高一化学上学期周练试题114承智班.doc

河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班化学周练试题（6）一、选择题1已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO32-D能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存2某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 02 molL-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀043 g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、ClB该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、ClC该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有Cl3下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g） H890.3kJmol1B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6kJmol-1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OH=Mg（OH）2D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O=2Al（OH）44某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42、CO32、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A一定存在SO42、CO32、NH4+，可能存在Cl、Na+、K+B一定存在Cl、SO42、CO32、NH4+，一定不存在Na+、K+C原溶液中c(CO32)=0.01molL-1D如果上述6种离子都存在，则c(Cl)c（SO42）5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-Dc(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClB用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OCKHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2：Mn2+ClO+H2OMnO2+Cl+2H7在Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，下列有关该反应说法正确的是A硝酸表现出了氧化性和酸性 B还原剂与氧化剂之比为1：4C每个硝酸分子得到2个电子 D硝酸铜是还原产物8对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂B每生成1个的NaClO3转移10个的电子CCl2既是氧化剂又是还原剂D被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子之比为519甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是A甲一定是氢氧化钙溶液 B乙一定是硝酸钾溶液C丙不可能是碳酸钠溶液 D丁只能是盐酸10下列反应的离子方程式中，正确的是A稀硫酸滴在银片上：2Ag + 2H+2Ag+ + H2B钠和冷水反应：Na2H2ONa2OHH2C澄清石灰水与足量的碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + OH- + HCO3-CaCO3 + H2OD氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+2Fe3+ + 3H2O11某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐都是氧化物AlCl3溶液和Al(OH)3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L标准状况下，气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16把0.05mol氢氧化钡固体加入到100ml 1.0vmol/L盐酸中，溶液导电性基本不变活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金同素异形体：C60、12C、金刚石、石墨工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到的原料是石灰石A3 B5 C4 D .712向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a，4Fe22Br3Cl2=Br24Fe36ClCxa，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl13图中“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )14某离子反应中涉及、六种微粒。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是（ ）A该反应的还原剂是B消耗还原剂，转移电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D反应后溶液的酸性明显增强15下列各项中的两组反应都是在溶液中进行的，它们不能用同一离子方程式表示的是AHCl+Zn，Zn+NaHSO4 BCu(OH)2+H2SO4，Cu(OH)2+HNO3CCaO+HCl，CaO+HNO3 DBaCl2+NaHSO4，Ba(OH)2+NaHSO4(少量)16某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )ANa2CO3、NaCl、NaOH BNaOH、NaCl、Na2CO3CNaCl、NaOH、Na2CO3 DNaCl、Na2CO3、NaOH17由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为A. 1-1.75a% B. 1.75a% C.1.25a% D.无法计算18下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3H2O+H2OB将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO=SO42-+Cl+2H+C向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3+3NO3-+10I-+12H+=5I2+ Fe2+3NO+6H2ODNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+ CO32-19已知NH4CuSO3与足量的1molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( )ANH4CuSO3中硫元素被氧化了B该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂C刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气D该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性20能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ +OHNH3+ H2OB醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2OC向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl22 Fe3+2Br2+6 ClD向明矾KAl(SO4)2 12H2O溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH 2 Al（OH）3+3BaSO4二、计算题21某结晶水合物，含有两种阳离子和一种阴离子，其中所含元素均为短周期元素。为确定其组成，有同学进行了如下实验：称取906 g样品，溶于水，将溶液分成两等份，待用。向一份溶液中逐滴加入6 molL-1 NaOH溶液，先观察到有白色沉淀产生，而后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，继续滴加NaOH，白色沉淀又逐渐消失，最后得到无色透明溶液。向其中加入足量BaCl2溶液，可得不溶于稀盐酸的白色沉淀466 g。取另一份溶液，加入足量6 molL-1 NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体224 mL。然后，往溶液中通入足量CO2，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、灼烧，得白色固体0.51 g。请回答：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 、 ；一种阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式，请写出计算过程。22聚合硫酸铝铁AlaFeb(OH)n(SO4)mxH2O是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是（2）AlaFeb（OH）m（SO4）nxH2O中a、b、m、n的代数关系式为_。（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100molL-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500molL-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是_。通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。参考答案DBDDC CACBD ABDDD CABBC21（1）NH4+； Al3+； SO42-（2）NH4+ + OH-NH3 + H2O，n(NH4+)= 0.01 molBa2+ + SO42-=BaSO4，n(SO42-)=0.02 mol2Al3+ Al2O32 mol 102 gn(Al3+) 0.51 gn(Al3+)=0.01 mol0.01 mol18 gmol-1+0.01 mol27 gmol-1+0.02 mol96 gmol-1=2.37 gm(H2O)=0.59.06 g 2.37 g =2.16 gn(H2O)=0.12 mol故n(NH4+):n(Al3+):n(SO42-) :n(H2O)= 0.01 mol:0.01 mol:0.02 mol:0.12 mol=1:1:2:12所以结晶水合物的化学式为: NH4Al(SO4)212H2O22（1）聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al3+、Fe3+可以水解形成胶体，具有吸附性（2）3a+3b=m+2n（3）混匀反应物，确保反应完全Al2Fe(OH)3(SO4)324H2O7