高三化学上学期开学摸底考试试卷.doc

浙江建人高复2016年第一学期开学摸底试卷
化 学
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 K-39 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5 Ba-137 Br-80
一、选择题（每小题只有一个正确选项，25×2分=50分）
1．下列物质中属于盐的是
A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3
2．下列仪器及其名称不正确的是

A．量筒 B．试管 C．蒸发皿 D．分液漏斗
3．下列元素中非金属性最强的是
A．C B．Si C．S D．Cl
4．Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是
A．pH试纸 B．紫色石蕊试液 C．Na2CO3固体 D．CuCl2溶液
6．硫元素在周期表中的位置是
A．第二周期VIA族 B．第三周期VIA族
C．第二周期ⅦA族 D．第三周期IVA族
7．下列化学用语表述正确的是
A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．HCl的电子式
C．氯原子的结构示意图 D．二氧化碳的比例模型：
8．能产生“丁达尔效应”的是
A．泥水 B．淀粉溶液 C．氯化铁溶液 D．稀硫酸
9．下列说法不正确的是
A．He的中子数是2 B．白磷、红磷互为同素异形体
C．18O和16O是互为同位素 D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
10．下列说法正确的是
A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化
B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D．化学变化一定引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化
11．下列物质的制备，不符合工业生产实际的是
A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁 B．工业上用电解饱和食盐水制氯气
C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅
D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2
12. 在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是
A．0.05 mol·L-1·s-1 B．0.1 mol·L-1·s-1
C．0.2 mol·L-1·s-1 D．0.8 mol·L-1·s-1
13．下列说法不正确的是
A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3
C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质
D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
14．下列说法不正确的是
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键
B．苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应
C．乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应
D．氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)
15．下列说法正确的是
A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D．金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体
16. 现有一装置如右图所示（G表示电流计），下列有关说法不正确的是：
A.该装置将化学能转化为电能 B.Zn是负极，发生还原反应
C.电子由锌片通过导线流向铜片
D.铜片上发生的反应为 2H+ ＋ 2e－ ＝ H2↑
17. 下列叙述正确的是
A.次氯酸的电离方程式为：HClO ＝ H+ ＋ ClO－
B.c(H+)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C.在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－) < c(Na+)
D.0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍
18. 下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na ＋ 2H2O ＝ Na+ ＋ 2OH－ ＋ H2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－ ＋ Ba2+ ＝ BaSO4↓
C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－ ＋ 2H+ ＝ H2O ＋ CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3+ ＋ 3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓ ＋ 3NH4+
19. 下列有关物质用途的说法正确的是
A.石灰石用于燃煤烟气脱硫 B.二氧化硫用于漂白滋补品银耳
C.碳酸钠治疗胃酸过多 D.用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板
20. 下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200℃和
a℃时，X的浓度随时间变化的曲线如图，下列有关该
反应叙述的不正确的是：
A. 从图中可以看出，a<200
B.200℃时，第6min后，反应已达到平衡状态
C.200℃时，5min内，用Y表示的平均反应速率
为：0.64mol/(L.min)
D.a℃时，第3min时刻，V(正)>V(逆)
21. 关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是：
A．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.01mol•L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO－)
C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离
22. 下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A．1.7 g的羟基中含有的电子数为NA B．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含的原子数为2NA
C．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3NA D．5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2NA
23. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：
A.室温下，pH>7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)
B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)
C.等pH的氨水、KOH、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)
D.0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
24. 某学生用 Na2CO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）
实验序号
①
②
③
④
盐酸体积/mL
50
50
50
50
固体质量/g
3.06
6.12
9.18
12.24
生成气体体积/L(标况)
0.672
1.344
1.568
1.344
下列有关的说法中，正确的是
A．实验②中，混合物过量
B．原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1
C．盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L－1
D．实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应
25.固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：

固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。则下列说法正确的是：
A.溶液1加入KSCN溶液一定呈红色
B.取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl
C.固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L
D.沉淀2不溶于任何酸溶液

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26、（4分）常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应，含少量E的一种溶液常用作调味品。在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。

（1）G的结构简式为 ，B→C反应方程式： 。
（2）A→D反应的化学方程式： ，其反应类型是 。
27、（6分)工业上可以利用含铝、铁、铜合金的废料获得绿矾（FeSO4·7H2O）、胆矾等，某同学设计的实验方案如下：
操作②
足量CO2

（1）沉淀C的化学式为 。
（2）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：
。
（3）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是:
。
（4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和H2O2制胆矾晶体，则反应④的离子化学方程式为 。
28、（6分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

