高三化学上学期质量检测试题.doc

陕西省黄陵中学2017届高三化学上学期质量检测试题
一、选择题（每小题3分，共48分）
1、下列叙述错误的是
   A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
  B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
  C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
  D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
2．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中：    (   )
A．c(NH4+)＜c(Cl-)　　　　　     
B．c(NH4+)＝c(Cl-)
C．c(NH4+)＞c(Cl-)　　　　       
D．无法确定c(NH4+)与c(Cl-)的关系
3．有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是(    )
A．a mL     B．(50-a)mL    
C．大于(50-a)mL  D．大于a mL
4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(    )
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量 25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
5．下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是(    )
A．向水中加入NaHSO4溶液        B．向水中加入Na2CO3溶液
C．向水中加入Al2(SO4)3固体       D．将水加热到100 oC，使pH＝6
6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是
A、c(H+)-)            B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)     D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L
7、物质的量浓度相同的下列溶液：
①Na2CO3  ②NaHCO3    ③H2CO3   
④(NH4)2CO3  ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是
A、⑤<④<③<②<①
B、③<⑤<②<④<①　　
C、③<②<⑤<④<①
D、③<⑤<④<②<①
8、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是
A、适量盐酸     B、适量NaOH      
C、适量KOH     D、适量K2S
9、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
A、KCl          B、Mg(OH)2   C、Na2CO3    D、MgSO4 
10、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
11、已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+ 。下列叙述不正确的是
A、氧化产物为Cl2       
B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C、若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.2mol电子转移
12、某含铬(Cr2 )废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。过程中无损耗,下列叙述错误的是
A、消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol    
B、处理废水中Cr2 的物质的量为 mol
C、反应中发生转移的电子数为3nx mol        
D、在FeO·FeyCrxO3中,3x=y
13、物质的量之比为2∶5的锌与硝酸(稀)反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A、1∶4     B、1∶5     
C、2∶3    D、2∶5
14、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种微粒，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
A、还原剂是CN-，氧化产物只有N2  
B、氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-
C、配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2
D、标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子0.5 mol
15、将0.195g锌粉加入200mL  0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A、M    B、M2+   C、M3+   D、MO2+
16、向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度稀硝酸0.5L，固体完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A、Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1     
B、硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C、产生的NO在标准状况下的体积为4.48L  
D、Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
二、填空题（17、18题每空3分，7×3=21分；19题每空5分，4×5=20分,20题11）
17、用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL。回答问题：
(1)需要取浓硫酸                      mL。
(2)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是         

A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C.用冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算,用量筒取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不判断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀
G.用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线
(3)由于错误操作,使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是          (填写编号)。
A.用量筒量取一定液体时俯视液面读数
B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液浓度
C.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次, 并将溶液移入容量瓶中
D.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干
E.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
18、(1)相同质量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的量由大到小的顺序是          ；若与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是     。
（2）相同物质的量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的物质的量之比为_________。 相同物质的量的钠、铝、铁与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积之比为_________。
19、已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L[其中Cl2、N2各占50％（体积分数）]。（气体体积均在标准状况下测定）
（1）要被氧化的氨的物质的量，下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量，并填写在表格内：
学生编号
所列第一步算式
未知数x表示的意义
甲
（3-1）∶2＝（1.12-0.672/22.4∶x

乙
3∶（x-0.672/2）＝1∶[0.672/2-（1.12-x）]

丙
71x＋28（1-x）＝22.4×3.335/1.12

（2）经计算，被氧化的氨的质量为______________g。
20、 (1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：
Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O
①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=____，FeO4n-中铁元素的化合价为_____。
②根据所学的知识，推测FeO4n-能和下列______(填序号)物质反应。
AKMnO4      B、SO2    C、H2S           D、O2
(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_____。

化学答案
一、选择题（48分）
1A 2B   3C   4D   5C  6B 7B 8C 9C 10B 11 D 12A 13 A 14 C 15B 16B

二、填空题（52）
17、（1）18.1   （2）ADECBHGF或DEACBHGF   （3）A  C  E  F
18、铝、铁、钠，铝、钠、铁（2）1∶3∶3，1∶3∶2
19、甲：被氧化的氨的物质的量；乙：原混合气体中Cl2的体积；
丙：原混合气体中Cl2的体积分数。(2) 0.34g
20、 (1)①2   +6   ②B、C  (2)5∶6