高三化学一轮复习-37-开发利用金属矿物和海水资源课时练习含解析.doc

3-7 开发利用金属矿物和海水资源1合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。分析下 表数据，不能形成合金的是 （ ） ACu和Al BFe和Na CFe和Cu DAl和Na【答案】B【解析】由于金属钠的沸点比金属铁的熔点还低，所以在铁没有熔化之前，钠就变为了蒸汽，钠和铁不可能形成合金，其余都是可以的，答案选B。2以下方法可用于工业冶炼金属的是 （ ）A电解熔融AlCl3获取金属铝 B电解MgCl2溶液获取金属镁C用CO还原铁矿石来获取金属铁 D. 电解饱和食盐水来获取金属钠【答案】C【解析】AAlCl3是共价化合物，应该用电解熔融Al2O3获取金属铝，错误；B应该电解熔融的MgCl2获取金属镁，错误；C铁是比较活泼的金属，在工业上就是用CO还原铁矿石来获取金属铁的，正确；D. 电解熔融食盐来获取金属钠，错误。3海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳，在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是 （ ）A此法的优点之一是原料丰富B进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2C第步电解时同时会产生氯气D以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应【答案】D【解析】A海水中富含镁，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，A项正确；B可得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸，可得到氯化镁，B项正确；C第步为电解熔融的氯化镁，生成氯气和镁，C项正确；D反应涉及分解、化合反应反应，反应涉及复分解反应，没有置换反应，D项错误；答案选D。4从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 （ ）、A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的活动性大小【答案】D【解析】金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，所以金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的活动性大小, D项正确；答案选D。5对三种金属元素R、U、T进行了如下的实验：RUT和稀硫酸反应溶解并放出气体无反应未实验和T的硝酸盐反应表面上析出T表面上析出T未实验据此可知这三种金属活动性由弱到强的顺序是 （ ）AT、R、U BT、U、RCU、R、T DU、T、R【答案】B【解析】R能与稀硫酸反应生成H2，U不与稀硫酸反应，说明R的活泼性强于U；U能置换出T，则U比T活泼。 6新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al1217H217MgH212Al，得到的混合物Y（17MgH212Al）能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是 （ ）A该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B该合金中含有离子键，铝元素呈正价C1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8LD 合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点【答案】C【解析】A、镁和氮气反应，错误，不选A；B、合金是金属的混合物，不存在离子键，错误，不选B；C、：1mol Mg17Al12吸氢的反应为：Mg17Al1217H217MgH212Al，即吸收了17摩尔的氢气， 1mol Mg17Al12相当于17摩尔镁和12摩尔铝，所以和盐酸反应生成生成的氢气为12+18=35摩尔，所以总共 产生的氢气为35+17=52摩尔，其标准状况下的体积为5222.4=1164.8L ，正确，选C；D、合金的熔点低于各成分金属的熔点，错误，不选D。7用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是 （ ）A制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体B生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料【答案】AB【解析】A、制取玻璃是碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，制取粗硅是二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，错误，选A；B、制取玻璃的过程不涉及氧化还原反应，错误，选B；C、四氯化硅的熔沸点都很低，用多次蒸馏的方法提纯，正确，不选C；D、二氧化硫可以进一步和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫再和水反应生成硫酸，氧化亚铁可以用来炼铁，正确，不选D。答案为AB。8目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：请同答下列问题：（1）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_，其生产方程式_。从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是_。（2）操作A是_，操作B是_。（3）加入的足量试剂a是_（填化学式）。（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_。【答案】（1）贝壳(或牡蛎壳等) CaCO3CaO CO2；沉淀Mg2 ；（2）过滤；蒸发浓缩、冷却结晶；（3）HCl；（4）MgCl2(熔融) MgCl2 制盐酸，循环使用【解析】（1）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳(或牡蛎壳等)，这些碳酸盐发生分解反应产生CaO和CO2，其生产方程式是CaCO3CaO CO2。从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是与海水中的Mg2+反应结合形成Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2+2OH-=Mg(OH)2。（2）操作A是从混合物中分离出难溶性的物质的操作方法是过滤；操作B是从可溶性的物质的水溶液中获得该物质晶体的方法，由于该物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以该操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶；（3）Mg(OH)2是碱，与HCl发生反应会产生MgCl2，所以加入的足量试剂a是HCl；（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2(熔融) MgCl2，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，氯气可用于水的消毒、制取漂白粉等。