高一化学上学期第二次月考试题1.doc

吉林省四平市实验中学2016-2017学年高一化学上学期第二次月考试题 本试卷分选择题和表达题两部分,共25题，共3页，满分100分。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 Cl-35.5 Al-27 K-39 Mn-55 Ag-108第卷 （选择题，共计50分）一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液2“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=109m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是 A有丁达尔效应 B不能吸附溶液中悬浮物 C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定3下列说法正确的是 ASO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 BSO2和Cl2都有漂白作用，但若将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，没 有漂白作用 CSO2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 DSO2和Cl2使品红溶液褪色后，将褪色的溶液加热，溶液重新变为红色4能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀5为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠；加适量盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是 A B C D 6已知NO2能被水吸收，反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反应中，发生还 原反应和氧化反应的物质的质量比为A31 B13 C12 D21 7用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL lmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器（配制过 程中可能用到）：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A B C D 8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A标准状况下，11.2 L二氧化碳中所含有的氧原子数为NA BNa2O2与CO2反应产生1 mol O2，转移的电子数为4NA C0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na数为0.1NA D18g的NH中含有的电子数为NA 9下列表格中各项分类都正确的一组是：类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B CaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋10下列离子方程式的书写正确的是 A氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ Fe2+=Fe3+ +2Cl BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+ HCO3 CO32 + H2O C钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OHH2 D氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O 二、选择题（每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11某溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 ANH4+、Na、Ba2、Cl BNa、I、HCO3、SO42 CK、Cl、SO32、AlO2 DNa、Al3、SO42、Cl12将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是 A钠熔成小球并在液面游动 B有气体产生 C试管底部有银白色物质产生 D溶液变浑浊13两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A11 B23 C32 D1614制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为 Cu2FeCl32FeCl2CuCl2。 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中铁、铜都无 C烧杯中铜、铁都有 D烧杯中有铁无铜15在100 mL1 molL1 AlCl3溶液中滴加1 molL1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能是 A250 mL B200 mL C300 mL D350 mL16将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴入0.15 mol Na2CO3的溶液中，经充分反应后，溶液中各溶质的 物质的量为（单位：mol）Na2CO3HClNaClNaHCO3A000.050.10B0.500.200C000.200.10D00.050.150.1517已知A2O可将B2氧化为B单质，A2O则被还原为A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2O与150mL的0.6mol/L B2恰好完全反应，则A2O中的n值为 A4 B5 C6 D718将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应,与50ml 12mol/L的浓盐酸与过量MnO2 反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同） A一样多 B前者较后者多 C后者较前者多 D无法比较19如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等20研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A分散质粒子直径与分散系种类：BNaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：CAlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：DNa与O2反应的产物： 第卷 （非选择题，共计50分）三、填空题（共50分）21（12分）现有下列物质：NaHCO3 Na2CO3 Al2O3 Fe(OH)3 Al(OH)3 CO2 FeCl3 FeCl2 MgCl2 N2 Na2SO410 H2O （1）其中既能跟稀H2SO4反应，又能跟NaOH溶液反应的是 （填序号），（2）除去固体中的固体的方法是 ；（3）在同温同压下，测得与混合气体对氢气的相对密度为18，的体积之比为 ； （4）欲配制250 mL0. 1 mol/L的Na2SO4溶液需要称量的质量为 g ；（5）在中可以通过化合反应得到的物质有 （填序号）；（6）要除去溶液中的少量，可行的办法是 A滴人KSCN溶液 B加入氯水 C加入铜粉 D加人铁粉22（10分）已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出B的化学式 ，D的化学式 ；（2）写出由E转变成F的化学方程式 ；（3）写出用KSCN鉴别G溶液的实验现象 ；（4）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。23（13分）在下图的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E是装有细铜丝网的 硬质玻璃管，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。（1）C中装有的试剂是 ，作用是 ；（2）D中装有的试剂是 ，作用是 ；（3）写出装置A中发生反应的离子方程式： ， 写出装置E中发生的反应的实验现象： ， 写出装置G中发生反应的离子方程式： ， 工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 ， 漂白粉的有效成分是_。（填化学式）24（8分）15.8 g KMnO4与100 mL 12 molL1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下： 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，通过计算回答：（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为_ L，转移的电子的物质的量为 mol。（2）被氧化的HCl的物质的量是_ mol；（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为_g。mOV2V/mLV125（7分）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液 中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体 积V变化如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中 n(Mg)= _mol，V2=_mL；（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积 V(NaOH)= _mL。高一化学答案题号12345678910答案CABBDCDACB题号11121314151617181920答案BCADDCDBAD 21（12分，每空2 分）（1） （少一个扣一分，少两个不给分，有错选不给分）（2）加热（3）1:1 （4）8.1 （5） （少一个扣一分，少两个不给分，有错选不给分）（6）B 22（10分，每空2 分）（1）FeCl2 KCl（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）溶液由黄色变为红色， 2Fe3+Fe=3Fe2+23（13分）（1）饱和食盐水（1分），除去氯气中的HCl杂质气体（1分）； （2）浓H2SO4（1分），吸收水蒸气（1分）；（3）2C1-+4H+MnO2Mn2+Cl2+2H2O（2 分） （方程式不配平扣一分，没写条件扣一分，没写气体符号扣一分，最多扣两分） 铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟（2 分） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2 分） 2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，（2 分） Ca(ClO)2（1分）。24（8分，每空2分）（1）5.6 0.5 （2）0.5 （3）100.45 25（7分）（1）0.06（2 分） 440（2 分） （2）400（3 分）