高一化学下学期期中试题无答案.doc

曲阜一中2014级高一第二学期期中考试
化 学 试 题
一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)
1.下列说法一定不正确的是( )
A.某些花岗石产生氡(222 86Rn)，从而对人体产生伤害，222 86Rn的质量数是222
B.Se是人体必需的微量元素，78 34Se和80 34Se互为同位素
C.13 6C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13 6C的中子数为6
D.235 92U的浓缩一直被国际社会关注，235 92U与238 92U是两种不同的核素
2.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是( )
A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 B.HCl的电子式是
C.NaCl熔化时破坏共价键 D.HCl的结构式是H—Cl
3.下列说法正确的是( )
A．3≤原子最外层电子数＜8的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是第ⅠA族元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第2周期元素
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期
4.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是( )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.酸碱中和反应
C.灼热的炭与CO2反应 D.H2与Cl2燃烧反应
5．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的是( )
A.只有①② B.只有①③ C.只有③④ D.①②③④
6.下列说法中正确的是( )
A.锌锰干电池是二次电池
B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片
C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能
D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极
7.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3，下列说法不正确的是( )
A.负极是铝失电子被氧化
B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
8.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )
A.O2的能量一定高于SO2的能量
B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C.SO2的能量一定高于SO3的能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
9.已知1号～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
11. X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是( )

A．常温下，四种元素单质中，全部是固体
B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．W元素原子半径比Z元素原子半径大
12.根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是( )

A.氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量
B.436 kJ·mol-1是指断开1 mol H2中的H—H键需要放出436 kJ的能量
C.氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量
D.431 kJ·mol-1是指生成2 mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量
13. 甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙原子的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是 ( )
A．①②⑤ B. ③④⑤ C. ②③⑤ D.②③④⑤
14.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )

A.正极通入H2，发生还原反应
B.负极通入H2，发生还原反应
C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极
D.总反应式为：2H2+O22H2O

15. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是( )
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
B.正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液
C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液
16.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是( )
A.v(N2)正=v(NH3)逆
B.单位时间内3 mol H—H发生断键反应，同时2 mol N—H发生也断键反应
C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2
D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变
17.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )

A.原子半径：Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性：R＜W
C.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

二、非选择题(本题包括5小题，共49分)
18.（8分）(1)请用下列4种物质的序号填空：
①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3，既有离子键又有极性键的是 。
(2)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105 Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是共价化合物，可以证明你的判断正确的实验依据是 。
(3)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②d与g 元素形成的分子中所有原子 (填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
19.（11分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ，B ，C ，D ，E
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。
（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。
20.(10分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为_ 。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_ (写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。
(4)ZX的电子式为_________。
21.(12分)反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

(1)该反应为 _反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 (填字母)。
A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_________极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为 ，
该极上发生的电极反应为_______________，外电路中电子由 极(填“正”或“负”，下同)向 _极移动。
22.(8分)在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:
A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g),开始时A为4 mol,B为6 mol，5min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。
计算:
(1)5 min末A的物质的量浓度为 。
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_ _。
(3)化学方程式中n值为 。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=5 mol·L-1·min-1 ②v(B)=6 mol·L-1·min-1
③v(C)=4.5 mol·L-1·min-1 ④v(D)=8 mol·L-1·min-1
其中反应速率最快的是 (填编号)。

准考证号 班级 姓名
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曲阜一中2014级高一第二学期期中考试
化 学 试 题 答 题 纸

题号
18
19
20
21
22

分数

18. (1) 。（2分）
(2) 。（2分）
(3) ① 。（2分） ② 。（2分）
19. （1） A ，B ，C ，D ，E （每空1分）
（2） 。（2分）
（3） 。（2分）
（4） 。（2分）
20. (1) 。（2分）
(2) 、（2分） 。（2分）
(3) 。（2分）(4) 。（2分）
21. (1) _。（2分）
(2) 。（2分）
(3) 。 （2分）
，（2分）
，（2分）
、（1分） _ 。（1分）
22. (1) 。（2分） (2) _ _。（2分）
座号

(3) 。（2分） (4) (填编号)。（2分）

高一化学参考答案及解析
1.【解析】选C。222 86Rn的质量数为222，质子数为86，A正确；78 34Se 和80 34Se的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；13 6C的中子数为13-6=7，C错误；235 92U和238 92U是铀元素的两种核素，D正确。
2.【解析】选D。NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错；HCl的电子式为：，结构式为H—Cl，故B错，D对。
3.【解析】选C。A项描述的元素一定是主族元素，但不一定是非金属元素，可能是金属元素，如Ge(第4周期，第ⅣA族)，A错误；过渡元素的原子最外层电子数也可为1， B错误；根据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超过8个，则次外层电子也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共两个电子层，位于第2周期，C正确；K＋ ，最外层与次外层电子数相等，

