高一化学上学期第四次双周练试题A卷.doc

湖北省沙市中学2016-2017学年高一化学上学期第四次双周练试题（A卷）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA
C．在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
2．先将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为(　　)
A.1 mol·L－1 B.0.1 mol·L－1 C.0.01 mol·L－1 D.10 mol·L－1
3．下列叙述正确的是(　　) 　
A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3
C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化
D．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
4．若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量为(　　)
①(m＋0.8)g　②(m＋1.0)g　③(m＋1.2)g　④(m＋1.6)g　⑤(m＋1.4)g
A．仅①④ B．仅①⑤ C．仅③④ D．①②③④⑤
5．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　)
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为NA
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
6．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是　　)
A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C．HNO3 和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
7．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)
①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
8．在反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为(　　)
A． mol B． mol C． mol D． mol
9．离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　　)
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
10．做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤(　　) 　
A．稀HCl B．浓HNO3 C．稀HNO3 D．稀H2SO4
11．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的(　　)
A．质量之比为3∶2 B．物质的量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3 D．失电子数之比为2∶3
12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
13．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)
A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
14．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径：
①FeH2Cu
②CuOCuSO4Cu
若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是(　　)
A．消耗氧化铜的质量相同 B．消耗铁的质量相同
C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量相同
15．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为(　　)
A．4.8 g B．2.4 g C．6.4 g D．1.6 g
16．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固体中一定含铜
17．反应条件对化学反应具有影响作用，下列说法中正确的是（ ）
A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO
B．偏铝酸钠和少量的二氧化碳反应一定得到Al(OH)3沉淀
C．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
D．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3＋、Fe2＋
18．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用(　　)
A．KMnO4溶液　 B．氯水 C．H2O2溶液 D．HNO3溶液
19．某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1 mol，向其中滴加0.1 mol·L－1的Z溶液，所得沉淀的物质的量如图，则符合条件的X、Y、Z分别是(　　)
A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 B．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
C．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 D．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

20．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是(　　)

A
B
C
D
X
NaHCO3
NaAlO2
NaHCO3
MgCl2
Y
Ca(OH)2
HCl
HCl
NaOH

二、非选择题（6小题，共60分）
21．(10分)书写下列反应的离子方程式
（1）碳酸氢钠与盐酸反应
（2）NaHCO3溶液加入足量石灰水
（3）偏铝酸盐溶液中加入少量盐酸
（4）向铝盐中滴加氨水
（5）用FeCl3溶液腐蚀Cu来制线路板

22．(9分)物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，C为蓝色不溶于水的固体它们可发生如下图所表示的反应(除A～E外的其他物质已略去)：

(1)写出相应物质的类别：
物质
B
C
D
类别

(2)在以上反应中(用序号填空)：
属于氧化还原反应的是__________；属于复分解反应的是__________。
(3)写出反应③和⑦的离子方程式：____________________________________________
________________________________________________________________________。
23．(10分)完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。

（1）取w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。
（2）取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。
（3）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是________；质量之比是__________。
（4）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是_____________。（填元素符号）
24．(10分)已知有如图所示物质的相互转化：

试填写下列空白：
(1)B的化学式：____D的化学式：________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式：____________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
D溶液与AgNO3溶液反应：________________________________________________________；
向G溶液中加入A：_______________________________________________________________。
(4)A与稀盐酸反应生成0.1 mol气体，转移电子数为________。
25．(8分)在50 mL 1mol·L－1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L－1NaOH溶液。
（1）当a≤3时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。
（2）当a满足________条件时，无沉淀产生。
（3）当a满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3 的质量为________g。
26．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为____________________．
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是
__________________

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是　　　　　　　(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应___________________________________。
（4）B中发生反应的化学反应方程式__________________________________________
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_________________________。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)

2016—2017学年上学期2016级第四次双周练化学答案
1-20 CBCDA DBAAA BDCAB CBCAB
21．(10分) （1）HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
（2）Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
（3）AlO＋H＋少量)＋H2O===Al(OH)3↓
（4）3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH
（5）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
22．(9分) (1)盐　、碱、　碱性氧化物 （每空1分）
(2)①、②、⑦；　③、④、⑤ （每空2分）
(3)CuO＋2H＋==Cu2＋＋H2O、Fe＋Cu2＋==Cu＋Fe2＋ （每空1分）
23．(10分)（1）∶∶　（每空2分）
（2）1∶2∶3 （3）6∶3∶2　 ；23∶12∶9　 （4）Na>Mg＝Al
24．(10分) (1)FeCl2　KCl （每空1分）
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 （2分）
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ （每空2分）
(4)0.2NA(或1.204×1023) （2分）
25．(8分)（1） mol　（每空2分）
（2）a≥4　 （3）3＜a＜4　；3.9(4－a)
26．（13分）（1）NaOH溶液 （1分）
（2）除去铝镁合金表面的氧化膜 （2分）
（3）①④③②　；使D和C的液面相平（每空2分）
（4）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（2分） （5）（2分）
（6）偏小（2分）