高三化学一轮复习--有机化合物综合测试试卷必修2.doc

第三章有机化合物（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）第I卷 选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。1、CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是（ ）A1，3二甲基戊烷B2甲基3乙基丁烷C3，4二甲基戊烷D2，3二甲基戊烷2、甲烷在一定条件下可生成下列四种微粒，其中，键角为120的是（ ）A碳正离子（CH3+） B碳负离子（CH3）C甲基（CH3） D碳烯（：CH2）3、实验是化学研究的一种重要手段，下列有关实验的描述，合理的是（ ）4、阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：。下列有关说法正确的是（ ）A.阿托酸的分子式为C9 H8O2B. lmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应C阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D阿托酸能发生取代、加成、水解等反应5、下列说法正确的是（）A1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙B对苯二甲酸（） 与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维 （）C分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种D分子中的所有原子有可能共平面6、金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（）A绿原酸的分子式为C16H8O9B1mol绿原酸最多与7molNaOH反应C1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子D绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子7、酒后驾车是引发交通事故的重要原因交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿包Cr3+下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧衍生物乙醇有刺檄性气味A BC D8、某有机物结构简式为 则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ）A3：3：2 B3：2：1C1：1：1 D3：2：29、从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A化合物 zeylastral可以发生水解反应B能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应C1mol zeylastral最多与5molH2发生反应D1mol zeylastral最多可与2molBr2发生反应10、尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病其转化过程如下：下列说法错误的是（）A酪氨酸的分子式为C9H11O3NB对羟苯丙酮酸分子中有三种含氧官能团C可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸D1mol尿黑酸最多可与含3mol NaOH的溶液反应11、下述实验方案能达到实验目的是（）选项ABCD实验方案实验目的验证铁钉发生了析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙烯的产生验证甲烷与氯气发生了化学反应12、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（ ）分子式为C12H20O2能使酸性KMnO4溶液褪色能发生加成反应，但不能发生取代反应它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA BC D第II卷 非选择题二、非选择题（共52分）13、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸,加入反应器中。向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡,混合均匀。在50 60 下发生反应,直至反应结束。除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。填写下列空白：(1)制备硝基苯的化学方程式为_。(2)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是_。(3)步骤中,为了使反应在50 60 下进行，常用的方法是_。(4)步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_。(5)步骤中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是_。(6)纯硝基苯是无色的,密度比水_(填“小”或“大”),具有_气味的油状液体。14、乙醚是一种用途非常广泛的有机溶剂，与空气隔绝时相当稳定。贮于低温通风处，远离火种、热源。下图是实验室制取乙醚的装置。实验制备乙醚的化学方程式主要试剂及产品的物理常数名称相分子质量密度g/mL熔点 沸点溶解度：g/100ml 溶剂水醇醚浓H2SO498.001.8410.35340乙醚74.000.71-89.1234.5能溶混溶混溶乙醇46.000.780-114.578.4可能副反应实验步聚I、在100 ml干燥的三颈瓶A中分别加均为12mL的反应物，并将三颈瓶A浸入冰水入中冷却。