2012福州市中考化学试题及答案word解析版.doc

二〇一二年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试
化学试卷
(全卷共6页，四大题，18小题；满分100分，考试时间60分钟)
可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S一32 K一39 Ca一40
第Ⅰ卷(选择题共36分)
一、选择题(本题包含12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求，请答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。)
1．化学与环境、生产和生活密切相关。下列说法错误的是
A．化肥的合理使用，缓解了人类粮食危机
B．绿色化学的快速发展，减轻了环境污染
C．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质
D．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展
答案：D
解析：大量利用化石燃料会导致二氧化碳大量排放，不属于低碳经济。
2．日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是
A．白酒和白醋——观察颜色
B．棉线和羊毛线——灼烧，闻气味
C．黄铜和黄金——灼烧，观察颜色变化
D．热塑性塑料和热固性塑料——加热，观察外形变化
答案：A
解析：白酒和白醋从颜色无法辨别，可以通过闻气味的方法。
3．用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是
A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点
C．清除可燃物 D．使可燃物温度降到着火点以下
答案：D
解析：通过嘴吹灭蜡烛，利用了降低温度到可燃物着火点以下，物质的着火点本身不会降低。
4．下列化学用语与含义相符的是
A．MgCl2——氯化镁 B．——钙离子
C．2H——2个氢元素 D．O2——2个氧原子
答案：A
解析：钙离子表示为Ca2+，2H表示2个氢原子，O2表示氧气或一个氧气分子。
5．图l为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是

图1
A．反应前后原子数目发生改变
B．反应前后分子种类没有改变
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的两种分子个数比为l：2
答案：C
解析：原子是化学反应中最小微粒，化学反应过程中原子种类和数目不会发生改变。化学变化前后，分子种类会发生变化。通过图示，可以看出，有两种单质生成一种化合物，属于化合反应。参加反应的两种分子个数比为l：1。
6．加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，碘元素的化合价为
A．+l B．+3 C．+5 D．+7
答案：C
解析：通过正负化合价和为零，钾为+1，氧为-2价，得出碘为+5价。
7．下列事实和解释相符的是
A．干冰用作致冷剂——干冰是冰
B．纯碱溶液使酚酞试液变红——纯碱是碱
C．用炭黑墨汁书写的字经久不变色——常温下，碳的化学性质稳定
D．制糖工业用活性炭脱色制白糖——活性炭和有色物质反应
答案：C
解析：干冰为固体二氧化碳；纯碱是碳酸钠，属于盐，水溶液显碱性；活性炭为糖脱色是利用活性炭的吸附作用。
8．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是

图2
答案：B
解析：用托盘天平称量物体质量时应该“左物右码”。
9．根据图3的信息判断，下列说法正确的是

图3
A．硫属于金属元素
B．硫原子的核电荷数为16
C．硫原子的相对原子质量为32．07 g
D．在化学反应中，硫原子容易失去电子
答案：D
解析：硫的最外层电子为6，容易得到两个电子，不易失去电子。
10．下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是
A．锌 B．银 C．铜 D.铅
答案：A
解析：四种金属中只有锌比铁活泼，能从亚铁盐中置换出铁单质。
11．下列有关乙醇(C2H5OH)的说法，错误的是
A．乙醇是一种有机物
B．乙醇由三种元素组成
C．乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2：6：l
D．乙醇中，碳元素的质量分数= ×100％=26．1％
答案：D
解析：碳元素质量分数为（12×2）/46×100％=52.2％
12．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图4所示，下列叙述正确的是
A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C．t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等
D．60℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液

图4
答案：B
解析：由图可以看出，t℃以下时，氯化钾溶解度大于硝酸钾的溶解度。A项不正确。
降低温度，硝酸钾的溶解度降低，可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，B项正确。
C项是容易错选项，大家需要注意，正确表述为t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等。
D项，60℃时，硝酸钾的溶解度大于90g，所以得到的不是饱和溶液。
第Ⅱ卷非选择题(共64分)
二、填空与简答(本题包含3小题，共31分)
13．(15分)福州是宜居之城，有福之州。民间流传着：七溜八溜不离“虎纠”。

(1)鼓山是福州的名片之一。鼓山涌泉寺内有一口距今960多年的大铁锅，表面出现锈迹，其主要的原因是：铁与______、_______等物质共同作用的结果。因此需采取相应的防锈措施保护“千年古锅”。
(2)“佛跳墙”是福州传统名菜。
①菜名源自诗句“坛启荤香飘四邻，佛闻弃禅跳墙来。”此诗句体现分子的哪些性质_____。(填一点)
②表l是“佛跳墙”的配料表。其中属于糖类的有________，富含蛋白质的有__________ (填一种) 。
表l“佛跳墙”配料表
主料
鲍鱼、火腿、猪肚、鸡肉、猪蹄、鸽蛋等
辅料
葱、食盐、冰糖、绍兴酒等

