高一化学上学期第一次月考试题.doc

2015-2016学年度第一学期 麻涌中学　第一次月考
高一 化学
考试时间：60分钟，满分100分
相对原子质量：H＝1 C＝12 O＝16 S＝32　Na＝23
第I卷(共52分)
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意
1、下列仪器不能加热的是（　　）
A．燃烧匙     B．烧杯     C．试管      D．量筒
2、自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（　　）
A．氢氧化钠试液                 B．稀盐酸                  C．硝酸银试液                D．酚酞试液　
3、下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）
A．酒精着火时可用水扑灭
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，然后再用稀NaOH溶液冲洗
C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
4、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（

A．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
5、 对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下列所列物质，贴错了包装标签的是 (　　)。

6、下列说法正确的是（ ）

A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水
B．装置B可用于分离汽油和水，且汽油层由分液漏斗的下口放出
C．装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4
D．装置D在配制一定物质的量浓度的溶液之前可以有水
7、下列说法正确的是（ ）
A．CH4的摩尔质量为16 g　 B．1 mol H2O的质量是18 g/mol
C．3.01×1023个SO2分子的质量是32 g 　D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
8、下列实验目的可以实现或操作正确的是 （　　）
A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 
B. 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸 
C. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
D.分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
9、0.5molCl2中含有（　　）
A．6.02×1023个Cl原子　　B．3.01×1023个Cl原子　　　C．0.5个Cl2 　　D．1个Cl原子
10、某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏高。该学生找出以下原因，其中会使溶液浓度偏高的是（ 　　）
A. 没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D. 定容时俯视刻度线
11、提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是 (　　)。
A．稀H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤
B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤
C．Cu(CuO)：盐酸、过滤
D．CaCO3(CaO)：盐酸、过滤
12、下列叙述中，错误的是（　　）
A．1mol水中含有6.02×1023个氧原子
B．12g12C中含有6.02×1023个碳原子
C．1mol的任何气体中都含有6.02×1023个原子
D．物质的量相等的CO和CO2所含的C原子个数也相等
Ⅱ卷 非选择题（共52分）
13、标准状况下，22.4LCO2的物质的量为______ mol，质量为 _ g，含 _ _ 个氧原子。　
14、为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
称取粗盐滤液精盐
(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。
(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)
__________________________________________________________，
__________________________________________________________。
(3)判断BaCl2已过量的方法是
______________________________________________________________________________。
15、若需要240mL0.5mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）应选用的容量瓶规格为： mL， 应称量NaOH g ，称量NaOH固体时，应该选用 （填“小烧杯”或“滤纸”）装着药品进行称量。
（2）配制时，正确的操作顺序是____________用字母表示，每个字母只能用一次)
A．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
B．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
C．将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中
D．准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
F．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
（3）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，则溶液浓度将__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”），你将如何处理？ 　　　　　　　　　　 。
三、计算题（本题共1道小题,写出计算过程）
16、计算500 mL1.0mol/L H2SO4 溶液中
（1）溶液中H+的浓度是多少？
（2）溶质的物质的量是多少？
（3）此溶液中含H+的物质的量是多少？
2015-2016学年度第一学期 麻涌中学　第一次月考
高一 化学
考试时间：60分钟，满分100分　　命题人：刘贻积 审题人：
相对原子质量：H＝1 C＝12 O＝16 S＝32　Na＝23
第I卷(共52分)
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意
1、下列仪器不能加热的是（　D　）
A．燃烧匙     B．烧杯     C．试管      D．量筒
2、自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（　C　）
A．氢氧化钠试液                 B．稀盐酸                  C．硝酸银试液                D．酚酞试液　
3、下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ C ）
A．酒精着火时可用水扑灭
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，然后再用稀NaOH溶液冲洗
C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
4、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ A ）

A．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
5、 对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下列所列物质，贴错了包装标签的是 (　B　)。

6、下列说法正确的是（ D ）

A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水
B．装置B可用于分离汽油和水，且汽油层由分液漏斗的下口放出
C．装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4
D．装置D在配制一定物质的量浓度的溶液之前可以有水
7、下列说法正确的是（ C ）
A．CH4的摩尔质量为16 g　 B．1 mol H2O的质量是18 g/mol
C．3.01×1023个SO2分子的质量是32 g 　D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
8、下列实验目的可以实现或操作正确的是 （　C　）
A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 
B. 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸 
C. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
D.分液以后 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
9、0.5molCl2中含有（　A　）
A．6.02×1023个Cl原子　　B．3.01×1023个Cl原子　　　C．0.5个Cl2 　　D．1个Cl原子
10、某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏高。该学生找出以下原因，其中会使溶液浓度偏高的是（ 　D　）
A. 没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D. 定容时俯视刻度线
11、提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是 (　C　)。
A．稀H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤
B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤
C．Cu(CuO)：盐酸、过滤
D．CaCO3(CaO)：盐酸、过滤
12、下列叙述中，错误的是（　C　）
A．1mol水中含有6.02×1023个氧原子
B．12g12C中含有6.02×1023个碳原子
C．1mol的任何气体中都含有6.02×1023个原子
D．物质的量相等的CO和CO2所含的C原子个数也相等
Ⅱ卷 非选择题（共52分）
13、（9分）标准状况下，22.4LCO2的物质的量为___1__ mol，质量为 44 g，含 1.024×1224_ 个氧原子。　
14、（16分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
称取粗盐滤液精盐
(1)第①步中，操作A是_溶解_，第⑤步中，操作B是_过滤_。
(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)
_____CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl___________________，
_____BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl____________________。
(3)判断BaCl2已过量的方法是___取步骤②所得的上层清液少量于试管中，加入少量BaCl2溶液，若__
__无明显现象，证明BaCl2已过量____。
15、（18分）若需要240mL0.5mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）应选用的容量瓶规格为： 250 mL， 应称量NaOH 5.0　 g ，称量NaOH固体时，应该选用
小烧杯 （填“小烧杯”或“滤纸”）装着药品进行称量。
（2）配制时，正确的操作顺序是__DCFAEB__(用字母表示，每个字母只能用一次)
A．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
B．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
C．将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中
D．准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
F．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
（3）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，则溶液浓度将___偏小___（填“偏大”“偏小”或“无影响”），你将如何处理？ 重新配制溶液 。
三、计算题（本题共1道小题,写出计算过程）
16、（9分）计算500 mL1.0mol/L H2SO4 溶液中
（1）溶液中H+的浓度是多少？
（2）溶质的物质的量是多少？
（3）此溶液中含H+的物质的量是多少？
（1）c(H+)＝2.0mol/L
（2）n（ H2SO4）＝c×V＝0.5L×1.0mol/L＝0.5mol
（3）n(H+)＝0.5mol×2＝1.0mol