II、装置C内盛有25 ml 95 %乙醇，装置C脚末端与温度计的水银球必须浸入液面以下距瓶底约0.51cm，加入2 粒沸石，接受器浸入冰水中冷却，接尾管的支管D接橡皮管通入下水道或室外。III、将三颈瓶A在石棉网上加热，使反应瓶温度比较迅速上升到140 后，开始由装置C慢慢滴加乙醇，控制滴加速度与馏出液速度大致相等（1滴/s），维持反应温度在135145 ，约0.5 h滴加完毕，再继续加热，直到温度上升到160 ，去热源停止反应，得粗产品。IV、将馏出液转入分液漏斗，依次用8 ml 5 % NaOH溶液、8 ml饱和NaCl溶液、8ml(两次)饱和CaCl2溶液洗涤。V、无水氯化钙干燥至澄清，分出醚，质量为8g。请回答相关的问题（1）装置C的名称： ，冷凝管的进水口是 （答“a”或b）（2）在步骤I中，向三颈瓶A加乙醇和浓硫酸的顺序 （3）接尾管的支管接橡皮管通入下水道或室外，这样做的目的是 。（4）在步骤III中，如果滴加乙醇的速率过快，对实验有何影响 （5）在步骤V中，为了得到纯净的乙醚，需采用的分离操作： （6）列式计算乙醚的产率： （只列式不必计算出结果）（7）实验中用NaOH溶液除去酸性物质：醋酸和亚硫酸；用饱和氯化钙除去乙醇；用无水氯化钙干燥除去所剩的少量水和乙醇,。在用NaOH溶液洗涤乙醚粗产物之后，用饱和氯化钙水溶液洗涤之前，为何要用饱和氯化钠水溶液洗涤产品 15、某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷。竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是 (填“I”或“”)；冷凝回流的主要目的是 。（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是 和 ，写出C装置中主要的化学方程式： 。物质熔点/沸点/1-丁醇-89511731-溴丁烷-11241016丁醚-95314241-丁烯-1853-65 （3）为了进一步分离提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷。待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管； ； ； ； ，收集所得馏分。（4）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为74 g、130 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到96 g1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是 。（保留2位有效数字）16、由化学工业出版社2013年出版的甲醇工艺学介绍，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。相关数据如下表所示：化学反应平衡常数温度 5007008002H2(g)CO(g) CH3OH(g)H1H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)H23H2(g)CO2(g) CH3OH(g)H2O(g)H3K1K2 K32.51.00.341.700.152.52请回答下列问题：(1)反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。(2)上述三个反应中H1、H2、H3的关系式为 。(3)判断反应的HS 0。(4) 反应是在恒容密闭等温条件下，当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量的H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则是c1 c2的关系。(填、)。(5)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H3a kJ/mol。下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 (填写序号)。a升高温度b充入He(g)，使体系压强增大c将H2O(g)从体系中分离 d再充入1 mol CH3OH(g)(6) 500 ，反应CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)，H3a kJ/mol。在1 L密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，平衡后热量变化为Q kJ，CO2的转化率为 。参考答案1.DA、烷烃中甲基不可能在1号碳原子上，故A错误；B、选择的碳链不是最长的碳链，最长的碳链有5个碳原子，故B错误；C、碳链编号不正确，故C错误；D、最长的碳链有5个碳原子，甲基分别位于2号、3号碳原子上，名称为2，3二甲基戊烷，故D正确故选：D2.AA碳正离子（CH3+）含有3个键，没有孤电子对，碳原子杂化方式是sp2，为平面三角形结构，键角为120，故A正确；B碳负离子（CH3）含有3个键，1对孤电子对，碳原子杂化方式是sp3，为三角锥形结构，键角为不是120，故B错误；C甲基（CH3）含有3个键，1个孤电子，碳原子杂化方式是sp3，为三角锥形结构，键角为不是120，故C错误；D碳烯（：CH2）含有2个键，1对孤电子对，碳原子杂化方式是sp2，为平面三角形结构，由于孤电子对斥力大，键角为不是120，故D错误；故选A3.BBr2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，A项错误；葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够发生银镜反应，蔗糖不具有还原性，不能发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别，B项正确；实验室制备H2，不能用稀HNO3，因稀HNO3具有强氧化性，与Zn反应时会生成NO，C项错误；测定NaOH溶液浓度时，需要用到酚酞或甲基橙指示剂，否则无法判断终点，D项错误。