北京市重点中学2011高一化学下学期期中考试试题.doc

2011——2012学年度第二学期期中练习
高 一 化 学
（测试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65

一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．考古时常用来测定文物的历史年代。原子核内中子数是 （ ）
A．6 B．8 C．14 D．20
2．下列电子式中错误的是 ( )

3．下列元素中，原子半径最大的是 （ ）
A．Mg B．Na C．Al D．Cl
4．下列反应中，属于加成反应的是 （ ）
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅
C．将苯滴入溴水中，振荡后水层无色 D．苯与氢气反应生成环己烷
5．下列微粒中，与NH4+的质子数和电子数都相同的是 （ ）
A．HF B．CH4 C．Na+ D．OH-
6．向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是 （ ）
A．反应后在烧杯中滴入酚酞无变化
B．反应开始时钠块沉在乙醇液面下
C．钠块一直在乙醇液面上四处游动
D．钠块表面有大量气泡迅速产生，比钠与水的反应剧烈
7．关于如图所示装置的叙述，正确的是 ( )
A．铜为负极铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
8. 将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是 （ ）
A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅
B．瓶内壁有油状液滴形成
C．此反应的生成物只有一氯甲烷
D．试管中液面上升
9．已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是 （ ）
A．砷元素的最高化合价为+3 B．砷元素是第五周期的主族元素
C．砷原子的第3电子层含有18个电子 D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性
10．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ )
A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强
的是 （ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性强
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
12．根据下表中所列键能（形成或断开1mol化学键所需放出或吸收的能量）数据，判断下列分子中，最稳定的分子是 （ ）
化学键
H—H
H—Cl
H—I
Cl—Cl
Br—Br
键能/k
436
431
299
247
193
A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2
13．只用水就能鉴别的一组物质是 （ ）
A．苯和四氯化碳 B．乙醇和乙酸 C．四氯化碳和溴苯 D．苯和汽油
14．下列各组中的性质比较，不正确的是 （ ）
A．酸性：HClO4> HBrO4> HIO4 B．碱性：Ba(OH)2> Ca(OH)2> Mg(OH)2
C．稳定性：HCl>H2S>PH3 D．还原性：F－>Cl－>Br－
15. 下列有机物，其一氯取代物的同分异构体有2种的是 （ ）
A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10
16． 元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 （ ）
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2
17．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 （ ）
A．a极是负极
B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电子由b通过灯泡流向a
D．氢氧燃料电池是环保电池
18．已知反应H2 + I2 == 2 HI，在一定条件下的数据如下，根据
数据判断该反应是 （

化 学 键
H—H
I—I
H—I
断开时吸收的能量或形成时放出的能量（kJ/mol）
436
151
299

A．放热反应 B．吸热反应
C．没有热量变化 D．无法判断
19．右图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是 （ ）
A．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
B．A的氢化物比C的氢化物稳定
C．A能形成＋5价化合物
D．原子半径的大小顺序是A > B >C
20．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 （ ）
A．升高温度 B．加入少量CuSO4溶液
C．加入适量的水 D．加入浓度较大的盐酸
21．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) ≒2NH3(g )在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，
N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内NH3的反应速率为 （ ）
A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·min)
C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)
22．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时
的电极反应如下：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O， O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，
据此判断下列说法中错误的是 （ ）
A．H2在负极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
D．燃料电池的能量转化率可达100％
23. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N
的物质的量随反应时间变化的曲线如下图
所示。下列叙述中，正确的是 （ ）
A．该反应的化学方程式为2 M ≒ N
B．t1时N的浓度是M浓度的2倍
C．t2时正逆反应速率相等，达到平衡状态
D．t3时正反应速率大于逆反应速率

24．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的是：
A． B． （ ）
C．（A−N＋2）mol D．
25． 可逆反应2NO2(g) ≒2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态
的标志是 （ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的总压强不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．全部

