高一化学上学期期中试题78.doc

蕲春县2016年秋高中期中教学质量检测
高 一 化 学 试 题
说明：1．请将所有试题的答案统一填写在答题卡中，否则作零分处理。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 Mg-24
S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．处处留心皆知识。生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是
A．食物腐败变质 B．浓硫酸在空气中体积增大
C．铝表面形成致密的薄膜 D．食醋洗掉水垢
2．在容量瓶上无需有的标记是
A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．规格（容量）
3．胶体区别于其它分散系的本质是
A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．光束通过胶体时有丁达尔效应
4．同种类型的物质往往具有某些相同的性质．下列性质中不属于酸的通性的是
A．与碱反应生成盐和水 B．使紫色石蕊试液变蓝色
C．与活泼金属反应生成盐和氢气 D．与氧化钠反应生成盐和水
5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．空气、氮气、胆矾 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．烧碱、液态氧、碘酒
6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
B．1.7g NH3所含原子数为0. 1NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
D．氧气和臭氧的混合物16 g中含有NA个氧原子
7．下列实验操作正确的是
A．蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
C．分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯
D．量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体
8．有关电解质的说法正确的是
A．NaOH是电解质，所以NaOH固体能导电
B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
9．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示等质量的氢气与氦气的是
A． B． C． D．
10．某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣
11．在下列溶液中Cl－ 的物质的量浓度最大的是
A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D．1L 0.3mol/L盐酸溶液
12．不能用离子方程式 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的反应是
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
13．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（　　）
选项
物质
杂质
试剂、方法
A
O2
水蒸气
通过浓H2SO4洗气
B
MnO2
炭粉
在空气中灼烧
C
KCl溶液
BaCl2
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量铁屑，充分反应后过滤
14．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是
A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
15．在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n(Na+)＝0.2 mol，n(SO42-)＝x mol，n(K+)＝ymol时，则的关系是）
A．x＝错误！未找到引用源。 B．x＝0.1＋ C．y＝2(x＋0.1) D．y＝2x＋0.1
16．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是
A．该反应属于分解反应
B．图中的两种化合物都属于氧化物
C．该反应中元素的化合价没有变化
D．反应前后原子的种类改变
二、非选择题(共计52分）
17．（12分）⑴现有34 g某气体，其摩尔质量为17 g·mol-1 。则：
①该气体物质的量为________mol；
②该气体若为双原子分子，则所含原子数________NA；
③该气体在标准状况下的体积是_L；
⑵将标准状况下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________；
⑶0.3molCO和CO2混合气体，质量为10.8克，CO和CO2的物质的量之比 　 。
⑷根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
①还原剂是________，还原产物是________；
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________；
③当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是　　　　　g。
18．（8分）铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。
⑴在人体中进行Fe2＋① ②
Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作 剂；
⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作____________剂；
⑶用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(主要成分盐酸)过多的离子方程式为 ；
5%葡萄糖注射液
500mL
[性状]本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。
[规格]500mL,25g
[贮藏]密闭保存。

如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 。
19．(12分)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）
的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的
信息，回答下列问题：
⑴葡萄糖摩尔质量为 ，其中碳、氢、氧三种元素的质
量比为 ；
⑵该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 mol/L（保留两位小数）；
⑶实验室配制100mL该浓度的葡萄糖溶液需要用托盘天平称取葡萄糖粉末 g，
需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 、 等；
⑷下列说法不正确的是_________（填序号）。
①使用容量瓶前检查它是否漏水
②定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大
③定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线
④定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．
20．（8分）某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+阳离子中的一种或几种，请填写下列空白：
⑴不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是： 。
⑵取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中一定存在的离子是： ，有关的离子方程式 ；
⑶取⑵中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有 ，
有关的离子方程式 ；
⑷原溶液还可能大量存在的阴离子是 。
A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-
21．（12分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．
工业
废水
加入
(①： )
操作
(②： )
③：
④：
操作
(⑥： )
⑦：
⑧：
FeSO4·7H2O
操作
(⑨： )
加入
(⑤： )

⑴操作②的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 、 、烧杯．
⑵试剂⑤的化学式为 ，发生的化学方程式为 ；⑶为验证溶液⑧中含有SO42-：取少量的溶液⑧于试管中，先加入 ，无
明显现象，再加入 ，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42-．

高一期中化学试题参考答案及评分标准

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
A
B
D
D
D
C
A
C
C
D
C
C
B
B

17（12分）．（除标注外，每空1分）
1) ①2　 ②4　 ③44.8 　 （2）2.5mol/L （3）1：1（2分）
(4)①Cu　NO2　②2∶1（2分）　③32（2分）

18（8分）．（每空2分）
(1)还原 (2)还原
(3)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

19（12分）
⑴ 180g·mol-1 ( 无单位不得分) （2分） 6:1:8（2分） （2）0.28mol/L（2分）
（3）5.0（2分）(5不得分) 玻璃棒（1分）100mL容量瓶（1分）( 无100mL不得分)
（5）②③（2分，只答1个且正确的得1分，有错误为0分）

20（8分）．（除标注外，每空1分）
(1) Cu2+ 、Fe3+（2分） (只答1个且正确1分，有错误0分)
(2) Ag+ Ag+ + Cl- = AgCl ↓
(3) Mg2+ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓ (4) B （2分）

21（12分）．（除标注外，每空2分）
（1）过滤； 漏斗；（1分） 玻璃棒；（1分）
（2）H2SO4； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）稀盐酸； BaCl2溶液

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