4.A1mol阿托酸最多能和1molBr2发生加成反应，B错误；阿托酸分子中苯环可以旋转，不一定所有碳原子在同一平面，C错误；阿托酸不能发生水解反应，D错误。5.CA酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故A错误； B乙二醇（HOCH2CH2OH）和对苯二甲酸（）生成聚酯纤维，同时还有水生成，为缩聚反应，故B错误；C分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醛，且连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，确定C5H12的同分异构体，OH取代C5H12中甲基上的H原子，C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，CH3CH2CH2CH2CH3中甲基处于对称位置，OH取代甲基上的H原子有1种结构，（CH3）2CHCH2CH3中甲基有2种，OH取代甲基上的H原子有2种结构，（CH3）4C中甲基有1种，OH取代甲基上的H原子有1种结构，故符合条件的C5H12O的同分异构体有4种，故C正确；D甲烷是正四面体结构，分子中含有甲基，所有的原子不可能都在同一平面上，故D错误故选C6.CA由有机物的结构简式可知该有机物的分子式为C16H18O9，故A错误；B由分子中羧基和酚羟基都能与碱反应，在碱性条件下生成羧基，也消耗NaOH，则1mol绿原酸最多与4molNaOH反应，故B错误；C连4各不同基团的C为手性C原子，则环己烷中除2各亚甲基外的4各C均为手性C原子（与OH或与COOC相连的C），故C正确；D结构不对称，含15种H，则绿原酸分子中有15种化学环境不同的氢原子，故D错误故选C7.C乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；乙醇有刺檄性气味，与测定原理无关；故对乙醇的描述与此测定原理有关的是；故选C8.B能与Na反应的有1个酚羟基、1个羧基和1个醇羟基；能与NaOH反应的有1个酚羟基和1个羧基；能与NaHCO3反应的只有1个羧基，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1，故选B9.CA含有酯基，可发生水解反应，故A错误；B含有酚羟基，可与FeCl3溶液反应，含有醛基，可与银氨溶液反应，故B正确；C能与氢气发生反应的为苯环、醛基、羰基以及碳碳双键，则1mol zeylastral最多与6molH2发生反应，故C错误；D酚羟基邻位氢原子可被溴取代，碳碳双键可与溴发生加成反应，醛基可被氧化，1mol zeylastral至少可与2molBr2发生反应，故D正确故选C10.CA由结构简式可知酪氨酸的分子式为C9H11O3N，故A正确；B对羟苯丙酮酸中含酮基、酚OH、COOH，为三种含氧官能团，故B正确；C对羟苯丙酮酸与尿黑酸中均含酚OH，加溴水均生成白色沉淀，则不能用溴水鉴别，故C错误；D尿黑酸中含酚OH、COOH，均与碱反应，则1mol尿黑酸最多可与含3mol NaOH的溶液反应，故D正确；故选C11.DA食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，而酸性溶液中发生析氢腐蚀，故A错误；BFe与电源正极相连，作阳极，发生氧化反应，则Fe电极被腐蚀，故B错误；C乙烯、挥发的乙醇均能使酸性高锰酸钾氧化，不能验证乙烯的产生，应排除乙醇的干扰，故C错误；D甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，试管中液面上升，实验装置可验证甲烷与氯气发生了化学反应，故D正确；故选D12.D根据有机物的结构可知，其分子式为C12H20O2，故正确；该分子中含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；该分子中含有碳碳双键和酯基，所以能发生加成反应、取代反应，故错误；乙酸橙花酯的不饱和度为3，而芳香族化合物至少含有一个苯环，不饱和度至少为4，不存在属于芳香族化合物的同分异构体，故错误；1mol该有机物水解只能生成1mol羧基，所以只能消耗1molNaOH，故正确；该分子中含有两个碳碳双键能与氢气发生加成反应，酯基不能与氢气发生加成反应，所以1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故错误；故选D13.(2)应先在反应器内加入浓硝酸，再将浓硫酸慢慢沿器壁加入且边加边搅拌(或振荡)(3)水浴加热 (4)分液漏斗(5)除去混有的硝酸、硫酸(6)大 苦杏仁实验室制备硝基苯应采用水浴加热方式；混合时，为避免浓硫酸向外迸溅，通常把浓硫酸加入到其他溶液中；因生成的硝基苯与水溶液能分层，所以可以用分液漏斗进行分离；粗产品中会混有少量酸液，所以可以用碱液除去。14.（1）分液漏斗 b（2）先加入乙醇，再慢慢倒入浓硫酸，边倒边搅拌（3）因为乙醚容易挥发，且易燃烧，防止与空气混合遇明火而爆炸（4）乙醇来不及反应就被蒸馏出来。（5）蒸馏（6） （7）因为在用NaOH水溶液洗涤粗产物之后，必然有少量碱残留在产品乙醚里，若此时直接用饱和氯化钙水溶液洗，则将有氢氧化钙沉淀产生，影响洗涤和分离。因此用氢氧化钠水溶液洗涤产品之后应用饱和氯化钠水溶液洗涤。这样，既可以洗去残留在乙醚中的碱，又可以减少乙醚在水中的溶解度。15.（1） 充分反应，提高反应物的转化率（2） 碳酸氢钠溶液、溴水CH3CH2CH= CH2+Br2BrCH2CHBrCH2CH3 （3）插上带橡皮塞的温度计 关闭a，打开b 接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d处流入迅速升高温度至101616.(1)放热 (2)H1H3H2 (3) (4) (5)cd (6)Q/a