高三化学上学期期末质量调研一模试题.doc

上海市长宁、嘉定区2017届高三化学上学期期末质量调研（一模）试题
（满分100分，考试时间60分钟）
请在答题卷上答题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）
1．下列物质属于电解质的是
A．Cl2 B．KNO3 C．SO2 D．Al
2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．氯原子的电子排布式3s23p5 B．Cl-的结构示意图
C．氯离子的电子式Cl- D．质量数为37的氯原子
3．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是
A．甲基橙 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．滴定管
4．不能用勒夏特列原理解释的是
A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率
B．过量空气有利于SO2转化为SO3
C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸
5．关于右图装置工作时的叙述错误的是
A．锌作负极
B．铜片上有气泡产生
C．将电能转化为化学能
D．锌片的电极反应式为：Zn -2e→Zn2+
6．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是
A．铜与硝酸反应 B．明矾溶液与烧碱溶液反应
C．碳酸钠溶液和盐酸反应 D．硫在氧气中燃烧
7．Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是
A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应
C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中
D．制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法
8．下面是合成氨的简要流程示意图：

沿X路线回去的物质是
A．N2和H2 B．催化剂 C．N2 D．H2
9．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是
A．均采用水浴加热 B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量
C．均采用边反应边蒸馏的方法 D．制备乙酸乙酯时乙醇过量
10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
11．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有
A．2-甲基丙烷 B．异戊烷 C．乙苯 D．2，2 - 二甲基丙烷
12．下列对同系物归纳错误的是
A．同系物都符合同一通式
B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团
C．同系物具有相同的最简式
D．同系物的结构相似
13．下列有关实验事实的解释正确的是
A．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性
B．铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强
C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应
D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
14．下列物质中含有NA个氯化氢分子的是
A．将lmol H2和1molCl2光照或点燃后的产物
B．6.02×1023个HCl气体分子
C．室温下，将1molHCl气体通入100mL水中所得溶液
D．室温下，73gHCl气体
15．1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是
A． C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ
B． C O2→ CO2+393kJ
C． C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJ
D．C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ
16．下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是
A．氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀
B．铵盐受热易分解
C．1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红
D ．常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为5
17．下列性质递变不正确的是
A． 酸性： HClO4 >H2SO4>H3PO4 B．半径：Cl-> Na+ >F-
C．热稳定性：HF> H2O> PH3 D．还原性：Cl- < Br- < I-

18．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H+ →NH4+
B．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S +2OH- → S2- + 2H2O
C．向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2+ +Br2 → Fe3+ + 2Br-
D．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：
2HCO3- + Ca2+ +2OH- →CaCO3↓ +2H2O + CO32-
19．丙烯醛（结构简式为CH2=CH-CHO）能发生的化学反应有
①加成 ②消除（消去） ③取代 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 ⑦缩聚
A．①③⑤⑦ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．③④⑤⑥
20．对于反应：KClO3 + 6HCl → KCl +3Cl2↑ + 3H2O，若有0.1molKClO3参加反应，下列说法正确的是
A．被氧化的 HCl为0.6mol B．转移电子1.806×1023个
C．产生气体为6.72L D．还原剂占参加反应HCl的5/6

二、（本题共15分）
现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。
21．A的原子最外层共有 种不同运动状态的电子，该层电子亚层有 种。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象： 。
22．元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是 。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用： 。
23．B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式 。
写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：
。
24．元素A与元素D相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是
①比较最高价氧化物对应水化物的酸性
②比较对应气态氢化物的稳定性
③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
④A单质的熔沸点明显高于D单质
25．C的氢化物固态时属于 晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是 。

三、（16分）
工业上用O2将HCl转化为Cl2，可减少污染。
26．在传统催化剂并加热条件下可实现该转化：4HCl + O2 2H2O +2Cl2
请标出电子转移的方向和数目 ，该反应表明氧化性：O2 Cl2（选填“>”、“<”或“=”）。若产生3.55g Cl2，转移电子的物质的量为： 。

