高一化学上学期期中试题无答案9.doc

桃江一中2016年下学期期中考试
高一化学试题
说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。请将选择题答案填涂在答题卡上。
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 N:14 S：32 Na：23 Ca: 40 Cl: 35.5
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题(每小题2分，共46分)
1、 以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是（ ）

2、在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系
3、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是（ ）
A、分子数相同 　 　 B、氧原子数相同
C、氢原子数相同 　　 D、原子总数不同
4、下列物质属于非电解质的是（ ）
A． CO2 B．Cl2 C．CH3COOH D．NaCl
5、下列有关气体摩尔体积的单位描述正确的是（ ）
A．g B．L C．L／mol D．g／mol
6、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
7、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
8、下列电离方程式错误的是 （ ）
A、Na2CO3＝2Na＋+CO32－ B、NaCl＝Na＋＋Cl-
C、H2SO4＝2H＋＋SO42－ D、KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－
9、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( )
A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应
C．所得液体一定为溶液 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液

橡胶塞

无色瓶

容积250mL
10、下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）
量程100mL

C．称量8.55g氯化钠固体
B．配制240mL 0.1mol/L的NaCl溶液
A．量取9.50 mL水 D．存放硝酸

11、下列实验操作中错误的是( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择萃取剂不与原溶剂互溶
12、下列说法正确的是：（ ）
A.摩尔是物质的量的单位
B.熔融状态下或溶液中能导电的物质一定是电解质
C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化
D.得电子的物质是还原剂。
13、下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ＝Fe2O3 ＋3H2O
14、在离子方程式中，反应前后可以不相等的是（ ）
A.原子总数 B.元素种类 C.电荷总数 D.离子总数
15、下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ）
A．Na2CO3中加入CaCl2溶液产生白色沉淀
B．CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，出现蓝色沉淀物
C．CaCO3溶于盐酸中产生气泡
D．Fe在O2中燃烧，剧烈反应火星四射
16、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．64 g SO2含有氧原子数为1NA
B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA
C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
17、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂用化学方法一次性就把它们区别开来了，这种试剂是：（ ）
A．盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸
18、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.HCl→H2 B、Zn→ZnCl2 C、CuSO4→Cu D、AgNO3→Ag
19、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
20、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．SO42－、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
21、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中为CH4的是（ ）

A B C D
22、在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为 （ ）
A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L
23、用下列方法，各在一定条件下制取氯气①2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
②HClO+HCl===H2O+Cl2↑ ③MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑④KClO3+6HCl ===KCl+3H2O+3Cl2↑ 若制得等质量的氯气，上述反应中物质转移电子数目之比为( )
A．6:3:6:5 B．1：2：3：6 C．5：1：1：3 D．2：1：2：2
一、选择题（每小题2分，共46分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案

题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23

答案

第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
二、填空题：
24、(每空1分,共6分) （1）欲除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠，依次加入的溶液为（填溶质的化学式） 、 _________ 、 ________ 。
（2）现有以下物质：①CH3COOH 　②稀盐酸 ③Cu ④CaCO3固体 ⑤(C2H5OH)酒精　⑥熔融NaCl　 ⑦ SO3请回答下列问题(用序号)：
①以上物质中能导电的是 _________________
②以上物质中属于电解质的是 _________________
③以上物质中属于非电解质的是___________________。
25、(每空2分,共10分)
（1）在标准状况下，a、4g H2 b、11.2L O2 c、27mL H2O中，所含分子数最多的是（填序号）_____________，含原子数最多的是 ，体积最大的是 。
（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：
Ba2＋ ＋ SO42- ＝ BaSO4↓
_________________________________________________________
（3）Mg(NO3)2的电离方程式:
26、(每空2分，共10分)水在很多的反应中，起到极其重要的作用。根据下面水参与的反应，回答问题：
电解
① 2F2+2H2O==4HF+O2 ②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ④2H2O====2H2↑O2↑

（1）水只作氧化剂的是 ；（填写序号，下同）水只作还原剂的是 ； 水既作氧化剂，又作还原剂的是 ；水既不是氧化剂又不是还原剂的是 。
（2）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目。

3Cl2 +6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O

27.（每空2分，共16分）
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

500ml
20℃

I II
⑴写出下列仪器的名称：
a. b.
⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的是 。（填序号）
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水入口为 （填f或g）
⑷现需要0.1mol·L－1NaOH溶液480mL。
①装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。
②根据计算得知用托盘天平秤取的NaOH质量为 g
③配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量时用了生锈的砝码 B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
E．定容时仰视刻度线 F．容量瓶中有水
上述操作中对配制的溶液物质的量浓度造成(填写字母)偏大的有___________________
28、（每空2分共8分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
（1）A组：H+、Cl－、 ；B组：OH－、Na+、 。
（2）按要求写出A组与B组中离子相互反应的离子方程式
产生气泡的反应： 。
看不到明显现象的反应： 。
三、计算题（4分）
29.取100mL含 Na2CO3溶液与过量盐酸反应，生成2.24 LCO2（标准状况），试计算原混合溶液中Na2CO3 的物质的量浓度是多少？将产生的气体通入足量澄清石灰水,产生的白色沉淀质量为多少?