高一化学上学期第三次月考试题无答案.doc

河北省临漳县第一中学2016-2017学年高一化学上学期第三次月考试题（无答案）
注意 ：可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 Ca:40 Cl: 35.5 Mn :55 O :16 C :12 Na :23 K: 39 Br: 80 Cu:64 Cl:35.5
一 单项选择 （ 每题2分 共60分）
1.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时，不需要垫石棉网的是 （ ）
A．②④⑤ B．②④⑦ C．④⑥⑦ D．①③⑥
2.在碘水中加入四氯化碳,充分振荡后静置，现象是( )
A．上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色 B．液体呈均匀紫红色
C．下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色 D．溶液呈无色
3.下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是 （ ）
A 在通常状况下，都是白色固体。B 它们都易溶于水。
C．在通常状况下，受热都易分解。D都可以和盐酸反应并生成CO2气体。
4 .胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ）
A. 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B. 胶体粒子大小在l nm ----- l00 nm 之间
C. 胶体粒子可以透过滤纸 D. 胶体粒子不能透过半透膜
5.两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的( )
A．质子数 B．密度 C．质量 D．分子数
6 .下列物质能用于扑灭金属钠着火的是 ( )
A黄沙 B 水 C 泡沫灭火剂 D干冰灭火剂
7.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Al（OH）3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2 C．SO2→SO3 D．CuO→Cu
8 .能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
9.下列化学用语书写正确的是 ( )
A．中子数为8的碳原子： B．纯碱的化学式：NaHCO3
C．硫酸的电离方程式：H2SO4 = H2+ + SO42- D．氯离子的结构示意图为：
10.下列反应属于氧化还原反应的是(　　)
A．CaCO3CaO+CO2↑ B．CuO+COCu+CO2
C．NaOH+HClH2O+NaCl D．CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4
11.下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ）
A. AlCl3 B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuCl2
12.下列溶液中的Cl－物质的量与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是（ ）
A．75ml 2mol·L－1BaCl2溶液 B．150ml 1 mol·L－1NaCl溶液
C．50ml 3mol·L－1KCl溶液 D．50ml 1 mol·L－1FeCl2溶液
13.将一小粒钠投入以下溶液中，能产生气体和沉淀的是（ ）
A CuCl2溶液 B NaCl溶液 C BaCl2溶液 D稀硫酸
14.下列关于钠的说法中不正确的是 （ ）
A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
B.钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D.当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
15.电解质电离时，一定相等的是 （ ）
A. 阴、阳离子的个数 B.阴、阳离子的质量
C.正电荷总数与负电荷总数 D.每个阳离子与阴离子所带的电荷
16.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子
B．0.5 mol Al与足量盐酸完全反应转移电子数为NA
C．常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3NA个原子
D．0.1 mol CH4所含的电子数为10NA
17.已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，，该同位素可表示为 (　 )
A． B． C． D．
18.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
19.根据反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O分析，下列说法错误的是（ ）
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，消耗起还原作用的HCl4 mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
20.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氯气用氢氧化钠溶液吸收：Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-+H2O
B．稀H2SO4溶液与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与CuSO4溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．碳酸钡与稀盐酸溶液反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
21.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）高一化学
A.Fe3+、K+、Cl-、NO3- B. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-
C. Ag+、Na+、NO3-、Cl- D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
22.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（ ）
A．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
B．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
C．密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
D．所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2
23.在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
24.根据反应：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓
4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是 （ ）
A．H2O>NaI>H2S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．O2>I2>S
25.3molSO32-恰好将1molRO4-还原，SO32-被氧化为SO42-。则RO4-在产物中将转化成 ( )
A．R2+ B．R+ C．R3+ D．R4+
26.有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl -完全沉淀。反应中消耗x molH2SO 4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋ 的浓度是 （ ）
A.mol·L －1 B.mol·L －1 C.mol·L －1 D.mol·L －1

27.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为 （ ）
所含离子
Cl－
SO42－
H+
M
浓度/（mol·L－1）
2
1
2
1
A．Na+ B．Ba2+ C．NO3－ D．Mg2+
28.某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个进行沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是 （ ）
A．CO32-、Cl-、OH- B．Cl-、OH-、CO32- C．OH-、Cl-、CO32- D．CO32-、OH-、Cl-
29.等体积的NaSO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3，三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．2:3:6
30.将KCL和KBr的混合物13.4克溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶于蒸干，得到固体11.175克，则原溶液中K+,CL-,Br--的物质的量之比为 （ ）
A 3:2:1 B 1：2 :3 C 1：3：2 D 2：3：1
二 填空题（共32分）
31.（8分）（1）按要求完成下列化学用语：
Na2SO4的电离方程式： ，
‚CuSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式： ，
ƒ反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在标准状况产生NO为2.24L，则转移电子数为 mol。
（2)配平:MnO＋H＋＋Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
32.（12分）某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应。
则（1）A是 B是 ；C是 ；D是 。（填化学符号）
（2）写出A与H2O反应的化学方程式
（3）写出B与CO2反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移： 。
33.（1）（12分）（1-14班做）某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方式： 。
（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是 ；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放___________。
（3）实验开始后，先 a b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再 a b，换好集气瓶后,继续收集氯气
（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号） 。
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水 D.澄清石灰水
33.（2）（12分）（15-28班做）某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：

请回答下列问题：
（1）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是 ；
（2）制取漂白粉的化学方程式— ；
（3）乙装置的作用是_______________，丁装置的作用是_________________。
丁装置处发生反应的离子方程式 。
（4）家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是( )
A.食盐 B.纯碱 C.烧碱 D.食醋
三 计算题（8分）
34.（8分）（1-14班做）将190克碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物加热使其充分分解，冷却至室温后称其质量为159克，求原混合物中碳酸钠的质量分数。（保留两位有效数字）

34.（8分）（15-28班做）将足量的澄清石灰水加入到250ml碳酸钠溶液中过滤，干燥后得到10克沉淀。求此碳酸钠溶液的物质的量浓度。