但钾元素位于第4周期，D错误。
4. 【解析】选D。A、C两项是吸热反应；B项虽是放热反应，但不是氧化还原
反应，不能提供电能；D项是放热的氧化还原反应，能够设计成原电池，故选D。
5．【解析】选D。H最外层只有1个电子，①错误；H2、C等常作还原剂，Cl2等在反应中也可作氧化剂，还可作还原剂，②错误；H2O常温下为液态，③错误；SiO2与H2O不反应，④错误，故选D。
6. 【解析】选C。锌锰干电池是一次电池，A错误；锌比铜活泼，锌作负极，B错误；铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能，C正确；原电池工作时溶液中的阳离子移向正极，D错误。
7. 【解析选B。该原电池负极反应为：Al-3e-Al3+，正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-，工作时电子由负极流向正极，而电流由正极流向负极，铝不断溶解，因此要不断更换铝板就可继续使用，以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积,A、C、D正确，B错误。
8.【解析】选B。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B正确，A、C两项错误；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能发生，D错误。
9.【解析】选B。因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c，所以氢化物稳定性应为HZ>H2Y原子半径大小关系应为X>W，故选B。
10. 【解析】选A。镁比铝活泼，镁与盐酸反应速率快，A错误；大理石粉末表面积大，反应快，B正确；光照加快了浓硝酸的分解速率，C正确；加入催化剂二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，D正确。
11.【解析】选B。根据Y、Z的质子数之和为21，可设Y的质子数是y，则有y＋(y＋8－3)＝21，解得y＝8，推出Y为氧元素，Z为铝元素，进一步可推出X为碳元素，W为磷元素。
12. 【解析】选C。断开化学键需要吸收能量，B错误；
431 kJ·mol-1是指生成1 mol HCl中H—Cl键需要放出431 kJ的能量，D错误；据图中信息知生成2 mol HCl时能量变化为(436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1)-2×431 kJ·mol-1＝-183 kJ·mol-1，故A错误，C正确。
13.【解析】选C。

14. 【解析】选D。该燃料电池为氢氧燃料电池，其总反应式为2H2+O22H2O，该燃料电池是通过质子(H+)来传递电荷的，H+也分别参与了正、负电极的反应，但H+在电池的内部应由负极(产生H+)定向移动至正极(消耗H+)，负极通入H2，发生氧化反应，正极通入O2，发生还原反应。
15. 【解析】选A。由2Fe3++Fe3Fe2+得出负极反应式为：Fe-2e-Fe2+，正极反应式为：2Fe3++2e-2Fe2+，可知负极材料为铁，正极材料为比铁不活泼的导体，电解质溶液中必须有Fe3+，A正确。
16.【解析】选D。用不同物质说明v(正)=v(逆)时，要注意反应速率之比符合化学计量数之比，方向相反，A、B错误；反应达到化学平衡时，各组分的物质的量浓度不再改变，但不一定等于化学计量数之比，C错误，D正确。
17. 【解析】C。非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定，所以HCl比H2S稳定，即B项不正确；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3,因Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应，所以C项正确；A项中应该是Y＞Z＞X，所以不正确；D项中硫酸为共价化合物，所以不正确。
18.【解析】(1)①O2只含共价键，NH4NO3含离子键和极性共价键，K2O2含离子键和非极性共价键，NH3含共价键；(2)可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明；(3)a～g 7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金属性最强，Cl的非金属性最强，二者最易形成离子键；d与g 元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
答案：(1)② （2分） (2)氯化铝在熔融状态下不能导电 （2分）
(3)①B （2分） ②是 （2分）
19. 解析：
答案：（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （每空1分）
（2） （2分）
（3）Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O （2分） （4）H3PO4＞H2SiO3 （2分）
20.【解析】五种元素分属三个短周期，且原子序数递增，则X为氢，Y不能为氦，因此Z为钠，根据Y和M 的位置及其形成化合物的化学式，可知Y为氧元素，M为硫元素，G只能为氯元素。
(1)根据原子序数写出原子结构示意图，可以推测元素在周期表中的位置；
(2)元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，气态氢化物的还原性越弱；
(3)两元素及其化合物能作为消毒剂的有臭氧、氯气、二氧化氯等；
(4)NaH是离子化合物，书写电子式时要注意阴离子加括号并注明电荷。
答案：(1)第2周期第ⅥA族 （2分） (2)HClO4 （2分） H2S（2分）
(3)Cl2、O3、ClO2(任写两种，其他合理答案均可)（2分）
(4)（2分）
21.【解析】(1)据能量变化图像可知该反应是放热反应。
(2)增大固体的表面积或升高温度，反应速率加快；适当增大反应物浓度反应速率也增大，但98%的浓硫酸能使铁钝化。
(3)该反应中铁是还原剂，作负极，比铁活泼性差的铜应作正极。铜片上，氢离子得到电子，反应式为2H++2e-H2↑，外电路电子由负极流向正极。
答案：(1)放热 （2分） (2)A、C（2分 (3)正 （2分） 产生无色气泡 （2分） 2H++2e-H2↑ （2分） 负 （1分） 正（1分）
22.【解析】利用三段式法求解。开始时A为2 mol·L-1,B为3 mol·L-1，5 min末时测得C为1.5 mol·L-1,D为1 mol·L-1。则有：
A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)
c(初) 2 3 0 0
Δc 0.5 1 1.5 1
c(末) 1.5 2 1.5 1
5 min末A的物质的量浓度为1.5 mol·L-1 ，前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为1 mol·L-1÷5 min=0.2 mol·L-1·min-1，又因为Δc(B)=Δc(D)，所以n=2。
(4)各物质的化学反应速率与其化学计量数之比越大，则其反应速率越大，四个选项中的比值分别是5、3、1.5、4，故选①。
答案：(1)1.5 mol·L-1 （2分）
(2)0.2 mol·L-1·min-1 （2分）
(3)2 （2分）
(4)① （2分）