湖南省高中学生化学竞赛试卷B卷word版.doc

湖南省2017年高中化学竞赛试卷（B卷）
（时限：120分钟 满分：120分）

可能用到的相对原子质量：H（1） C（12） N（14） O（6） Cu（64）

第Ⅰ卷 （选择题 共48分）

一、 选择题（本题共48分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）

1.2017年第48个世界地球日的主题为“节约集约利用资源 倡导绿色简约生活−−讲好我们的地球故事”。下列举措不符合这一主题的是（ ）
A.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
B. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少对煤、石油等化石资源的开采
C. 研究采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
D. 减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生
2.硒（Se） 是人体必需的微量元素，下列关于 Se 和 Se 说法正确的是   （     ）
    A ． Se 和 Se 互为同素异形体             B ． Se 和 Se 互为同位素
C ． Se 和 Se 分别含有 44 个质子 D ． Se 和 Se 都含有 34 个中子

3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(    )
A．NaOH   B．H2O2 C．Na2O   D．MgCl2

4. 火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾从而证明火星表面曾经存在过水。.已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]中n值为（　　）
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

5.纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”,“脱氯”反应的化学方程式为4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl,有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 该反应中氧化剂是C12 B. 该反应中还原剂是H2O
C.Na2S2O3在反应中失去电子， 被还原 D. 产生2molH2SO4有4mol电子发生转移

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA
B. 1mol甲基中含有的电子数目为10NA
C. 常温下，48g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为3NA
D.1molNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA

7.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. 将铁粉放入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe32Cl-
D. 向氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

8.化学反应中,有时存在“一种反应物过量,另一种反应物仍然不能完全反应”的特殊情况,下列反应中属于这种情况的是( )
①加热条件下，过量的铜与浓硫酸充分反应
②在加热条件下，过量的锌与浓硫酸充分反应
③在加热条件下,过量的铁与浓硝酸充分反应
④在加热条件下,过量的MnO2与浓盐酸充分反应
⑤一定条件下，过量的氢气与氮气反应

A. ①③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②④⑤

9. 下列化学实验事实及解释都正确的是（　　）
A. . 用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，可以证明SO2具有漂白性
C.加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，可确定该溶液中含有SO42-
D. 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热，验证淀粉已水解

10.将用导线连接的两根铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入H2和O2,即可产生电流,形成燃料电池,其电池反应为：H2+O2=H2O。下列叙述中正确的是（ ）
A. 通入H2的电极为正极，通入O2的电极为负极
B. 正极的电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−
C. 电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，阴离子向正移动
E. 电池工作时电流由负极向通过导线流向正极

11.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素.下列说法正确的是（　　）
A. 原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W
B. Y的气态氢化物是同主族元素的气态氢化物中沸点最低的
C. Y 的气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D. 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

12. 英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达、美年达等饮料检测中发现致癌物质--苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂）与维生素C（结构式如下图）可能会相互作用生成苯，苯与白血病的形成也有密不可分的关系.下列说法一定不正确的是（　　）
A. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应
C. 维生素C在碱性溶液中能稳定存在
D. 维生素C可溶于水
13. 用下面的实验装置示意图进行实验，不合理的是（ ）

A. 验证HCl气体易溶于水
B. 四氯化碳萃取碘水中的碘
C. 分离I2和NH4Cl
D. 干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

14.某溶液仅含 Fe2+､Na+､Al3+､Ba2+､NO−3､Cl−、SO2−4中的4种离子(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量均为1mol,现向该溶液中加入稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变。下列说法不正确的是（ ）
A. 该溶液中所含的离子是：Fe2+､Na+､SO2−4､NO−3､
B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色
C. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D. 若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤､洗涤､灼烧，最终所得的沉淀为Fe（OH）2

15.某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2HCl和He中的两种或多种组成。常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下(上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积)。下列说法错误是

A．原混合气体中有5mlO2
B．原混合气体中肯定存在NH3，肯定不存在HCl
C．原混合气体中CO2的体积分数为40%
D．可能存在N2或He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%