第Ⅱ卷（非选择题， 共50分）
26．（4分）在NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 。
27．（5分）下列各组物质
① 金刚石和石墨 ② 和
③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ④乙烷和丙烷
⑤⑥

互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 ；互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 ；为同一物质的是 。

28. （6分）写出下列相应的化学方程式，并注明反应类型
（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 类型
（2）苯与液溴反应生成溴苯 类型
（5）制备乙酸乙酯的反应 类型

29.（8分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
(1) A是_____元素，B是_____元素，C是_____元素；
(2) B的离子结构示意图是 ,与B的离子具有相同电子数的微粒中,有一种分子可与盐酸化合生成一种盐,该反应的化学方程式是 ；
(3) A、C元素形成化合物的电子式是 ,周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是 （填氢化物化学式）。
(4) 写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：
。
30．（10分）
（1）下列装置能组成原电池的是 。（填序号）

（2） 对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有1mol电子通过时，锌片溶解了 g ，铜片上析出 升 H2（标准状况下）。
电池总反应的化学方程式为
（3） 如右图所示装置：若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，总反应方程为
该装置将 能转化为 能。
（4）利用反应：Fe ＋ 2Fe3+ ＝ 3 Fe2+ 设计一个化学电池（电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料。

实验装置图

31．(7分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据。分析数据，回答下列问题：
实验序号
金属
质量/g
金属状态
C(H2SO4)
/mol·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50

（1）实验4和5表明，            对反应速率有影响，                  ，则 反应速率越快，表中能表明同一规律的实验还有                   （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有         （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有                    ，其实验序号是                    。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：______ ___________________________ 。

32．（10分）（1）甲物质只含有碳、氢两种元素，在标准状况下为气态，有机物甲的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。工业上可以用丙物质来生产甲物质，反应式表示：
500℃

丙 C2H6 + 甲，三种物质的化学计量数比为1:1:1。
试写出丙物质可能的同分异构体的结构简式并命名：

（2）通过粮食发酵可获得某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
① X的分子式为 ，官能团的名称是
② X与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y，化学方程式为 。
（3X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W。
某同学用如右图所示的实验装置制取W，实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
① 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是：

② 若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是________（填序号）。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗
③ 实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是：
（结合化学方程式回答）。

高一期中考试试题答案及评分标准（04.27）
一、选择题（共25个小题，每小题2分，共50分。）
1. B 2. C 3. B 4. D 5. C6. B 7. D 8. C 9. C10. C 11. C 12. C 13. A 14. D 15. C
16. C 17.C 18.A 19.B20.C 21.A 22.D 23. B 24. A 25. A

26．（每空1分，4分） NaCl CO2 N2 NaOH

27. (每空1分，5分) ②; ① ; ④ ; ③ ; ⑤ ⑥ .

28. (每空1分，6分）(1) Br2 + CH2=CH2 → BrCH2CH2Br 加成反应
(2) 取代反应

(3)

酯化反应（或取代反应）

29 。 （每空1分，8分） (1) Na Al Cl
(2) 略 NH3 + HCl ==NH4Cl
(3) 略 HF
(4) Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O

30. （除题（4）2分，其余每空1分，10分）
(1) Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ
(2) 32.5g 11.2L Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
(3) Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 化学能 电能

(4)

FeCl3
31. （每空1分7分）
(1) 固体反应物的表面积； 表面积越大 ； 1和2
(2) 1、3、4、6 或2、5
(3) 开始反应温度；6和7
(4) 一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同

32．（除题（1）4分外，其余每空1分，10分）
CH3—CH—CH3
︱
CH3
CH3—CH2—CH2—CH3

（1）

2-甲基丙烷 丁烷

（2）① C2H6O 羟基

②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O
（3） ① 防止溶液倒吸
② b
③ 乙酸的沸点低，加热时，少量乙酸进入试管甲，振荡时，乙酸与碳酸钠接触，发生反应2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa + H2O + CO2↑，产生气泡。