高一化学下学期开学考试试题无答案.doc

孝感高中20162017学年度高一下学期开学考试化学试题 考试时间：2017.02（共100分，考试时间90分钟)说明：本试卷分卷、卷两部分。考试时间120分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Al27 Ca40 Ba137 Na23 Mg-24 K39 Mn55 Si28第卷（共60分）一选择题（共20小题，每小题3分）1、青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法不正确的是( )A透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2OB透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍C1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HClD透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水2、两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（）A BC D3、若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为：4Zn+10HNO3=aZn（NO3）2+bM+cH2O，则a、b、c、M可能分别为（）A4、5、1、NO2 B4、2、4、NO2C4、1、3、NH4NO3 D4、3、5、NO4、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积缩小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是（）A一定没有N2；CO和HCl中至少有一种B一定有N2、CO和HClC一定有N2；CO和HCl中至少有一种D一定有N2和HCl；没有CO5、将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为A0.25 mol B0.30 mol C0.35 mol D0.4 mol 6、某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为( )碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐都是氧化物AlCl3溶液和Al(OH)3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L标准状况下，气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16把0.05mol氢氧化钡固体加入到100ml 1.0mol/L盐酸中，溶液导电性基本不变活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广合金工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原料是石灰石A3 B 5 C4 D .77、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种8、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度g/ml，质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A=（17V+22400）/（22.4+22.4V）BW=17c/（1000）CW=17V/（17V+22400）DC=1000V/（17V+22400）9、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A两种单质A、B的摩尔质量之比是14B反应前后的气体质量之比一定是14C在生成物C中，A的质量分数为50%DC中A、B两元素的原子个数比为3110、单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中能通过一 步反应完成的是（）ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3BFeFe（OH）3Fe2O3Fe（NO3）3 CHClCl2HClONaClO DAlAl2O3Al（OH）3AlCl311、在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2 增重10.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是( )A0.5 mol B0.25 mol C0.27 mol D0.52 mol12、聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g。另一份溶液，先将Fe3还原为Fe2，再用0.1600 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O）。( )A11 B21 C31 D2513、Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH外，还有Cl、ClO、 ClO3 ，且这三种离子的物质的量之比为9:2:1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为（ ）A5:2 B2:5 C3:1 D1:314、向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A氯气：K+、Na+、AlO2-、CO32-、B二氧化硫: Na+、NH4+、SO32-、Cl-C氯化氢:H+、K+、MnO4-、SO42- D二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-15、已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )A2molL-1 B1molL-1 C0.4molL-1 D0.2molL-116、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是 ( )A原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32B实验所加的NaOH的浓度为2molL1C不能确定原溶液是否含有K+、NO3D原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4，且n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)1:1:217、某试液中只可能含有下列K、NH4、Fe2、Al3、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A无法确定原试液中是否含有Al3、ClB滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe2和Ba2C无法确定沉淀C的成分D原溶液中存在的离子为NH4、Fe2、Cl、SO42 18、某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子，现用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl四种溶液，按图所示步骤分开五种离子。下列判断正确的是（ ）A沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物B溶液3中含有Al3+C试剂是NaCl，试剂是H2SO4D溶液4含有三种阳离子，分别是H+、Na+、K+19、下列离子方程式正确的是（ ）A向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2+2I-=I2+4Br-+2Fe3+B向含等物质的量浓度AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中缓慢加入镁粉4Cu2+2Ag+5Mg=4Cu+2Ag+5Mg2+C氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2OD向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2O20、己知适当条件下+7、6、4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2。将6.32gKMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体(标准状况，后同)，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列正确的是( )AV=2.24L B参加反应的HCl为0.18molC无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少D6.32g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl2(标准状况)第卷（共40分） 21、（11分，每空1分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_。（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是_；仪器F的作用是_。（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_。（4）实验室中备有以下常用试剂： a浓硫酸 b酸性高锰酸钾溶液c品红溶液d饱和碳酸氢钠溶液 e氢氧化钠溶液 f碱石灰 g无水硫酸铜h五氧化二磷 i无水氯化钙请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_，D中_，E中_。实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是_。所通空气应先经过_试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_。22、（11分）“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是。A. 水 B.干冰 C.细沙 D.泡沫灭火器（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化剂是_，氧化产物是_，若有1 mol P4参加反应转移电子为_mol。（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是。A. NH4NO3 N2 + O2 + H2O B. NH4NO3 NH3 + HNO3C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3 N2 + HNO3 + H2O（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。H2O2处理法：NaCN + H2O2 N2+ X + H2O，推测X的化学式为。以TiO2为催化剂用NaClO将CN氧化成为CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为02 molL1）进行实验。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式_，若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为。23、（8分）某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。探究一菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？【查阅资料】可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。【实验流程】根据流程回答问题：(1）操作是_。 ( 2）加入足量CaCl2溶液的目的是_。（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤的化学反应方程式为_。【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。探究二 人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？【查阅资料】 草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。 12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如下图所示。【实验分析】（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为_。（5）通过上图数据分析，700时剩余固体的成分是_。24、（10分）某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+阴离子OH-、SO42-、CO32-、AlO2-将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示请回答下列问题：(1)将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量或物质的量的范围填入下表(可以不填满，也可以增加)：离子种类物质的量(mol)(2)图中a =；b =；c =。(3)简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法：。选做题25、（12分）铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体的工艺流程如图所示；请回答下列问题：（1）固体a的化学式为_，中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_。（2）由制取铵明矾溶液的化学方程式为_，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）_、冷却结晶、过滤洗涤。（3）以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度184 gcm1）_L（保留4位有效数字）。（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_。26、（12分）向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图。（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）_ _ _（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式 ； ；并由此可以分析出溶液B中Na2SO4与NaOH物质的量浓度之比为。（3）通过计算分析可知：B溶液中NaOH物质的量浓度为mol/L；A溶液中FeCl3物质的量浓度为mol/L。