16.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl−离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L)为（ ）

A.  （y−2x）/a B. (y−x)/a C. （2y−2x）/a D. (2y−4x)/a
选择题答题框
题号
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答案

第Ⅱ卷（非选择题 共72分）

二、非选择题（本题包括6个小题，共72分）
17.已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：
4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)
（1）欲加快反应速率，下列措施可行的是 （填字母序号）
A.降低温度 B.向容器中通入一定量的O2
C.通入稀有气体 D.加入正催化剂
（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___（填字母序号）
A. 容器中气体密度不变          B.容器中NO的浓度不变
C. 5υ正(O2)=4υ逆(NO)             D.3molN-H断裂的同时，有2molO-H键断裂
(3)恒温下充入1.6molNH3和2.2molO2发生反应，反应达到平衡时，测得O2的物质的量为1.2mol,则平衡时NO的体积分数为 。
(4)若反应在绝热密闭系统中进行时，其他条件不变，反应速率是先增大后减小，说明该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）

18. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：

（1） 若甲为目前使用最为广泛的金属，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体。则丁的化学式为 ，检验乙溶液中的金属阳离子的方法为 。
（2） 若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多，则丁的化学式为
鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为 （填字母序号）
A. NaOH溶液 B.CaCl2溶液 C.稀硫酸 D.澄清的石灰水
（3） 若甲为常用的净水剂，乙具有两性，则丁的化学式为 ，乙与丁反应生成丙的离子方程式为
（4） 若甲为臭鸡蛋气味的气体，丙为有刺激性气味的气体，则丁的化学式为 ，
丙与甲反应生成乙的化学方程式为 。
19.磷化氢气体(PH3)是一种无色剧毒气体，可作为半导体的掺杂剂和聚合反应的引发剂。试回答下列问题：
(1)PH3与NH3的分子结构和化学性质相似，关于PH3的叙述正确的是 。
A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B.PH3分子为正四面体结构
C.PH3具有强氧化性 D.PH3能与HBr发生化学反应
（2）用碘化磷PH4I和烧碱反应制取PH3,其原理类似于实验室制氨气，写出该反应的化学方程式 。
（3）工业制备PH3的流程如下图所示：

①次磷酸的化学式为 ，它属于 （填“一”、“二”活“三”）元酸。
②过程Ⅲ中亚磷酸分解生成的PH3与H3PO4的物质的量之比为 。
③当过程①生成的n（NaH2PO2）n（Na2HPO3）=3：1时，则发生的化学反应方程式 。
20.如图是A、B、 C、 D、E、 F等几种常见有机物之间的转化关系图。其中A是面粉的主要成分：C和E反应能生成F，F具有香味。

试回答下列问题：
(1)B物质的名称是 ，它能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色的沉淀，该沉淀的化学式为 。
(2)由C生成D的化学反应方程式为： ，该反应类型是 。
（3）E中所含官能团的名称是 ，E与C反应生成F的化学方程式为 。
（4）F有多种同分异构体，写出其中能与NaHCO3反应的所有可能结构
。
21. 氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。某兴趣小组用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下，加热发生反应，可得较高程度的氮化硅及氯化氢，设计如图所示装置。

试回答下列问题：
（1） 实验室制备氢气常用锌和稀硫酸反应，制取时常在反应混合物中加入少量硫酸铜溶液，其目的是
（2） 图中装置A的作用 调节通入气体速率和充分混合气体。通过观察 ，来调节气体的速率。
（3）加热B玻璃管之前，为防止意外发生，必须进行的操作是                （不用详述步骤），B中发生的化学方程式为 。
（4）四氯化硅与水反应生成两种酸。写出用烧碱溶液吸收尾气中四氯化硅的化学方程式：                。

22. 现有一定量的Cu和CuO混合物,向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸,混合物完全溶解,同时生成4.48L NO(标准状况).向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液,恰好使Cu2+沉淀完全,沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体.(忽略溶液的体积变化)。
（1） 原混合物中CuO的质量；
（2） 加入NaOH溶液的体积。

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