高三化学上学期开学摸底考试试卷.doc

浙江建人高复2016年第一学期开学摸底试卷化 学可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 K-39 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5 Ba-137 Br-80一、选择题（每小题只有一个正确选项，252分=50分）1下列物质中属于盐的是AMgOBH2SO4CNaOHDKNO32下列仪器及其名称不正确的是 A量筒B试管C蒸发皿D分液漏斗3下列元素中非金属性最强的是ACBSiCSDCl 4Na2CO3CO2H2O2NaHCO3的反应类型是 A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应5实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是 ApH试纸B紫色石蕊试液CNa2CO3固体DCuCl2溶液 6硫元素在周期表中的位置是A第二周期VIA族 B第三周期VIA族 C第二周期A族 D第三周期IVA族7下列化学用语表述正确的是A乙烯的结构式：CH2=CH2 BHCl的电子式C氯原子的结构示意图 D二氧化碳的比例模型：8能产生“丁达尔效应”的是A泥水 B淀粉溶液 C氯化铁溶液 D稀硫酸9下列说法不正确的是AHe的中子数是2 B白磷、红磷互为同素异形体C18O和16O是互为同位素 D正丁烷和异丁烷互为同分异构体 10下列说法正确的是A化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D化学变化一定引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化11下列物质的制备，不符合工业生产实际的是A工业上用电解熔融氯化镁制单质镁 B工业上用电解饱和食盐水制氯气C工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO212. 在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)，2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是A0.05 molL-1s-1 B0.1 molL-1s-1C0.2 molL-1s-1 D0.8 molL-1s-113下列说法不正确的是ACl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3 C利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染14下列说法不正确的是A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应C乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应D氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2) 15下列说法正确的是A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体16. 现有一装置如右图所示（G表示电流计），下列有关说法不正确的是：A.该装置将化学能转化为电能 B.Zn是负极，发生还原反应C.电子由锌片通过导线流向铜片D.铜片上发生的反应为 2H+ 2e H217. 下列叙述正确的是A.次氯酸的电离方程式为：HClO H+ ClOB.c(H+)等于1107molL1的溶液一定是中性溶液C.在CH3COONa溶液中，c(CH3COO) c(Na+)D.0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 molL1 HCl溶液中的c(H+)的2倍18. 下列离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na 2H2O Na+ 2OH H2B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42 Ba2+ BaSO4C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32 2H+ H2O CO2D.向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3+ 3NH3H2O Fe(OH)3 3NH4+19. 下列有关物质用途的说法正确的是A.石灰石用于燃煤烟气脱硫B.二氧化硫用于漂白滋补品银耳C.碳酸钠治疗胃酸过多D.用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板20. 下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200和a时，X的浓度随时间变化的曲线如图，下列有关该反应叙述的不正确的是：A. 从图中可以看出，aV(逆)21. 关于常温下pH2的醋酸溶液，下列叙述正确的是：Ac(CH3COOH)+c(CH3COO)0.01molL-1 Bc(H+)c(CH3COO)C加水稀释100倍后，溶液pH4 D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离22. 下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A1.7 g的羟基中含有的电子数为NA B标准状况下，11.2 L四氯化碳所含的原子数为2NAC常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3NA D5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2NA23. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：A.室温下，pH7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO-)c(Na+)B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)C.等pH的氨水、KOH、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)D.0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)24. 某学生用 Na2CO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）实验序号盐酸体积/mL50505050固体质量/g3.066.129.1812.24生成气体体积/L(标况)0.6721.3441.5681.344下列有关的说法中，正确的是A实验中，混合物过量B原混合物样品中 n(Na2CO3)n(KHCO3)1:1C盐酸的物质的量浓度为 2 molL1D实验反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应25.固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。则下列说法正确的是：A.溶液1加入KSCN溶液一定呈红色B.取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaClC.固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12LD.沉淀2不溶于任何酸溶液二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26、（4分）常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应，含少量E的一种溶液常用作调味品。