高三化学上学期期中试题无答案.doc

四川省中江县龙台中学2017届高三化学上学期期中试题（无答案）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 S 32
第I卷
一．选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题目要求。）
1.大气污染再次成为“两会”的热门议题。下列做法不能改善大气环境的是(　　)
A．大力开发新能源和可再生能源 B．城市大力发展轨道交通，少开私家车
C．学校、家庭安装空气净化装置 D．清洁燃煤、提高燃油品质
2.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O7
3..设NA为阿伏加德罗常数的值。2 mol N2和2 mol CO相比较，下列叙述中一定正确的是(　　)
A．体积相等　　 　B.电子数均为14NA C．质量相等　 D.含共价键均为6 mol
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
5.下列现象或事实能用同一原理解释的是(　　)
A．浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低
B．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
C．氯水、SO2均能使品红溶液褪色
D．溴蒸气和NO2气体都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
6.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　)

操作、现象
解释
A
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
B
向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
Fe3＋能与淀粉发生显色反应
C
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色
说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
D
向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生
说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
7.如图是一种新型锂电池原理图，下列有关叙述正确的是(　　)

A．a为电源正极
B．电流从a流向b
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．b电极处，O2失电子生成OH－
8.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A.简单离子半径：W< XZ
9. 用来解释下列事实的方程式不正确的是：
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-
B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶： SiO32- + 2CO2 + 2H2O === H2SiO3 + 2HCO3-
D．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：
2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O
10.右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A．31d和33d属于同种核素
B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e
C．工业上常用电解法制备单质b和c
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
11..在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是
A.①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C.c点，两溶液中含有相同量的OH–
D.a、d两点对应的溶液均显中性
12．已知：① 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH＝-220 kJ·mol－1
② 氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是
A．1molC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量
B．H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g) ΔH＝-480 kJ·mol－1
C．C(s) + H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH＝+130 kJ·mol－1
D．欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4×462 kJ的热量
13. O2F2可以发生反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
14.下列有关胶体的说法中，正确的是(　　)
A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体
B．Fe(OH)3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电
C．将0.1mol FeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NA
D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解
第II卷
二．非选择题( 本题共5小题，共58分)
15.(14分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
(1)T在元素周期表中的位置是 ，W的原子结构示意图是__________________。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是__________________。
(2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子的电子式为_______
(3)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是________。
(4)甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使其全部转化为R元素最高价氧化物对应的水化物，其化学反应方程式是 。
16. (16分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：
(1)胆矾的化学式为______________。
(2)写出反应①的离子方程式______________，反应②生成沉淀的化学方程式____________
(3)为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为(试剂自选)：________________________。
(4)在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要大，其原因是____________________________________，其反应方程式为 。
(5)若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为____________________________；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为0.5 mol·L－1的硝酸，欲使1.5mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积为________L。
17. (13分)资料显示：a.Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。b.SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：
实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：

回答问题：
(1)仪器a的名称是______________________________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式是_________________________。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。
①B中最好盛装的液体是______________。
a．蒸馏水　b．饱和NaHCO3溶液　c．饱和Na2SO3溶液　d．饱和NaHSO3溶液
②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是________________________________。
(4)在装置C中生成Na2S2O3。
①完成反应方程式：____SO2＋ ____Na2S＋ ____Na2CO3===____Na2S2O3＋ ____
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是__________________。
③结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、结晶、 、 、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。
18. (6分)
氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是 （填字母序号）。
a. 海洋中存在游离态的氮
b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）有氧时， 在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
NH4+ + 5 O2 ====== 2 NO2- + H+ + +

（4）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。
若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH 将 （填“增大”、“不变”或“减小”），

19.（9分）将5.3 g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100 g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到 224 mL CO2（标准状况）和含有MgSO4、Al2(SO4)3的溶液。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如右图所示。
(1)由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO4和Al2 (SO4)3外，还含有的溶质是 （写化学式）。
(2)加入的溶质NaOH从x g到8.8 g所发生反应的离子方程式为
(3)当加入溶质NaOH的质量到xg时，生成Al(OH)3的质量为 g，x= 。
(4)M的化学式为 。