。已知:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O理科实验班考答案1D 2C 3C 4D 5B 6D 7D 8C 9D 10C 11D 12D 13 B 14 D 15 C 16C 17 C 18A 19B20. 21、（1）Ba(OH)2 （2） 2H+ + CO32 = H2O +CO2 （3）NaHSO4 碱性 2H+ BaCO3 =Ba2+ H2O +CO2 22. I2、KIO3（2） 8（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化 23.（1）NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3 ，过滤，漏斗、烧杯、玻璃棒， （2）CO2 （3）1. （4）滴加稀硝酸和硝酸银溶液（5） AC24. 6.67ml