高一化学上学期期末考试试题201.doc

广东省肇庆市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题
总分100分，时间90分钟
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在 答题卡对应栏目上。用2B铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和 涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
Fe—56 Ba-137
第Ⅰ部分选择题（共40分）
一、 单选题（20小题，每题2分，共40分。每题只有一个正确答案）
1．下列说法不正确的是
A．生铁和钢都属于合金
B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物
C．食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应
D．漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒
2．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是
A．HClO B．Cl— C．Cl2 D．ClO—
3．下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是
A．铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒
B．在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒
C．在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长
D．高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的关键材料”
4．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积
相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是
A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．3：1
5．下列说法正确的是
A．常温常压下，16g O3所含的氧原子数目为NA
B．标准状况下，O2的体积取决于O2分子间的距离
C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D．若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况
6．磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍
过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm
的磁流体。下列说法中正确的是
A．所得的分散系属于悬浊液 B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系为胶体，胶粒直径即Fe(OH)3分子直径
7．新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。制取ClO2的其中一种反应是：
Cl2＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl。则下列叙述正确的是
A．该反应是复分解反应 B．该反应1molCl2得到2mole—
C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同
8．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时
CO
HCl
O3
H2
NH3
N2
O2
He
NO2
A
B
C
D
A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是

9．下列离子方程式中正确的是
A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 －＋2H+＝CO2↑＋H2O
B．铝片投入烧碱溶液：AI+OH－+H2O=AlO2－+H2↑
C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4I－＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH－
D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—
10．在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是
A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B．温度计的水银球应与烧瓶支管口水平，不能插入液面下
C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反
D．开始蒸馏前，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
11．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时
发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是
A．N2既是氧化剂又是还原剂 B．NaN3中N元素被还原
C．每生成16molN2转移30mole﹣ D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15
12．检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是
A．先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水 B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
C．先通过小苏打悬浊液再通过石灰水 D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液
NH4Cl
棉花
13．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是
Fe(OH)3
胶体

水
NO
NaOH
溶液
Cl2（HCl）

A.分离胶体和水
D.实验室制取NH3
C.收集NO
B.除去Cl2中的HCl

14．鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的最好方法是
A．分别与同浓度的稀盐酸反应 B．分别加入NaOH溶液
C．分别加入石灰水 D．溶于水，比较其溶解性
15．下列各组离子能大量共存的是
A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
D．与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-
16．同温同压下将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分
反应后，剩余气体的体积约为原总体积的
A. 1/6 B. 1/3 C. 2/3 D. 1/2
17．下列关于硝酸的认识中，正确的是
A．浓、稀硝酸光照和受热都会分解
B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
18．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是
序号
实验事实
结论
A
SO3的水溶液可以导电
SO3是电解质
B
向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成
原溶液中含SO42-
C
向Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀
酸性：H2CO3>HClO
D
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色
原溶液中不含K＋
19．“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿
△
色化学”理念的是
△
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：2Cu+O2===2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
20．已知单质碘受热易升华。从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作正确的是

A．灼烧海带 B．过滤得含I－的溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯
Ⅱ卷：非选择题(共60分)
二、填空题（2小题共15分）
21．（8分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学
对现代物质文明的重要作用。例如：计算机芯片的主要成分是 ；光导纤维的主
要成分是 ；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其CO2反应的化学方程式为 ；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为 ；工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式
为 。
22．（7分）KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应：
（1）请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：
___KClO3+____HCl（浓）=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
（2）氧化剂是_______，还原产物是_______（写化学式）。
（3）产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为________mol。

三、实验题（2小题共19分）
23．（9分）某次实验需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用______mL容量瓶。
（2）用托盘天平准确称量______g固体NaOH。
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，
使固体全部溶解，待______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯_____次，把洗涤后的溶液______，轻轻晃动容量瓶，使溶液
混合均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______时，改用______加蒸馏水至液面最低点与刻
度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。
（6）下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是 （填序号）：
A．所用的NaOH中混有少量Na2CO3
B．用托盘天平称量一定质量NaOH固体时，有少量固体潮解了
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
G．定容摇匀静止后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
24．（10分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
浓硫酸
Na2SO3
亚硫酸钠
饱和溶液
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）
制取Na2S2O5。已知：
① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应
为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5；
② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为：
_____________________________。
稀氨水

浓硫酸
NaOH
溶 液
a b c d
食盐水
（2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。
（3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用
右图中最合理装置(夹持仪器已
略去)为____(填序号)。
（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是： 。
尾气处理

