高一化学上学期期中试题118.doc

鹤岗一中2016-2017学年度上学期期中考试
高一化学试题
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al-27 Fe-56
S-32 I-127 P-31 Ne-20 Cl-35.5
一 单项选择题，19题 共48分，1-9每小题2分，10-19每小题3分
1．下列仪器常用于物质分离的是(　 )

A．①③⑤　　　　B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥
2．下列叙述与胶体的性质无关的是（   ）。
A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时容易发生堵塞现象
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深
D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
3.图表归纳是学习化学的～种常用方法，某同学如下归纳的左表与右图对应中正确的是

X
y
Z
A
胶体
混合物
淀粉溶液
B
化合物
酸性氧化物
一氧化氮
C
纯净物
化合物
液溴
D
强电解质
强酸
硫酸
4．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只做氧化剂
D．某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原
5．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（    ）。
   A． Cl-→Cl2         B． Fe3+→Fe2+     C． CuO→Cu          D． H2SO4→BaSO4
6.下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5mol氨气 ②标况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①②④③
7．下列说法正确的是(　　)。
A．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子
C．在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2∶3
D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L
8.下列离子反应方程式，书写正确的是
A. 向碳酸钠溶液中加醋酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑
C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
9．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是(　　)
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl溶液
Na2CO3
加入盐酸，蒸发
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
10．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O
11．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序
　　①I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
　　②2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 　
　 ③2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + I2 + 2HCl
　A． I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 　　B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I- 　　
　C． Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 　　 D． SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl-
12．下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是(　　)

A．该硫酸的浓度为9.2 mol·L－1
B．配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需该H2SO4 125mL
C．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的
13.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B．AgNO3和HCl与Ag2SO4和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4
D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl
14.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜
15．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3―→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为(　　)
A．5∶3　　　　　　　　 B．5∶4
C．1∶1 D．3∶5
16．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。其它三份留待其它实验使用。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)
A．0.1(b－2a) mol·L－1
B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1
D．10(b－2a) mol·L－1

17．已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.12 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．1.2 mol·L－1 D．1.0 mol·L－

18.如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于
容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）
A．2:7 B．5:4 C．3:2 D．4:5
19.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应
10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是(　　)
A．生成42.0 L N2(标准状况)
B．有0.250 mol KNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为2.25 mol
D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

第II卷（共52分）
20．（12分）
(1)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，质量比为________。
(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____________。
（3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne) p(H2) p(O2)表示，由大到小的顺序是____________
（4）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种．当溶液中存在大量H+时，_________不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag+时，_________不能在溶液中大量存在；
21．（8分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式：_______________________。
（4）请配平以下化学方程式：
Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O
22.(10分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次 并在操作步骤空白处填上适当仪器名称)________。
A．用30 mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_______
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_______
23．(10分)
向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如下图所示，试回答：
（1）a点之前的反应的离子方程式为________________。
（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是________________、
________________。
（3）c点二氧化碳体积是________L。
（4）混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为________。
24．(8分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
(1)请分析该反应中电子转移的情况(单线桥法表示)：_________________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。(填写编号)
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。
(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。(ClO2 Cl2还原产物为Cl-)
25．（4分）
（1）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反应中Cu3P中的P为负三价) 11molP中被P氧化的P是______mol．
（2）向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O被还原为Xn＋，则n值为_____

鹤岗一中2016-2017学年度上学期期中考试
高一化学试题答案
一 单项选择题19题 共48分，1-9每小题2分，10-19每小题3分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
D
A
A
A
C
D
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19

D
B
D
B
A
D
C
D
D

二 52分 除特殊标注1分外，其余每空2分

20．(12分)(1)1∶1　　2∶3　(2)106 g·mol－1
（3）p(H2)>p(Ne)>p(O2) （4）（1）CO32- （2）Cl-、SO42-、CO32-

21.（8分）（1）D（2）C（3）5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O
（4）Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O
10　6　4　10　3　2　

22．(10分) (1)11.9    (2)BD (3)BCAFED　 烧杯内壁和玻璃棒（1分）　胶头滴管　（1分）（4）a.B （1分）b．B   （1分）

23.（10分）（1）Ba2++CO2+2OH－==BaCO3↓+H2O
（2）CO2+2OH－==CO32－+H2O、 CO32－+CO2+H2O==2HCO3－
（3）15.0 （4）1∶1

24 （8分）(1)
(2)② 　(3)0.2 　(4)2.63

25 （4分）（1）3 （2）n＝3。