高三化学上学期第三周周测试题.doc

致远中学2016-2017学年度上学期高三第三周化学周测试卷
一、选择题（48）
1．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是 ( )

A．铝热反应
B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合[
D．碳酸钙的分解
2．下列说法正确的是
A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤
B．苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
C．乙酸乙酯与稀硫酸混合水浴加热，酯层完全消失
D．向2mL10%硫酸铜溶液滴加4～6滴2%氢氧化钠溶液中，再加入0.5mL乙醛溶液加热，有红色沉淀出现
3．下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是
A．150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液
B．75mL 0.5mol•L﹣1CaCl2溶液
C．150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液
D．75mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液
4．下列叙述正确的是（ ）
A.失电子越多的还原剂，其还原性越强
B.阴离子只能失去电子被氧化，作还原剂
C.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强
5．下列关于Na及其化合物的叙述正确的是
A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁
B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多
C．Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2
D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1mol O2，消耗2mol氧化剂
6．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能的是
A．16 B．26 C．36 D．46
7．如下图所示：△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是（ ）

A．石墨转化为金刚石需吸热
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．石墨和金刚石是同分异构体
8．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
9．参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的

A. 反应热：过程I>过程Ⅱ
B. 反应速率：过程Ⅱ=过程I
C. 该反应为吸热反应
D. 过程I使用了催化剂
10． 二甲醚（CH3OCH3）是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多 孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是

A．a电极为该电池负极
B．O2在b电极上得电子，被氧化
C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3—12e-+3H2O = 2CO2↑+12H+
D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极
11．X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一。下列有关判断中，正确的是
A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族
B．若X的常见简单阴离子X能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强
C．若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少
D．若X能形成XO、XO和X2O，Y能形成YO和XO，则X、Y一定在同一周期
12．下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

评卷人
得分

二、填空题（20）
13．（6分）写出下列物质的电离方程式：
NaHCO3 ，
CuSO4 ，
（NH4）2CO3 。
14．（6分）现有下列六种物质，请根据要求填空（填写序号）：
①氢氧化钠 ②氯化镁 ③二氧化碳 ④稀氨水 ⑤氢氧化铁胶体
（1）属于电解质的是
（2）属于混合物的是
（3）属于酸性氧化物的是
15．（18分）已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁，同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁（Mg3N2）在周期表中，镁与锂；铍与铝处于对角线上，处于对角线上的主族元素性质相 似，这称为对角线规则。据此请回答：
(1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是 _______ 同时生成微量的_____ _______。（写化学式）
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，
证明这一结论的有关离子方程式为______________________ _，__________ ______________。
(3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式
为________________________________________________。
(4) 用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________。

评卷人
得分

三、实验8分）
16．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
回答下列问题：
（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；

评卷人
得分

四、计算题（24）
17．1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2 气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是
A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B．加入NaOH溶液的体积是50mL
C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
18．某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：

（1）DE段发生反应的离子方程式为： 。
（2）请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式： 。
（3）B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL。
（4）原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。