（5）为了研究Cl2与SO2的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集
满干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集气瓶中立即出现无
活性炭
（催化剂）

色液体SO2Cl2； 充分反应后，将液体和剩余气体分离。
用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀
盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ，由此可
知反应后剩余的气体为Cl2和 ，综合实验信息，干燥的SO2与Cl2反应的化
学方程式为 。

四、推断题（2小题共19分）
25．（10分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中
铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

①

②　　③　　　　　　④
10片
补血剂

研细

1mL
稀硫酸

过量
X溶液

ag
固体
红褐色
悬浊液

一系列
操 作
滤液
滤渣
过滤

④

请回答下列问题：
（1）向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有 （填离子
符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为 （说明试剂、现象）。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是 。
（3）步骤③中反应的离子方程式为 。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、 、灼烧、 、称量。
（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。
26．（9分）A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的
③
⑥
⑤
④
①
②
B
D
A
E
C
焦炭、高温 NaOH溶液
石灰石、高温 CaCl2溶液
加热 过量盐酸
转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。

请回答：
（1）写出对应物质的化学式：A__________； C__________； E__________。
（2）反应①的化学方程式为： 。
（3）反应④的离子方程式为： 。
（4）H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明： _________________________。
五、计算题（共7分）
27．取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，
用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中SO42-的物质的量浓度？Na+的物质的量浓度？
（2）产生的气体在标准状况下的体积（升）。
2016-2017学年度肇庆市第一学期统一检测
高一年级化学参考答案而及评分细则
一、单项选择题（每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
D
A
B
B
C
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
A
D
C
A
C
B
D
二、填空题：（本题包括2小题,共15分）
说明：凡化学方程式2分：则化学式1分，系数、条件和↓↑合起来1分（错1个和全错都扣1分）；简答只要答到有着重号的关键词均给全分。
21.（8分）
高温
硅单质（或Si，1分） 二氧化硅（或SiO2,1分）
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（2分）通电

3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2 （2分）
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）

22.（7分）
（1）（4分）
（方程系数2分，得失电子数和线桥各1分）
（2）（2分）KClO3 ClO2 （3）（1分）0.2

三、实验题：（本题包括2小题，共19分）
23.（9分）
（1）（1分）500 （2）（1分）8. 0（写为8扣1分） （3）（1分）溶液冷却至室温
（4）（2分）2-3 一起转入容量瓶中
（5）（2分）离刻度线下1～2cm 胶头滴管
（6）（2分）DF（选2个且正确给1分，多选错1个扣1分，不出现负分）
24.（10分）
（1）（1分）Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）（1分）过滤 （3）（1分）d（多选0分）
（4）（3分）取少量Na2S2O5晶体于适量水的试管中（1分），滴加足量盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液（1分），有白色沉淀生成，则该晶体已被氧化（1分）
（5）（4分）BaSO4（1分） SO2（1分） SO2＋Cl2SO2Cl2 (2分)
△
四、推断题：（本题包括2小题，共1 9分）
25.（10分）
（1）（3分）Fe3+（1分） 取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液（1分），溶液
紫红色退色（1分）
（2）（1分）将Fe2+全部氧化为Fe3+
（3）（2分）Fe3++3OH－= Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3+3NH4+]
（4）（2分）洗涤 冷却至室温
（5）（2分）0.07a（或及其化简形式，如）
26.（9分）
高温
（1）（3分）SiO2 Na2SiO3 H2SiO3（或H4SiO4）
（2）（2分）SiO2＋2C====Si＋2CO↑
（3）（2分）Si＋2OH－＋H2O=== SiO32-＋2H2↑
（4）（2分）SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋HCO32-
或SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32- （写成H4SiO4同样给分）
五、计算题（本题包括1个小题，7分）
27. 解：（1）已知n(Na2SO4)= n(BaSO4)= =0.02mol ……............（1分）
……………….........（1分）
n(Na2CO3)=n(BaCO3)=(14.51g－4.66g)÷197g/mol=0.05mol .................（1分）
则Na+的物质的量浓度 = =2.8mol/L…....….....（1分）
（2） n(CO2)= n(BaCO3)=005mol ………………....................…….….......（1分）
V(CO2)= n(CO2)×22.4L/mol=0.05mol×22.4L/mol=1.12L…….….....（2分）或：设生成标准状况下的CO2气体体积为xL。
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O …………………….…....（1分）
　　 1mol　　　　　　　 　22.4L
　　 0.05mol　　　　 　xL …..……………………………......（1分）
x=1.12，即在标准状况下生成1.12L CO2 ……........................（1分）
[其它便理计算方法、步骤参照给分]