高三化学补胎式一轮复习第13周训练试题.doc

宜宾市一中2014级“补胎式”一轮复习第13周训练试题
化学
考查依据：
考点
水溶液中的离子平衡
知识点
1、 弱电解质的电离平衡
2、 水的电离和溶液酸碱性
3、 盐类的水解
4、 难溶电解质的溶解平衡
考纲定位
① 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
② 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
③ 了解水的电离、离子积常数。
④ 了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
⑤ 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
⑥ 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
⑦ 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。
⑧ 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。

一、选择题(每题5分，共50分)
1、下列说法正确的是 ( )
①FeCl3可用于净化水②热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强③草木灰能与铵态氮肥混用④将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体AlCl3⑤将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，反应方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
A.①③④ B.②③⑤ C.①②④ D.①②⑤
2、常温下，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B.pH＝8的NaB溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(OH-) >c(H+)
C.物质的量浓度相等的①CH3COONH4、②NH4Cl、③NH4HSO4三种溶液中:
c(NH4＋)大小顺序①＝②＞③
D.10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL
3．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列
难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
4．现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。以下有关说法或操作正确的是
A.①中水电离程度最小，③中水电离程度最大
B.将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞②
C.将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性
D.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
5、下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是( )
①无色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—
②pH=11的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO2—、ClO—
③水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—
④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—
⑤无色溶液中：K＋、Na+、、 ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—
A．①②④　　 B．①②④⑥　　 C．①②　 　D．①②⑤
6．有关A(100 mL 0.1 mol/L NaHCO3)、B（100 mL 0.1 mol/L Na2CO3）两种溶液的比较及叙述不正确的是：①A、B两种溶液中所含离子种类相同 ②A、B两种溶液中各种离子的浓度相同 ③溶液中水电离出的H＋个数：B＞A ④A、B两种溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序不相同 ⑤溶液中阴离子的物质的量浓度之和：B＞A ⑥A、B两种溶液中离子的电荷守恒式相同 ⑦A溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) ⑧A、B两种溶液中离子的质子守恒式相同 ⑨B溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) ⑩A、B两种溶液中离子的物料（即钠原子与碳原子的原子）守恒式相同
A．①③⑤⑦⑨ B．②④⑥⑧⑩ C．②⑦⑧⑩ D．②⑤⑧⑩
7.在25℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积(　　)
A．a＝b＝10 mL B．a＝b>10 mL
C．ab
8．下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。
A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
9．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B.向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C.0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
10．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.100 mol·L－1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是 (　　)。
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
二、填空题
11、（18分）已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：
Cl2+H2OHCl+HClO；HClOH++ClO-。回答下列问题:
（1）要使HClO的浓度增加，可加入下列物质 （ ）
A.SO2（气） B.Na2CO3（固） C.CaCO3 （固） D.NaOH（固）
（2）在实验室可用排饱和食盐水的方法收集Cl2的理由是
（3）设计实验方案证明HClO是弱酸。
方案 。
（4）在浓度均为0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为 （填序号）。
（5）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是_________，用化学方程式说明其原因：
（6）某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L，恢复到原温度时所得溶液的pH= 。
12、（10分）MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq) Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)，称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25 ℃)
难溶电解质
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
2.8×10－9
9.1×10－6
6.8×10－6
1.8×10－11
实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol ·L－1的Na2SO4溶液，立即
有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④················································
(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：_________________________________________。
(3)设计第③步的目的是________________ 。
(4)请补充第④步操作及发生的现象：___________________________________________ 。
13. （10分）以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2 的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，则溶液中c(Mg2＋)＝________ 。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为____________ 。
(3)取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到MgO固体2.00 g和标准状况下0.896 L CO2，
请确定碱式碳酸镁的化学式 。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
14．(12分) Ⅰ. 已知水在25 ℃和100 ℃时，其电离平衡曲线
如右图所示。请回答下列问题
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或
“B”)请说明理由__________________________________
________________________________________________。
(2)25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与0.005mol·L-1H2SO4溶液混合，
若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
(3)100 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液
呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合
溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________
___________________________________________________________________________。
Ⅱ.向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05 mol·L－1
Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液
的pH的变化如图所示。
请通过计算回答：
(1)原混合溶液中c(H＋)＝__________ ；
c(Cl－)＝________ 。
(2)A点的pH＝________。
答案：
一、选择题 1-5 DCCDC 6-10CDADB
11、【解析】（1）C。Na2CO3不可选，因为Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO
（2）饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡：
Cl2+H2OHCl+HClO向左移动，降低了氯气的溶解度。（3）用pH试纸测定NaClO的pH值，如果pH值大于7，则说明HClO为弱酸。（,其它合理答案也可）
（4）④>②>①>③；
（5）Al2O3；Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+，2Al(OH)3Al2O3＋H2O；
（6）11
12. (1)大(2)Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3 (3)洗去沉淀中附着的SO
(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解；产生的气体使澄清石灰水变浑浊
13. (1)2.0 mol·L－1 (2)NH4Cl (3) Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O （4)升高
(3)n(CO2)＝＝4.00×10－2 mol
n(MgO)＝＝5.00×10－2 mol
n(H2O)＝＝5.00×10－2 mol
n(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)＝5.00×10－2∶4.00×10－2∶5.00×10－2＝5∶4∶5
碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。
(4)升高
14．(1)A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，KW小
(2)10∶1　(3)a＋b＝14（或pH1＋pH2＝14）
(4)曲线B对应100 ℃，此时水的离子积为1×10－12，因pH(酸)＋pH(碱)＝12，可得酸碱
两溶液中c(H＋)＝c(OH－)，现混合溶液pH＝5，即混合后溶液显酸性，则HA为弱酸。