高一化学上学期周练试题1016承智班.doc

河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班化学周练试题（五）一、选择题1下列离子方程式正确的是（ ）A二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2+2Cl2+ 2H2OB稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32-+2H+=H2SiO3C碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OD铜和氯化铁溶液反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+2下列属于弱电解质的是（ ）A铜 B硝酸钾 C氢氧化钠 D纯醋酸3下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+4含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是（ ）AH、Ba2、Fe3、NO3，通入SO2气体BCa2、Cl、K、H，通入CO2气体CAlO2、Na、Br、SO42，通入CO2气体DHCO3、Na、I、HS，加入AlCl3溶液5下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇6下列对物质或离子的检验，结论正确的是A加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+B将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯C将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2D加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-7向含有Cu2(OH)2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是c(CO32-)c(Cu2+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)A B C D. 8下列反应不能用离子方程式“H+OH-=H2O”表示的是A.H2SO4溶液与NaOH溶液混合 B.HCl气体通人Ca(OH)2溶液中C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A明矾溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)22H=Mg22H2OC小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCODSO2通入FeCl3溶液中：SO2Fe32H2O=SOFe24H10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SO42B的溶液：K+、Ba2+、NO3、ClCpH=0的溶液：Al3+、Cl、SO42、CO32Dc(ClO) = 1.0 molL1的溶液：Na+、I、S2、SO4211某一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I(忽略水的电离)，其中Cl、Br、I 的个数之比为2 : 3 : 3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为7 : 3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为( )A5 : 4 B4 : 5 C5 : 12 D12 : 512某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( )A1 种 B2 种 C3 种 D4 种13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32 、NO3 、AlO2B滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42C由水电离产生的(H+) = 1013mol/L的溶液中：Na+、Cl、NO3、CH3COODpH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3、Cl14已知 同温度下的溶解度；Zn(OH)2 ZnS，MgCO3 Mg(OH)2；溶解或电离出S2的能力：FeS H2S CuS，则下列离子方程式错误的是( )AMg2 + 2HCO3+ 2Ca2 + 4OH Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OBFeS + 2H Fe2+ H2SCCu2 + H2S CuS+ 2HDZn2 + S2+ 2H2O Zn(OH)2+ H2S15下列离子方程式正确的是A向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO 2+4NH+ 4+2H2OB少量双氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I+4H4H2O+I2C磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO 33Fe3+NO+2H2OD碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e2MnOOH+2OH16某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO417下列相关反应的离子方程式书写错误的是A在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+4OH+2Fe（OH）3=3Cl+5H2O+2FeO42B少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32C用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2ODSO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO+OH=SO42+Cl+H+18下列离子方程式书写正确的是（ ）A已知电离常数H2SO3 K1=1.310-2 K2=6.310-8；H2CO3 K1=4.210-7 K2=5.610-11。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2+2H2OB控制pH为910，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：2CN-+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2OC已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2+H2S=PbS+2H+DCuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O19在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A无色溶液中：K、Cu2、OH、Na+B含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCNCpH=12的溶液中：K+、NH4+、SO42、NO3D水电离产生的c（OH）=11014molL1：K+、Na+、Cl、NO320下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组评价AH+、Fe2+、NO3、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2+NO3+6H+=4Fe3+2NO+3H2OBNa+、CO32、Cl、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH）3+3CO2CFe3+、K+、SCN、Br不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成Fe3+3SCN=Fe(SCN）3DHCO3、OH、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3+OH=CO2+H2O二、计算题21某结晶水合物，含有两种阳离子和一种阴离子，其中所含元素均为短周期元素。为确定其组成，有同学进行了如下实验：称取906 g样品，溶于水，将溶液分成两等份，待用。向一份溶液中逐滴加入6 molL-1 NaOH溶液，先观察到有白色沉淀产生，而后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，继续滴加NaOH，白色沉淀又逐渐消失，最后得到无色透明溶液。向其中加入足量BaCl2溶液，可得不溶于稀盐酸的白色沉淀466 g。取另一份溶液，加入足量6 molL-1 NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体224 mL。然后，往溶液中通入足量CO2，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、灼烧，得白色固体0.51 g。请回答：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 、 ；一种阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式，请写出计算过程。22某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题：（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ；（2）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 molL-1。加入少量Ba(OH)2溶液，则反应的离子方程式为 ；加入一定量的Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为 ；若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。参考答案BDCBD AADAB ABADD ADDDB21（1）NH4+； Al3+； SO42-（2）NH4+ + OH-NH3 + H2O，n(NH4+)= 0.01 molBa2+ + SO42-=BaSO4，n(SO42-)=0.02 mol2Al3+ Al2O32 mol 102 gn(Al3+) 0.51 gn(Al3+)=0.01 mol0.01 mol18 gmol-1+0.01 mol27 gmol-1+0.02 mol96 gmol-1=2.37 gm(H2O)=0.59.06 g 2.37 g =2.16 gn(H2O)=0.12 mol故n(NH4+):n(Al3+):n(SO42-) :n(H2O)= 0.01 mol:0.01 mol:0.02 mol:0.12 mol=1:1:2:12所以结晶水合物的化学式为: NH4Al(SO4)212H2O22（1）NH4Al(SO4)212H2O（2）3Ba2+6OH-+3SO42-+2Al3+=2Al(OH)3+3BaSO42Ba2+4OH-+2SO42-+Al3+NH4+=Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2O42.75g6