高三化学上学期第六次周考试题无答案.doc

高三上学期第六次周考化学试题
满分：100分 考试时间：50分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16 ；Ca-40.　
第I卷（选择题）
一、选择题（ 每小题只有一个正确答案，共 6*7=42分）
1．下列说法中正确的是
A．某溶液与NaOH共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH4+
B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有CO32-
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有Na+，也可能含有K+
D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在SO42-
2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温下，1mol甲烷含有的氢原子数为4NA B．2g氦气所含有原子数为0．5NA
C．0．1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0．3NA D．18g水所含质子数为10NA
3．已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O，则下列选项正确的是
A．x=2 B．氧化产物和还原产物的比为2:5
C．生成4mol H2O转移10mol电子 D．MOyx－中的M的化合价为+7
4．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、、Cl－、、、中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、
C．肯定有K＋、、 D．肯定有Al3＋、Mg2＋、
5．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．
A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤
6．下列实验操作能够达到实验目的的是( )

A．实验室采用图①所示装置收集SO2
B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C．实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴
D．称取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制010 mol/L NaOH溶液
7．下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4↓+Al(OH)3↓
C．200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl–
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+
题号
1
2
3
4
5
6
7
选项

第II卷（非选择题 58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
8．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4四种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是________.
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
（2）亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂溴水、H2S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性并写出该反应的离子方程式为：
_________________________________________________________________________________
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_______________________ ___ ___________ ，则发生了钝化；若铁棒表面____________ ________________________，则未发生反应。
（4）用铜制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式 ____________
最佳途径是_______（填序号），理由是 ____________
8．(14分)X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：
①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色； ②X和H相遇产生白烟； ③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；④Z和W相遇生成红棕色气体； ⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O； 回答下列问题：
（1）实验室制取H的化学反应方程式是_______________________________________________
（2）Z的化学式是_____________，W的化学式是__________________；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是___________________________________________________
（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。装置A产生Y气体 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f：
装置D的作用是_________________________________________________，装置E中NaOH溶液的作用是_______________________________________________________________________。

10．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的H2O已略去）。请回答下列问题：
1） 若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是生活中常用的金属单质，则C的化学式为__________；写出A与C反应的离子方程式____________________________________________
（2） （2）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是
__________________________________________________________________________________
（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为_________
（4）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的方程式为
__________________________________________________________________________________
11．化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。
I．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
（1） 写出泡沫灭火器反应原理（硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合）的离子方程式：
_________________________
（2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2， ClO2转变为ClO2－） _______________________
II．根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：
（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式： _____________________________________
（2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程_________________________________________________________、 ______________________________________________________________________
III．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）= 化合物（2）十单质（2）。请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；② 4种单质分属4个不同的主族：
、

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