高一化学下学期第一次双周考试题A卷.doc

湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高一化学下学期第一次双周考试题（A卷）
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137
1．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表有7个主族和8个副族 B．ⅣA族的元素全部为非金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．短周期指第1、2周期
2．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系错误的是　　)
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11
C．n＝m＋25 D．n＝m＋10
3．科学家发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列关于这两种粒子的说法不正确的是( )
A．“四中子”不显电性
B．“四中子”的质量数为4
C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D．第二种粒子的化学式为O4
4．aR3－和bMn＋的核外电子数相等，则a值等于( )
A．b＋n＋3　　　　　　　 B．b＋n－3
C．b－n＋3 D．b－n－3
5. 下列排列顺序不正确的是( )
A. 原子半径：Na>Si>O B. 热稳定性：HF>H2O>NH3
C. 碱性：CsOH>KOH>NaOH D. 失电子能力：Al>Mg>Na
6. 下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )
A. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
C. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
D. Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应
7. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是( )
①砹化氢很稳定；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸； ③砹是黑色固体;④砹化银难溶于水； ⑤砹易溶于某些有机溶剂。
A. 只有①②⑤ B.只有①② C.只有③⑤ D. 只有②⑤

8．中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得诺贝尔医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是( )
A．长颈漏斗 B．分液漏斗 C．圆底烧瓶 D．蒸馏烧瓶
9．我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是( )
A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．普通玻璃
10．下列说法不正确的是( )
A．生铁和钢都属于合金
B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物
C．食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应
D．漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒
11．下列物质的转化能实现的是( )
A．Na Na2O Na2O2
B．AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2
C．NaOH Na2CO3 NaHCO3
D．Fe FeCl2 FeCl3
12．下列离子方程式中正确的是( )
A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 －＋2H+＝CO2↑＋H2O
B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4I－＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH－
C．将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH－+ H2O= SiO32 －+H2↑
D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－
13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
14．中学常见物质A. B. C. D. E. X,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去).下列推断不正确的是（ ）

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物

15．下列关于硝酸的认识中，正确的是( )
A．浓、稀硝酸光照和受热都会分解
B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
16．将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况）。同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol·L-1的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（　　　）
A.1.5mol·L-1 B.0.5mol·L-1 C.2mol·L-1 D.1.2mol·L-1

17．下列各组离子能大量共存的是( )
A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．在含Fe3+的溶液中：Na+、K+I-、Cl-
C．在含Ca2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
D．与Al反应产生氢气的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-
18．新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。制取ClO2的其中一种反应是：
Cl2＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl。则下列叙述正确的是( )
A．该反应是复分解反应 B．该反应1molCl2得到2mole-
C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同
19．下列实验装置或操作正确的是( )

A．图甲：除去Cl2中混有的HCl B．图乙：用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸
C．图丙：称量氢氧化钠固体 D．图丁：实验室制备氨气
20．同温同压下将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的( )
A. 1/6 B. 1/3 C. 2/3 D. 1/2
二、非选择题（6小题，共60分）
21．（13分）有下列微粒：①H；②H；③H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。
就以上9种微粒回答以下问题：
(1)共含有______种核素，分为______种不同的元素。
(2)互为同位素的是(填序号)______、______、______。
(3)质量数相等的微粒是(填序号)______。
(4)形成的水分子共有______种。
(5)写出用做制造氢弹原料的同位素原子的名称________。
(6)36 g HO与80 g DO的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是________，质量之比是________。
22．（6分）填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。
(2)原子序数为113的元素在元素周期表中的位置________。
(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于______族。
(4)周期表中最活泼的非金属元素属于第______纵列。
(5)所含元素超过18种的周期是第______周期。
(6)根据元素周期表各周期所含元素种数，预言第八周期最多可能含有的元素种数为 。

23．（11分）下表列出了A～R九种元素在元素周期表中的位置：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

E
F
G

3
A
C
D

H
R
4
B

(1)请写出元素名称B________E_______ H________R________
(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________(用元素符号表示)。
(3)F元素氢化物的化学式是________，该氢化物跟G的单质发生反应的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
(4)D、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
24．（11分）
Ⅰ、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是 ；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其与CO2反应的化学方程式为 ；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为 ；
Ⅱ、KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应：
（1）请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：
___KClO3+____HCl（浓）=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
（2）氧化剂是_______，还原产物是_______（写化学式）。
（3）当产生0.1molCl2时，所得混合气体平均相对分子质量为 。

25．(9分)
（1）检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是（ ）
A．先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水 B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
C．先通过小苏打悬浊液再通过石灰水 D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液
（2）向一定体积的184浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，反应的化学方程式为：
反应完全后，加入下列试剂，铜片会继续溶解的是 （填字母序号）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．硝酸钾
（3）现需要90mL 0.8 的稀硝酸，已知实验室中只有16 的浓硝酸，则配制时：
①所需浓硝酸的体积为 mL。
②选用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。
③定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为 (填偏大”“偏小”或“无影响”)。

26．（10分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
浓硫酸
Na2SO3
亚硫酸钠
饱和溶液
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）
制取Na2S2O5。已知：
① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应
为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5；
② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。
（1） 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为：
_____________________________。
稀氨水

浓硫酸
NaOH
溶 液
a b c d
食盐水
（2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。
（3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用
右图中最合理装置(夹持仪器已略去)
为____(填序号)。
（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是： 。
（5）为了研究Cl2与SO2的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集
满干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集气瓶中立即出现无
色液体SO2Cl2； 充分反应后，将液体和剩余气体分离。
用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀
盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ，由此可知
反应后剩余的气体为Cl2和 ，综合实验信息，干燥的SO2与Cl2反应的化学方
程式为 。

第一次双周练化学试卷参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
D
D
A
B
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
A
A
C
D
B
C
C
21. （13分）（每空1分）
(1)9　5　 (2)①②③　④⑤　⑥⑦　 (3)⑧⑨　 (4)12
(5) 氘　氚　 (6)1∶2　1∶2　2∶5　1∶2　1∶4
22. （6分） (1)8O　（1分） (2) 第七周期第ⅢA族 （1分）
(3)Ⅷ　 （1分） (4)17　 （1分） (5)6、7 （1分）(6) 50（1分）
23. （11分） (1)钾 氮 氯 氩 （各1分） (2)K>Na>Mg （2分）
(3)H2O （1分） 　2F2＋2H2O===4HF＋O2↑ （2分）
(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O （2分）
24.. （11分）
高温
Ⅰ、 二氧化硅（或SiO2,1分）
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（2分） 3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2 （2分）

Ⅱ、（1）（2分）
（方程系数1分，得失电子数和线桥1分）
（2）（2分）KClO3 ClO2 （3）（2分）68.7
259分）
（1）B （1分） （2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑  （2分） CD（2分）
（3）①5.0　 （1分） ②100 mL容量瓶　（1分） ③偏大（1分）
26.（10分）
（1）（1分）Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）（1分）过滤 （3）（1分）d（多选0分）
（4）（3分）取少量Na2S2O5晶体于适量水的试管中（1分），滴加足量盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液（1分），有白色沉淀生成，则该晶体已被氧化（1分）
（5）（4分）BaSO4（1分） SO2（1分） SO2＋Cl2SO2Cl2 (2分)