（1）D装置中主要反应的离子方程式为                        ；
（2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
  ① 氯化铁稀溶液    ②硫氰化钾溶液    ③苯酚溶液   ④品红溶液    ⑤酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液的试管内，再加入    （选填序号）试剂，发生的现象是：                         ；
若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有    （选填序号）试剂的试管内，发生的现象是：
                          。
29、（4分）将一定质量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积（标准状况下）变化如图所示，试计算
⑴混合物中Ca(OH)2的质量为 g；
⑵所配得溶液中,KOH的物质的量为 mol。
30、【加试题】（10分）工业上，利用二氧化碳重整甲烷制合成气，对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义。
已知：反应I：CO2（g）+CH4（g）⇌ 2CO（g）+2H2（g）△H1
反应II：CO2（g）+H2（g）⇌ CO（g）+ H2O（g）△H2=+41KJ•mol﹣1
反应III：CH4（g）+H2O（g）⇌ CO（g）+3H2（g）△H3=+206KJ•mol﹣1
（1）反应I的△H1=__________，反应III在_______ ___（填“低温”、“高温”或“任何温度”）自发进行；
（2）在2L恒容密闭容器中通入CO2用于CH4各2mol，在一定条件下仅发生反应I，测得CO2的平衡转化率与压强、温度的关系如图1所示。
①说明上述反应已达到平衡状态的是__________（选填编号）；
A．2V正（H2）=V逆（CO2） B．CO与H2的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变
②据图1可知，T1、T2、T3由大到小的顺序为____ ______；
③在压强为400KPa、T2℃的条件下，该反应6min时达到平衡点X，则用H2表示该反应的速率为：
_______ ___；该温度下，反应的平衡常数为__ ________；
④如图2，画出在一容积可变的密闭容器中，保持T2℃，从通入CO2和CH4开始，随压强不断增大（压缩容器体积，各物质状态不发生改变），CH4的物质的量变化的曲线示意图。
⑤下列措施中能够提高该反应体系中CO2捕获量的是______ ____（不考虑溶解吸收）。
A．向该反应体系中加入K2CO3溶液 B．降低反应体系的温度
C．从反应体系中分离出H2和CO D．向该反应体系中加入NH4Cl溶液

31、【加试题】（10分）高氯酸钠作为强氧化剂，具有较强腐蚀性，可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）的流程如下：

（1）“精制”中，由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质)制备精
制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3
溶液的作用 ；
（2）“电解”分2步进行，其反应分别为：
NaCl＋3H2O NaClO3＋3H2↑ NaClO3＋H2O NaClO4＋H2↑
（3）“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3,该反应的化学方程式为：
；
（4）“分离”的操作分别是加热浓缩、 、冷却结晶、减压过滤、洗涤、干燥（各物质的溶解度如右图所示）；在减压过滤该溶液时，选择仪器或用品需注意的问题是：
。
（5）室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：
；
（6）为确定所得高氯酸钠晶体的纯度（含有少量Na2SO4杂质），进行如下实验：
①准确称取3.00 g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成100 mL溶液。
②量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(ClO4－被还原成Cl－)，再滴加1.000 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行反应（反应为I2＋2 Na2S2O3=2 NaI＋ Na2S4O6），恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液
根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为： （保留四位有效数字）。
32、【加试题】(10分) 菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：

已知：
（1）A的结构简式 _，A中所含官能团的名称是 。
（2）由A生成B的反应类型是 ，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为 。
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式 。
（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。

化学答案
一、选择题
1D 2C 3D 4A 5C 6B 7C 8B 9A 10C 11C 12B 13A 14B 15A 16B 17C 18D
19 A 20A 21C 22C 23D 24C 25C
二、非选择题
26、(4分)（1）CH3COOCH2CH3，(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6（各1分）
（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（1分），氧化（1分）
27、（6分）（1）Al(OH)3 （1分）   
（2）用试管取少量滤液D，向滤液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水，若变成血红色，则说明溶液中存在Fe2+。（2分）
（3）铜、铁与稀硫酸形成原电池（1分）
（4）Cu + H2O2 +2H+ = Cu2+ + 2H2O  （2分）
28、（6分）（1） Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl―+SO42― (2分)
（2）②或③， 溶液呈红色（或紫色）；④或⑤ ， 红色或紫色褪去（各1分）
29、（4分）
（1）0.74 （2分）； （2）0.02（2分）
30、【加试题】（10分）
（1）+247kJ•mol﹣1，高温
（2）①D （1分） ②T1＞T2＞T3 ③0.2mol•L﹣1•min﹣1,12.96（2分）
④ ⑤AC．（2分）
31、【加试题】（10分）
（1）除去Ca2+和过量的Ba2+ (2分)
（3）2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 (2分)
（4）趁热过滤(1分)，
防止溶液腐蚀滤纸，选用玻璃纤维代替滤纸或玻璃砂漏斗代替布氏漏斗（2分）
（5）ClO4-+ NH4+ =NH4ClO4↓ (1分)
（6） w (NaClO4·H2O)=93.67% ( 2分)
32、【加试题】（10分）
（1）（2分），碳碳双键、醛基（2分）
（2）加成（或还原）反应；CH3CH3（各1分）
（3）—(CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH—(CH2)2COO CH2CH= CH2+H2O（2分）
（4）CH3CH2BrCH3CH2MgBr CH3CH2CH2CH2OH（2分）