答案：(1)氧气、水
(2)①分子不断运动(合理答案均可) ②冰糖；鸡肉或鸽蛋等(合理答案均可)

(1)织染苎麻布是连江畲族世代相传的民间技艺。苎麻是一种草本植物，它的纤维可以用来织布。由此可知，苎麻布料属于__________(填“天然纤维”或“合成纤维”)。
(2)连江的温泉度假村是人们休闲的好去处。
①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是________。(填标号)
A．分子 B．原子 C．元素
②温泉水的pH在7．5～8．9之间，该温泉水显_____________.
③检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是________________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
答案：
(1)天然纤维
(2)①C； ②碱性；③取样，加入肥皂水，搅拌后观察现象

平潭风光旖旎。景色宜人的“三十六脚湖”是平潭自来水厂的水源。
自来水的生产过程如图5所示。

图5
①下列属于自来水生产使用的净水方法是__________。(填标号)
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏
②在沉淀池中，加人生石灰可降低水的硬度。生石灰与水反应的化学方程式为
_______________________________________________
③自来水生产可用氯气进行杀菌消毒。
请将氯气与水反应的化学方程式补充完整：Cl2+H20=HClO+____________
答案：①A、B ②CaO+H20=Ca(OH)2 ③HCl
14．(8分)不同类别的物质问存在着一定的关系，如图6、图7所示。(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。)
(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图6所示， 回答下列问题：

图6
①乙物质是_____________，它的一种用途是______________。
②写出“乙→丙”的化学方程式_________________________。
(2)图7能体现某些物质间变化关系的是________________填标号)

图7

答案：
(1)①Na2CO3或NaOH 制洗涤剂(合理答案均可)
Na2C03+Ca(OH)2=CaC03↓+2NaOH
或2NaOH+C02=Na2C03+H20(合理答案均可)
(2)ABC

15．(8分)竖炉冶铁工艺流程如图8所示。

图8 (注：括号内化学式表示相应物质的主要成分)

回答下列问题：
(1)该工艺流程中，甲烷的作用是_____。冶炼出的铁水属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理___。(写一个)
(3)该工艺流程中，可循环利用的物质是__
答案：
(1)燃烧产生热量、做生产合成气的原料；混合物
(2)3C0+Fe2032Fe+3C02
或3H2+Fe2032Fe+3H20(合理答案均可)
(3)CO2和H20(高温尾气)

三、实验与探究(本题包含2小题，共27分)
16．(15分)根据图9所示装置回答下列问题。

图9
(1)仪器①、②的名称：① _______________、 ②_____________________。
(2)实验室可用装置A制取氧气。
①反应的化学方程式为___________________________________.
②用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是__________________________。
装满氧气的集气瓶瓶口应__________________(填“向上”或“向下”)放在桌面上。
(3)实验室可用装置B制取多种气体。
①若制取氧气，反应的化学方程式为_______________________________。
②若制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________________________。
证明二氧化碳已收集满的方法是___________________________________。
答案：
(1)①试管；②长颈漏斗
(2)①2KMn04K2MnO4+MnO2+02↑(合理答案均可)
②有气泡从集气瓶口冒出；向上
(3)①2H2022H20+02↑
②CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满(合理答案均可)

17．(12分)氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图lO所示(固定装置已省略)。

图10
回答下列问题：
(1)装置A中制取氢气的化学方程式为___________
(2)装置B的作用是_______________
(3)装置C中制取氢化钙的化学方程式为_________________
(4)若不改变温度，检查整套装置气密性的方法是_______________________
【产品的定量测定】 通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全
反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。样品纯度的
测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图ll(固定装置省略)所示连接仪器。
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10．0 mL。
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110．0 mL。
回答下列问题：
(5)如何判断样品与水完全反应：__________________。
(6)反应生成氢气的体积为_________________________mL。
(7)已知该实验条件下，氢气的密度为O.09 mg／mL,，样品中氢化钙的纯度为__。(结果精确到O.1％)
答案：
(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑
(2)吸收水蒸气和氯化氢气体
(3)Ca+H2CaH2
(4)将活塞关闭后往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可) .
(5)气泡不再产生(合理答案均可)
(6)100．0
(7)88．4％

四、分析与计算(6分)
18．(6分)根据图12所示信息计算：

(1)加入的稀硫酸质量为____________g。
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。
(化学方程式：2KOH+H2S04==K2S04+2H20)
答案：
(1)24．5 解析：80.5g-56g=24.5g
(2)解：设所用稀硫酸溶质的质量为x。 ’
H2S04+2KOH=K2S04+2H20
98 112
x 56 g×10％

x=4．9 g
所用稀硫酸的溶质的质量分数=×100％=20％
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为20％。
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