参考答案
1．A
【解析】
试题分析：从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应。A、铝热反应属于放热反应，故A正确；B、灼热的碳与二氧化碳反应属于吸热反应，与图象不符，故B错误；C、Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合是吸热反应，与图象不符，故C错误；D、碳酸钙的分解属于系突然反应，与图象不符，故D错误；故选A。
【考点定位】考查反应热和焓变
【名师点晴】本题考查了化学反应与能量变化，通过图象分析反应是吸热反应还是放热反应是解答本题的关键，要熟知常见的吸热反应和放热反应。常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。
2．B
【解析】
试题分析：A、银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，故A错误；B、苯酚有毒，且苯酚易用于酒精，故可以用酒精洗去沾在皮肤上的苯酚，故B正确；C、酯类在酸性条件下的水解是可逆反应，不能水解彻底，故酯类不能完全消失，故C错误；D、配制氢氧化铜悬浊液时，使用的氢氧化钠溶液必须过量，而向2mL10%硫酸铜溶液滴加4～6滴2%氢氧化钠溶液，NaOH的量不足，故加入乙醛溶液，实验会失败，不会有红色沉淀出现，故D错误，故选B。
考点：考查了化学实验安全及事故处理；化学实验方案的评价的相关知识。
3．A
【解析】氯化镁是强电解质，在水溶液里完全电离生成镁离子和氯离子，该溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol/L，要使给予选项中氯离子浓度和氯化镁溶液中氯离子浓度相等，则给予选项中氯离子浓度也是2mol/L
A．氯化钾是强电解质，在水溶液中完全电离，根据氯原子守恒得c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol/L，故A正确；
B．氯化钙是强电解质，在水溶液中完全电离，根据氯原子守恒得c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=1mol，故B错误；
C．氯化钠是强电解质，在水溶液中完全电离，根据氯原子守恒得c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol/L，故C错误；
D．氯化铝是强电解质，在水溶液中完全电离，根据氯原子守恒得c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol/L，故D错误；
4．C
【解析】含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如Na2SO4、Na2CO3等。
5．C
【解析】
试题分析：A、将钠投入FeSO4溶液中，先发生Na与水的反应生成氢气和氢氧化钠，再发生氢氧化钠与硫酸亚铁的反应，生成沉淀，所以不会生成单质铁，错误；B、足量的氯气、氧气与等质量的Na反应，生成物中Na元素的化合价均是+1价，所以失去的电子的物质的量以Na进行计算，根据得失电子守恒，得到电子是相等的，错误；C、Na2O中的阴离子是O2-，Na2O2中的阴离子是O22-，阳离子得失Na+，所以阴、阳离子的个数比均为1:2，正确；D、过氧化钠与水的反应中，过氧化钠一半是氧化剂一半是还原剂，所以每生成1mol氧气，消耗2mol过氧化钠，其中氧化剂的物质的量是1mol，错误。
考点：Na及其化合物的性质
6．D
【解析】
试题分析：A、如0族中第一周期与第三周期元素相差16，故A不选；B、如ⅣA等第二周期与第四周期元素相差26，故B不选；C、如零族等第三周期与第五周期元素相差36，故C不选；D、2、8、18、32的组合不能得到46，则同主族原子序数之差不可能是46，故D选；故选D。
考点：考查元素周期表的结构及应用
7．A
【解析】
试题分析：A、根据图像可知金刚石的能量高于石墨，则C（s，石墨）=C（s，金刚石）是吸热反应，A正确；B．石墨和金刚石是不同的两种物质，石墨转化为金刚石属于化学变化，B错误；C．金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D．石墨和金刚石都是碳的单质，互为同素异形体，D错误；答案选A。
考点：考查反应热的判断及应用
8．B
【解析】
试题分析：①氢氧化铝为两性氢氧化物，常温下，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，正确；②二氧化硅为酸性氧化物，与浓盐酸不反应，错误；③氮气与氧气的反应条件为放电，与氢气的反应条件为高温、高压、催化剂，常温下不反应，错误；④常温下，铜与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，正确；选B。
考点：考查元素化合物知识。
9．C
【解析】
试题分析：A、反应热∆H=E生成物-E反应物，过程I和过程Ⅱ的生成物和反应物能量相同，反应热同，错误；B、错误；C、∆H=E生成物-E反应物＞0，吸热反应，正确。；D、催化剂降低反应的活化能，由图可以看出过程I的活化能没被降低，错误。
考点：考查反应与能量的关系，化学反应速率等相关知识。
10．B
【解析】
试题分析：通燃料的一极，失电子，为负极，A正确； O2在b电极上得电子，被还原，B错误；在a电极二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子，故a电极的反应式为（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，C正确；a极为负极，二甲醚放电生成二氧化碳，由离子交换膜可知还生成氢离子，D正确．
考点：考查常见化学电源的种类及工作原理。
11．BD
【解析】根据题意，符合条件的X可能为6C或16S。X元素在周期表中的位置可能是第二周期第ⅣA族，也可能是第三周期第ⅥA族。A错；Y的非金属性比它强时，一个原子所得电子不一定比它少(如：N原子得电子比S原子多，O原子与S原子同)，C错。
12．A
【解析】
试题分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确，故①③⑤正确。故选：A。
考点：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等
13．略
【解析】略
14．（共6分）（1）（2分）①② （2）（2分）④⑤（3）（2分）③
【解析】
试题分析：（1）溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，则氢氧化钠、氯化镁是电解质，CO2是非电解质，答案选①②。
（2）由两种或两种以上的物质构成的是混合物，稀氨水和胶体都是混合物，答案选④⑤。
（3）能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，则CO2是酸性氧化物，答案选③。
考点：考查电解质、混合物以及酸性氧化物的判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，侧重考查基础，难度不大。该题有助于巩固学生的基础知识，以及灵活应变能力。
15．（18分）(1)略；Li3N （每空3分） (2) BeO（2分） ；BeO + 2OH- = BeO22- + H2O （3分） （3）Al4C3 + 4 OH- + 4 H2O = 4AlO2-+ 3CH4(4分) (4)略（3分）
【解析】略
16．（14分）（1）c（2分）
（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（2分）
（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（2分）（Ⅲ）过滤（2分）
