高三化学10月月考试题14.doc

黑龙江省肇州县第二中学2017届高三化学10月月考试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 s 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56
一、选择题(本题包括12个小题，每题2分，共24分；每小题只有一个选项符合题意；多选或错选，本小题不得分。)
1、 下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是
A. 某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题
B. 用石灰法进行工业废气脱硫——污染问题
C. 研制用纯净的二氧化硅做光导纤维——能源问题
D. 中科院研制的新型钛合金用于航空航天——材料问题
2、 下列有关化学用语正确的是
A. 二氧化碳的结构式：O—C—O B. 原子核内有10个中子的氧原子：O
C. F原子结构示意图： D. MgCl2的电子式：
3. 下列有关物质的应用与性质相对应的说法有几个 ( )
①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性
②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜
③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性
④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性
⑤Mg0、Al203的熔点很高，可制作耐高温材料
⑥雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶，因此能发生丁达尔效应 A．2个 ． B．3个 C．4个 D．5个
4. 设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2L N2 O4中含有的分子数目为0.5NA
B. 常温常压下，10.4g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA
C. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D. 常温常压下，0.1mol单质硅和二氧化硅中含有的共价键数目都是0.2NA
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋Cl－、
②pH=11的溶液中：、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、
③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－
A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤

6．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（　　）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

7．下列说法正确的是
A．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质
D．钠与氧气反应的产物与反应条件无关

8．下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

9．有关氯气和氯水性质的叙述正确的是
A．使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气
B．饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少
C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D．可用pH试纸测定氯水的pH

10．下列关于含硫化合物的叙述不正确的是
A．SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂
B．SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性
C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性
D．医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂

11．将过量的CO2分别通入①CaC12溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(C1O)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是
A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③
12．下列实验装置正确且能完成实验目的的是

二、选择题(本题包括10个小题，每题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意；多选或错选本小题不得分)
13、 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32－=SO2↑+H2O
B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH－=Al(OH)3↓
C. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－+16H++5C2O42－=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D. 向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH－=H2O

14．德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”。选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子。下列有关112号元素的相关说法正确的是
A．该原子可表示为
B．该元素应位于元素周期表的第7周期ⅡB族
C．该元素的相对原子质量为277
D．该原子能够稳定存在
15. X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是 ( )
A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子
C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2
D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集

16右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 ( )
A．向NaAl02溶液中滴入HCl至过量
B．向澄清石灰水中通入C02至过量
C．向含有盐酸的AICl3溶液中滴人NaOH溶液至过量
D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通人C02至沉淀消失

17．一种充电池放电时的电极反应为H2+2OH-－2e-＝2H2O;NiO(OH)+ H2O + e-＝Ni(OH)2+ OH-，当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A．H2O的还原
B．Ni(OH)2的还原
C．H2的氧化
D．Ni(OH)2的氧化

18．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O
C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
19．已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100ml含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是
A．物质的还原性：HI>H2SO3>HCl
B．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I－+4H2O=4SO42－+I2+10Cl－+16H+
D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化

20．在Na+浓度为0.9 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3―、CO32―、SiO32―、SO42―
取该溶液100ml进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g
III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
下列说法不正确的是
A．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol·L－1
B．实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32－+2H+=H2SiO3↓
D．实验III能确定一定不存在SO42－

21．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：
已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量
II．
判断下列说法正确的是
A．反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1
B．H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱
C．由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D．断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

22．向20ml0.05mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液xml，下列叙述正确的是
A．x=20时，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且c(NH4+)>c(SO42－)
B．x=20时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c(NH4+)>c(Al3+)
C．x=60时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH－，且c(OH－)=c(Ba2+)
D．x=60时，溶液中有Ba2+、AlO2－、OH－，且c(OH－)径从大到小的顺序为 （用离子符号表示） 。。
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。
（4）FD3极易与水反应，形成的浓溶液在加热条件下可与B元素单质反应，其化学反应方为程式为 。FD2与D、E形成的原子个数比为1：1的化合物反应的化学方程式 。
（5）B2A2的燃烧热为akJ·mol-1，B2A2燃烧反应的热化学方程式为 。
（6）以A2、D2及E的最高价氧化物对应的水化物为主要原料，可以设计成一种电池，该电池负极的反应为 ，电池使用过程中电解质溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

24．（14分）当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同。请回答下列问题：

(1)金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为
（ 填化学式）。

（2）某混酸由200 mL 3 mol·L-1I的稀硝酸和200 mL 2．5 mol·L-1的稀硫酸均匀混合而成（忽略溶液的体积变化）将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解 mol Cu和 g Fe。

（3）200 mL 16 mol·L-1的浓硝酸与3．2 g Cu反应，反应过程中还原产物只有NO2，则反应结束后，产生气体的体积为 （标准状况下），溶液中c（H+）：c（NO-3）=_____: （忽略HNO3的挥发）。

（4）用试管将（3）反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的 。试管中的液体的物质的量浓度为____
（假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下1mol气体的体积为25．0 L。如果NO2中混有N2O4气体，试管中的液体的物质的量浓度将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

25．(10分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。

请回答下列问题：

（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，

冷却的目的是 ，

能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。

（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。

（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是___________________。

（4） Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，

是因为它们都具有__________，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学

方程式： 。

26．(10分）某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）稀硫酸应放在 中(填写仪器名称).

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 ,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 。

（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是 。

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98
i滴定过程中发生反应的离子方程式为
ii滴定终点的现象是
iii通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母a，c表示)．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 (填字母代号 )。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

肇州二中2016—2017学年度上学期第二次考试题
姓 名

班 级

考 场

高三化学答题卡

一、选择题（每个小题只有一个正确选项。1－12每小题２分，13－22每小题３分，共54分）

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案

题号
13
14
15
16
17
18

19
20
21
22

答案

（装订线内不许答题）
二、非选择题（共46分）
23、（8分）（1）_____________， （2）_____________，
(3) _____________， _____________
（4）

（5）
（6）
24、(8分)（1） ____________
（2） ; _______________
座位号：

(3) ; _______________
（4） ; ____________
25．（12分）(1) ______________ ___
________ _______
___ ______________
(2)_______________ ___
(3) ______________ __ ____
（4）

26. (16分) (1)______________________________
(2) ____________ ______________
(3) _____________ ____
(4) ①______ _
②___________________ _ 。
。

参考答案

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
B
B
B
B
D
A
A
B
B
B
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22

答案
D
B
C
D
D
D
C
A
D
B

23（1第三周期第vA族
（2）r(N3-)>r(02-)>r(Na+)
（3）HCLO4
（4）C +2H2SO4(浓 2SO2↑+CO2↑+2H2O
(5)C2H2(g)+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l) △H＝-a kJ·mol－1
(6)H2+2OH­—2e-＝2H2O
24（1）NH4+(或NH4NO3) （2）0.3 mol·L-1 16.8g
（3）2.24L 30:31
（4）1/3 0.04 mol·L-1 增大
25．（1）3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；
降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；HClO4沸点低；
（2）2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O；
（3）H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2；
（4）强氧化性；2Cl2+2 Ca(OH )2＝CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O；

26．（1）分液漏斗；
（2）B 、A ；防止生成的氢氧化亚铁被氧化；
（3）将铁粉换成铁钉或铁块；
（4）①D；②i.MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；ii.最后一滴滴入，溶液变为浅紫色，且30s不变色；iii.×100%；C；