在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。（1）G的结构简式为 ，BC反应方程式： 。（2）AD反应的化学方程式： ，其反应类型是 。27、（6分)工业上可以利用含铝、铁、铜合金的废料获得绿矾（FeSO47H2O）、胆矾等，某同学设计的实验方案如下：操作足量CO2（1）沉淀C的化学式为 。 （2）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）： 。（3）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是: 。（4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和H2O2制胆矾晶体，则反应的离子化学方程式为 。28、（6分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。（1）D装置中主要反应的离子方程式为；（2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： 氯化铁稀溶液 硫氰化钾溶液 苯酚溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液的试管内，再加入 （选填序号）试剂，发生的现象是： ；若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填序号）试剂的试管内，发生的现象是： 。29、（4分）将一定质量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积（标准状况下）变化如图所示，试计算 混合物中Ca(OH)2的质量为 g； 所配得溶液中,KOH的物质的量为 mol。30、【加试题】（10分）工业上，利用二氧化碳重整甲烷制合成气，对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义。已知：反应I：CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）H1反应II：CO2（g）+H2（g） CO（g）+ H2O（g）H2=+41KJmol1反应III：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）H3=+206KJmol1（1）反应I的H1=_，反应III在_ _（填“低温”、“高温”或“任何温度”）自发进行；（2）在2L恒容密闭容器中通入CO2用于CH4各2mol，在一定条件下仅发生反应I，测得CO2的平衡转化率与压强、温度的关系如图1所示。说明上述反应已达到平衡状态的是_（选填编号）；A2V正（H2）=V逆（CO2） BCO与H2的物质的量之比保持不变C容器内气体的密度不变 D容器内压强不变据图1可知，T1、T2、T3由大到小的顺序为_ _；在压强为400KPa、T2的条件下，该反应6min时达到平衡点X，则用H2表示该反应的速率为：_ _；该温度下，反应的平衡常数为_ _；如图2，画出在一容积可变的密闭容器中，保持T2，从通入CO2和CH4开始，随压强不断增大（压缩容器体积，各物质状态不发生改变），CH4的物质的量变化的曲线示意图。下列措施中能够提高该反应体系中CO2捕获量的是_ _（不考虑溶解吸收）。A向该反应体系中加入K2CO3溶液 B降低反应体系的温度C从反应体系中分离出H2和CO D向该反应体系中加入NH4Cl溶液31、【加试题】（10分）高氯酸钠作为强氧化剂，具有较强腐蚀性，可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）的流程如下：（1）“精制”中，由粗盐(含Ca2、Mg2、SO42等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的作用 ；（2）“电解”分2步进行，其反应分别为：NaCl3H2O NaClO33H2 NaClO3H2O NaClO4H2（3）“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3,该反应的化学方程式为： ；（4）“分离”的操作分别是加热浓缩、 、冷却结晶、减压过滤、洗涤、干燥（各物质的溶解度如右图所示）；在减压过滤该溶液时，选择仪器或用品需注意的问题是： 。（5）室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为： ；（6）为确定所得高氯酸钠晶体的纯度（含有少量Na2SO4杂质），进行如下实验：准确称取3.00 g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成100 mL溶液。量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(ClO4被还原成Cl)，再滴加1.000 molL1 Na2S2O3溶液进行反应（反应为I22 Na2S2O3=2 NaI Na2S4O6），恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为： （保留四位有效数字）。32、【加试题】(10分) 菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：已知：（1）A的结构简式 _，A中所含官能团的名称是 。（2）由A生成B的反应类型是 ，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为 。（3）写出D和E反应生成F的化学方程式 。（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。化学答案 一、选择题1D 2C 3D 4A 5C 6B 7C 8B 9A 10C 11C 12B 13A 14B 15A 16B 17C 18D 19 A 20A 21C 22C 23D 24C 25C二、非选择题26、(4分)（1）CH3COOCH2CH3，(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6（各1分）（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（1分），氧化（1分）27、（6分）（1）Al(OH)3（1分）（2）用试管取少量滤液D，向滤液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水，若变成血红色，则说明溶液中存在Fe2+。（2分）（3）铜、铁与稀硫酸形成原电池（1分）（4）Cu + H2O2+2H+= Cu2+ 2H2O（2分）28、（6分）（1） Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+SO42 (2分)（2）或， 溶液呈红色（或紫色）；或 ， 红色或紫色褪去（各1分）29、（4分） （1）0.74 （2分）； （2）0.02（2分）30、【加试题】（10分）（1）+247kJmol1，高温（2）D （1分） T1T2T3 0.2molL1min1,12.96（2分） AC（2分） 31、【加试题】（10分）（1）除去Ca2+和过量的Ba2+ (2分)（3）2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 (2分)（4）趁热过滤(1分)，防止溶液腐蚀滤纸，选用玻璃纤维代替滤纸或玻璃砂漏斗代替布氏漏斗（2分）（5）ClO4-+ NH4+ =NH4ClO4 (1分)（6） w (NaClO4H2O)=93.67% ( 2分)32、【加试题】（10分）（1）（2分），碳碳双键、醛基（2分）（2）加成（或还原）反应；CH3CH3（各1分）（3）(CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH(CH2)2COO CH2CH= CH2+H2O（2分）（4）CH3CH2BrCH3CH2MgBr CH3CH2CH2CH2OH（2分）