②（Ⅰ）a、（1分）NH3（1分）， b、（1分）CO2； （1分）
（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（2分）
【解析】
试题分析：（1）a碳酸氢钠易溶于水，错误；b、碳酸氢钠受热易分解，与其溶液中首先析出晶体无关，错误；c、碳酸氢钠的溶解度比氯化铵或碳酸钠小，所以在溶液中先析出碳酸氢钠，正确。所以选c。（2）①（Ⅰ）利用盐酸制取二氧化碳时，因为盐酸有挥发性，所以二氧化碳中含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体。（Ⅱ）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以用稀硫酸吸收未反应的NH3（Ⅲ）分离出碳酸氢钠晶体的操作是分离固体和液体，常采用过滤的方法。②（Ⅰ）制取碳酸氢钠时要先得到含氨的饱和氯化钠，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，增大二氧化碳的溶解，所以a端通入，从而保证了从b端通入二氧化碳时能完全被吸收。（Ⅱ）装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积增大，提高了二氧化碳的吸收率。
考点： 侯氏制碱，钠的重要化合物
17．B
【解析】
试题分析：A、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为1000×1.4×63%÷63mol•L‾1=14.0mol/L，正确；B、离子恰好完全沉淀时，此时溶液中溶质为NaNO3，根据N元素守恒可知n原（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2），故n（NaNO3）=0.05L×14.0mol/L-1.792L÷22.4L/mol=0.62mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）=0.62mol，故需要氢氧化钠溶液的体积=0.62mol÷1.0mol•L‾1=0.62L=620ml，错误；C、生成Cu(NO3)2体现了浓硝酸的酸性，生成NO2，体现了浓硝酸的氧化性，起氧化性的硝酸物质的量等于NO2的物质的量，1.792L÷22.4L/mol=0.08mol，正确；D、铜镁合金完全溶解于浓硝酸中，向反应后的溶液中加入NaOH溶液至离子恰好全部沉淀，生成沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，根据电子得失总数Mg和Cu总物质的量n，2n=0.08mol，n=0.04mol，可求出相等沉淀质量=m（Cu）+m（Mg）+m（OH-1.76g+0.04mol×2×17g/mol=3.12g，正确。
考点：本题考查化学计算。
18．（1） NH4++OH﹣=NH3•H2O；（2）8 Al+30 HNO3=8 Al(NO3)3+3 NH4NO3+9 H2O或8 Fe+30 HNO3=8 Fe(NO3)3+ 3NH4NO3+9 H2O（3）0.032；7；（4）0.074
【解析】
试题分析：铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，假设HNO3的还原产物全部为铵盐．由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，③NH4++OH-═NH3•H2O，④Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O。
（1）DE段发生离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O，故答案为：NH4++OH-=NH3•H2O；
（2）任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式为：8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O或8Fe+30HNO3=8 Fe (NO3)3+3NH4NO3+9H2O，故答案为：8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O或8Fe+30HNO3=8 Fe (NO3)3+3NH4NO3+9H2O；
（3）由图可知，DE段消耗的氢氧化钠的体积为34mL-31m=3mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.003L×4mol/L=0.012mol，根据NH4++OH-═NH3•H2O 可知，计算溶液中n(NH4+)=0.012ml，根据（3）中计算可知n[Al(OH)3]=0.008mol，根据铝元素守恒，故混合金属中n(Al)=0.008mol，根据电子转移守恒有，3n(Fe)+3n(Al)=8n(NH4+)，即3n(Fe)+3×0.008mol=8×0.012mol，解得n(Fe)=0.024mol，可知n[Fe(OH)3]=n(Fe)=0.024mol，B点对应的沉淀Al(OH)3、Fe(OH)3，二者的物质的量之和= 0.008 mol + 0.024 mol = 0.032mol；
由反应过程可知，到加入氢氧化钠为31mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，n(NH4NO3)=n(NH4+)=0.012mol，根据钠元素守恒，可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.031L×4mol/L=0.124mol，根据氮元素守恒可知，原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.124mol+0.012mol×2=0.148mol，而c点溶液为NaNO3、NH4NO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3，根据氮元素守恒n′(NaNO3)+2n(NH4NO3)+3n[Fe(NO3)3]+3n[Al(NO3)3]=n(HNO3)，故c点溶液中n′(NaNO3)=0.148mol-0.012mol×2-0.024mol×3-0.008mol×3=0.028mol，故c点加入NaOH的物质的量=0.028mol，c点NaOH溶液的体积==0.007L=7 mL，故答案为：0.032；7；
（4）根据（4）中计算可知，原硝酸溶液中n(HNO3)=0.148mol，则原硝酸溶液的物质的量浓度为=0.074mol/L，故答案为：0.074。
【考点定位】考查镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算
【名师点晴】本题以图象形式，考查金属与硝酸的反应、混合物计算等，清楚图中各阶段反应过程是解题的关键，解答中注意守恒思想的运用，题目过程复杂，计算量大，侧重对学生分析解决问题能力、计算能力的考查，为易错题目，难度较大，铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，假设HNO3的还原产物全部为铵盐．由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，③NH4++OH-═NH3•H2O，④Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O，B与A的差值为氢氧化铝的物质的量，计算EF段消耗的氢氧化钠，根据Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O，得出Al(OH)3的物质的量。