已知：新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
27．新型RuO2催化剂的使用对于平衡常数的影响是： （选填“变大了”、“变小了”或“无影响”）。实验测得在一定压强下，该反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl—T曲线如下图，则该反应是 （选填“放热反应”、“吸热反应”或“没有明显的放热或吸热”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。

28．若其它条件不变，压缩体积使压强增大，则αHCl将 （选填“增大”、“减小”或“不变”），并简要说明理由： 。
29．一定条件下，2升密闭容器中，测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
（min）
0
2.0
4.0
6.0
8.0
n(Cl2)/10-3mol
0
1.8
3.7
5.4
7.2
2.0~6.0min内以HCl的变化表示的反应速率 。
30．Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂粉精的化学方程式： 。
其中漂粉精的有效成分是： （填物质名称），它在空气中易变质的主要原因是： 。

四、（15分）
工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。
31．实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子。某粗盐样品（主要含Ca2+、Mg2+），提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A 、B 。
32．上述实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、加入盐酸调pH 、冷却结晶。

33．以上“加入盐酸调pH”目的是
。
34．写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式：

35．氨气与二氧化碳通入的先后顺序是： ，
因为： 。
该过程没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。
36．标准状况下，吸收11.2升二氧化碳气体，理论上至少需要1mol/L的氨水体积为 mL。

五、（14分）
化合物X是一种有机合成中间体，某研究小组采用如下路线合成X和一种常见的高分子化合物D。首先合成D和乙醇，路线如下：

37．已知A是一种常见的气态烃。写成A分子的结构式 ，C→D的化学方程式是 ，该反应的类型是： 。
38．写出化合物B的结构简式 ，实验制取B反应的化学方程式 。乙醇中官能团的名称是 。

进一步合成X线路如下：

已知：①化合物E的结构中有2个甲基
②
39．写出H→X的化学方程式是 ，
反应类型是 。
40．若G中混有F，请用化学方法检验F的存在（要求写出简要操作、实验现象和结论）

参考答案
一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
B
A
C
D
D
A
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
B
A
D
B
B
C
D

二、（本题共15分）
21、（共4分）6（1分）；2（1分）；有淡黄色粉末和无色液体生成（2分）；
22、 （共2分）H2SO4； 催化、吸水。
23、（共3分）（1分）；
取适量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，若产生无色有刺激性气味的气体，且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子（2分）；
24、（共3分）O（1分）； ②③（2分）；
25、（共3分）分子（1分）； H2SO4+2NH3 → (NH4)2SO4 （2分）。

三、（16分）
26、（共4分）
（2分）；>（1分）；0.1mol（1分）。
27、（共3分）无影响； 放热反应； K(A)；
28、（共3分）增大（1分）； 当T ≥ 250℃时，水为气态，正向是气体分子个数减少的反应，增大压强，平衡右移，αHCl增大（2分）；
29、（共2分）9×10-4mol/（Lmin）；
30、（共4分）2Cl2+2Ca(OH)2→ Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O（2分）；次氯酸钙（1分）；
次氯酸钙在空气中容易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定易见光分解，导致漂白粉失效（1分）

四、 （15分）
31、（共2分）Ca(OH)2或CaO； Na2CO3；
32、（共3分）溶解； 过滤； 蒸发；
33、（共2分）中和过量的碳酸钠和氢氧化钠；
34、（共2分）NaCl+NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
35、（共4分）先通入氨气后通入二氧化碳（1分）；氨气的溶解度较大，且生成的氨水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收（2分）； 碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大（1分）；
36、（2分）500。

五、（14分）
37、（共4分）；； 加聚反应；
38、（共4分）CH2=CH2 ；； 羟基；
39、（共3分）； 取代反应；
40、 （共3分）取少量待测液于试管中，先加入足量的氢氧化钠溶液，再加入新制的氢氧化铜溶液，加热至沸腾，如有砖红色沉淀产生，则证明G中混有F。