高一化学上学期第一次月考试题35.doc

2016-2017学年第一学期第一次月考
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cl：35.5 Na: 23

一、 单项选择题(本题包含15小题：每题3分，共计45分)
1. 下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是从实验安全考虑的是 (　　)
A.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的验纯
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查 D.滴管不能交叉使用
2.可在火焰上直接加热的玻璃仪器是 (　　)
　 A.量筒　　 B.试管　　 C.圆底烧瓶　　 D.烧杯
3．下列事故处理不正确的是 (　　)
A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C．实验室中金属钠不慎着火后，立马使用细沙盖灭
D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗
4. 如图所示的实验操作中，正确的是 (　　)

5．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4
和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 (　　)
A．只有① B．③④ C．②③ D．②④
6．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。再滴入稀硝酸，沉淀不溶解也无气体逸出，则该溶液中 (　　)
A．一定有SO42- B．可能有Ag+ 或SO42- C．一定无Ag+ D．一定有CO32-
7. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 (　　)
A.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7
C.28 g氮气所含原子数目为NA
D.在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L
8．下列说法正确的是 (　　)
A. 22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子
B. 将80 g NaOH 溶于1L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为2mol/L
C. 18 g 水在标准状况下的体积为22.4 L
D. 在标准状况下，20 ml NH3与60 ml O2所含的分子数之比为1 : 3
9. 1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 (　　)
A．64 g　　　 B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol
10．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为 (　　)
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
11．下列实验操作正确的是 (　　)
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
C．用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜
D．配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，边加边搅拌
12．配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是 (　　)
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理 B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
13．常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL密度为1.19 g·cm－3浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水(常温下水的密度取1.0 g·cm－3) (　　)
A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL
14．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 (　　)

A．所含分子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
15．标准状况下，现有①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述： (　　)
a．体积：②>③>①>④ b．物质的量：②>③>④>①
c．质量：②>③>①>④ d．氢原子个数：①>③>④>②
其中正确的是(　　)
A．abc B．bcd C．abcd D．acd
二、填空题(每空2分，共20分)
16. 现有m g某气体，它是双原子分子，其摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
(1)该气体的物质的量为________ mol。
(2)该气体所含原子总数为________ 个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体在标准状况下的密度为________g/L。
17．现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠溶液(密度为1.2g/mL)来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠溶液100mL，则需浓碱溶液的体积 mL (精确到小数点后1位) 。如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？(填“偏高”“偏低”或“不变”)
(1)称量的是长期暴露在空气中的NaOH，则结果__________。
(2)溶解后没有冷却便进行定容，则结果___________。
(3)向容量瓶中移液时，有少量溶液溅出，则结果__________。
(4)所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果__________。
(5)称量NaOH固体时，所用砝码已生锈，则结果__________。

三．实验题(本题包含两道题目：21题15分，22题12分，合计27分)
18．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：( (3)每个化学方程式3分，(4)共3分，其余每空1分 )

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________，操作②的名称是________。
(2)试剂a是________，试剂b是________，固体B是________。(填化学式)
(3)(3分)加入试剂a所发生反应的化学方程式为
_______________________________ _______________。
(3分)加入试剂b所发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________。
(4)(3分)该方案能否达到实验目的： ____________________。
若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)？____________________________________________________________________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的质量。

19.阅读下列材料，按要求回答问题。(每空2分，合计12分)
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶，其中苯的密度小于水的，CCl4的密度大于水的；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶于有机溶剂后所得溶液呈橙色。
(1) 下列能用分液漏斗进行分离的是　　　　。 
A.液溴和CCl4 B.苯和煤油
C.酒精和碘 D.苯和蒸馏水
(2) 在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中:
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是　　　　，进行分液之后　　　　(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。 
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是　　　　，萃取时上层液体呈　　　　色下层液体呈　　　　色。 

四、计算题(本题包含1题，合计8分)
20.实验室有一瓶0.27 kg 质量分数为10% 的CuCl2 溶液。计算：
(1)该溶液中溶质的物质的量为多少？
(2)该溶液中Cu2+与Cl_的数目之和是多少？(阿佛加德罗常数为NA)
高一化学月考试卷答案
一、选择题
1---5：BBDAC , 6---10：BCDCB , 11---15：DCCAD
二、 填空题
16. ① ； ② ；③ ；④
17. 5.0 ①偏低；②偏高；③偏低；④不变；⑤偏低。
三．、实验题
18. （1）溶解 过滤
（2）K2CO3 HCl BaCl2
(3) BaCl2 + K2CO3 === BaCO3 + 2KCl
BaCO3 + 2HCl === BaCl2 + CO2↑+ H2O
(4)不能 改进方法：在操作②后的滤液中加入足量的盐酸，直至不再产生气泡。
（5）固体B(或者固体C)。
19.（1）B
（2）①苯、CCl4 , 不能
② 四氯化碳（CCl4），淡黄(或浅黄)，橙红。
四、计算题
20.答案：CuCl2的摩尔物质135g/mol，
（1）n(CuCl2)=0.27×103 g ×10% ÷ 135g/mol = 0.2mol
（2）n(Cu2+)= 0.2mol，n(Cl_)= 0.4mol
离子总数：N=0.2+0.4=0.6