高一化学12月月考试题平行重点班.doc

陕西省西安市长安区第一中学2016-2017学年高一化学12月月考试题（平行重点班）可能用到的相对原子质量： H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Al-27；Cl-35.5；Fe-56I卷 ：单项选择题 (每小题2分，共40分)1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( )A、Na2O B、Na2O2 C、NaOH D、Na2CO32实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( ) A480mL，56.2g B500mL，56.2g C500mL，58.5g D任意规格，56.2g3. 下列物质属于电解质的一组是（ ）A. CO2、氨水、H2SO4 B.熔融NaCl 、HNO3、H2OC. KOH、BaCl2、Cu D. KNO3、盐酸、C2H5OH4下列叙述错误的是（ ）A明矾可用作净水剂原因是杀菌消毒 B过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C氧化铁常用作红色油漆和涂料 D铝在空气中能稳定存在是因为表面覆盖着致密的氧化膜，起到保护内部金属的作用。5为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 （ ）A观察加热时是否放出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中，滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生D溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生6下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 Al A B C D全部7、下列除杂的方法正确是( ) A除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体B除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤 D除去BaSO4中少量BaCO3：加入过量稀盐酸，过滤8.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和水分液汽油和水的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点不同9不用其他试剂，用最简单的方法一一鉴别出下列物质：NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液，正确的鉴别顺序是( )A BC D10.同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是( )A密度比为11 ：7 B分子数比为711C原子数比为22 21 D体积比为71111.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按右图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是（ ） A.氧气 B.氢气 C.甲烷 D.氯气12. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）A含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClB碱性溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCN D含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl13在KClO36HClKCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）A1：6 B1：5 C6：1 D5：114用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A相同质量的铝，分别于足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC.任何条件下，22.4L NH3与18g H2O所含电子数均为10NA D46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA15下列离子方程式正确的是 （ ）A将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+SO42- =BaSO4D金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2+H216ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4=2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）AH2C2O4在反应中被还原 B1mol KClO3参加反应有2mol电子转移CClO2是氧化产物 DKClO3在反应中得到电子17下列实验能达到目的的是 （ ） A用AlCl3溶液和氢氧化钠溶液反应制备Al(OH)3 B把饱和FeCl3溶液滴加到氢氧化钠溶液中制备Fe(OH)3 胶体 C若Fe2O3中含少量Al2O3，先加入过量氢氧化钠溶液，然后过滤除去 D向某溶液中先加新制氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液变红，证明原溶液中有Fe2+18. 已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为 A. 上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性19 24mL浓度为0.05molL-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02molL-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素X 在还原产物中的化合价为下列的 （ ） A. +2 价 B. +3 价 C. +4价 D. +5价20将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 II卷：填空题 (共60分)21（12分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）编号名称天然气白酒醋精苏打小苏打石灰铜线成分CH4C2H5OHCH3COOHNa2 CO3NaHCO3Ca(OH)2Cu（1）请你对表中的主要成分进行分类（填编号）在一定条件下能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）写出除水垢（主要成分为CaCO3)的离子方程式_写出用治疗胃酸过多的离子方程式为_ 用澄清的溶液检验CO2的离子方程式为_22、(14分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。键入文档的引述或关注点的摘要。您可将文本框放置在文档中的任何位置。可使用“文本框工具”选项卡更改重要引述文本框的格式。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_；H _；乙_；（2）写出下列反应的化学方程式反应_反应_（3）检验溶液E中阴离子的实验方法是滴加硝酸酸化的_（填化学式）溶液，出现白色沉淀；滴加硫氰化钾溶液可检验溶液G中阳离子，现象是溶液颜色变为_。23（14分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2 。（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 。理论上每消耗7.8g Na2O2转移的电子数为 ，生成的氧气在标况下的体积是 。 （2）该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。试设计实验帮助该同学证明溶液X中含过氧化氢 。（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2 ，取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，写出反应的离子方程式： ，该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。（4）该同学发现溶液X还可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，判断该反应中H2O2表现了 性（“氧化”或“还原”）。24(20分)某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H2，H2SiO3是不溶于水的弱酸。（1）固体A的成分是：_，溶液M中的阴离子有：_ （2）步骤中，过滤时玻璃棒的作用是 ，步骤中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及 （3）步骤中生成沉淀的离子方程式为：_（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 ， （5）该样品中铝的质量分数是：_（用a、b表示）。（6）第步中的沉淀需用蒸馏水洗涤，若未洗涤会使测定结果_（填偏大或偏小）。长安一中高2016级高一第一学期第三次教学质量检测化学答案（重点平行）I卷 ：单项选择题 (每小题2分，共40分)12345678910DCBADCDDBC11121314151617181920AADDADCABCII卷：填空题 (共60分)21 (12分)（1）（2分） （2分） （2分） （2）CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2（2分） HCO3- + H+ = CO2+ H2O（2分）Ca2+ + 2 OH- + CO2 = H2O + CaCO3（2分）22 (14分)（1）Na；（2分） Fe（OH）3；（2分） Cl2（2分）（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2（2分） 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）（3）AgNO3（2分） 血红色（2分）23（14分）（1）2 Na2O2 + 2 H2O 4 NaOH + O2（2分） 0.1 NA（2分） 1.12L（2分）（2）取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2（2分）（3）H2O2 + 2 Fe2+ + 4 OH- 2 Fe（OH）3（2分）；氧化性（2分） （4）还原性（2分）24(20分) (1) Mg、Cu、Fe (2分) OH、AlO2、SiO32 (2分)(2) 引流(2分) 坩埚、泥三角、（坩埚钳） (2分)(3) Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4 (2分)(4) 出现白色沉淀，迅速变为灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。(2分)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl (2分) 4 Fe(OH)2+O2+2 H2O = 4 Fe(OH)3 (2分)(5) (2分) (6) 偏大 (2分)