高一化学3月联考试题.doc

2016-2017学年度第二学期高一化学3月份联考测试卷
考试范围：《硫和氮的氧化物》、《氨硝酸硫酸》
考试时间：100分钟
第I卷 （选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法不正确的是（ ）
A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
C．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
D．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质
2.下列化合物的用途叙述正确的是（ ）
A.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO2
B.用硫磺粉处理洒落的金属汞
C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
D.SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
3.取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是(　　)
A．白、红、 白 B．红、黑、红
C．红、红、白 D．白、黑、白
4.四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是(　　)

5.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
A．常温下都不可用铁制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应
C．露置于空气中，溶液质量都增重 D．露置于空气中，溶液浓度均降低
6.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（  ）。
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤含I2的淀粉溶液
A. ①④ B. ①②③
C. ②③⑤ D. ③⑤
7.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验事实解释正确的是（ ）

    现象
    解释
A
KI淀粉溶液中通入Cl2溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成有色产物溶于浓硝酸
C
将一定量的浓硫酸加入蔗糖,固体变黑膨胀
浓硫酸有吸水性和强氧化性
D
铝片放入浓硫酸中，无明显变化
说明铝在冷的浓硫酸中不反应
8.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．CO2（SO2）：饱和酸性KMnO4溶液 B．Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液
C．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 D．SO2（HCl）：饱和Na2SO3溶液
9．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)

选项
实验现象
解　释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应　　
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
10.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)
A.标准状况下，0.5molSO3的体积约为11.2L
B.3molNO2跟水完全反应，转移的电子数为2NA
C.足量Cu跟含2molH2SO4的浓硫酸反应完全反应，转移的电子数为2NA
D.标准状况下，5.6 L NO和5．6 LO2混合后的气体中含有的分子数为0.5NA
11.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C．加入浓NaOH溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+
D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中一定存在I-
12.下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A. Fe2+、NO3-、Na+、Cl- B. S2-、Na+、NH4+、NO3-
C. K+、Cl-、SO42-、Al3+ D. SO42-、K+、HCO3-、Cl-
13．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．在稀氨水中通入少量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH― = Cl― + ClO― + H2O
14.向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe2+)随n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L
B．向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象
C．图中a=1.5、b =1.5
D．当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol
15.常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，则通入O2的体积可能为( )
A．8mL B．8.5mL C．l0mL D．10.5mL
16.对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是(　　)
A．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物
B．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量
C．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2倍
D．由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈
第Ⅱ卷 ( 非选择题 共52分)
17．(7分)非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是__
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式______________，该反应中还原剂和氧化剂之比为________。

18．(7分)已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：

(1)A是________，你推断的理由是__________________________________________________。
(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：__________________________________________________。
(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：__________________________________________________。

19．（14分）如图所示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的装置示意图。

请回答下列问题：
(1)学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式________________________；制出的氨气应使用________________法来收集，要得到干燥的氨气可选用____________做干燥剂。
(2)学生乙用图B所示装置也制出了氨气，他选用的制取试剂可能是__________和____________。
(3)学生丙用图C所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是
______________________________________________________ 。
(4)学生丁将装置C误装为装置D，但经同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法： ____________________________________________ 。
(5)学生戊用装置E（盛有水）吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入E装置的锥形瓶内，看到了具有催化作用的铂丝保持红热，同时瓶内生成了红棕色的气体。写出在此过程中可能发生反应的化学方程式：
____________________________________ _。

20.（16分）Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答：
（1）装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为： 。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为： 。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验现象： 。
Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答：

（4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：： 。
（5）下列实验不合理的是 。
A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量
B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成
C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色
（6）实验中，用铜片和18.4mol·L－1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。
②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是 (填序号)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．Na2CO3溶液

21.（8分）将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。
（1）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？
（2）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？

高一化学参考答案
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
D
B

D
C
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
C
C
D
D
B
D

二、非选择题（共5大题，52分）
17.（7分）（1）(1)①H2SO4　②酸雨 （每空1分）
(2) ①NH3或N2　 NO2 （每空1分）
(3) ②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2分） 3：2(1分)

18.（7分）(1)铁（2分）　
A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同（1分）
(2)2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋（2分）
(3)6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（2分）
19.（14分）
(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 ═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　（2分）
向下排空气　 碱石灰(或氢氧化钠固体、氧化钙固体等)（每空1分）
(2)氧化钙（或氢氧化钠固体）　浓氨水（每空1分）
(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水（2分）
(4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉（2分）
(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O　2NO＋O2===2NO2（4分）

20.（16分）
Ⅰ．(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
(2)溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现黄色浑浊；还原性；氧化性；（每空1分）
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ （2分）
(3)品红溶液褪色后，加热溶液恢复为红色（1分）
Ⅱ．（4）Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（5）D（2分）
（6）①反应中浓硫酸被消耗,同时生成水,浓硫酸逐渐变稀,而Cu不能与稀硫酸反应（1分）
②ad（2分）
21.(1)1.5mol/L（4分）(2)2.24L（4分）