高三化学10月月考试题无答案.doc

铜梁一中高2017级高三10月月考理科综合试题
（全卷共300分，150分钟内完成）
第I卷（选择题，共126分）
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Cu—64
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
C．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
D．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．4.6 g NO2和N2O4混合气体中的氮原子数为0.1NA
B．1 molN2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．7.8g Na2O2固体中含离子总数为0.4NA
D．标准状况下，2.24 L水中含有的共价键数为0.2NA
9．工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
A. Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
B. 反应中Fe2O3是氧化剂
C. 3molNa2O2反应，有3mol电子转移
D. 在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实 验
现 象
结 论
A
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+，无K+
B
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性Cl2>I2
D
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

11．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）

① ② ③ ④
A．①碳酸氢钠受热分解，并检验产生的气体
B．②验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热
C．③分离乙醇和水的混合物
D．④蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
12．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维，甲和丁在同一周期，甲原子内层是最外层电子数的5倍。下列判断错误的是（ ）

A．庚与戊的原子序数相差24
B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．己的最高氧化物对应水化物有强脱水性
13．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式： D．乙炔的结构式：H-C≡C-H
第II卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~40题为选考题，考生根据要求做答。
26．（14分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是___________________________，不能确定是否含有的阳离子是___________，若要确定该阳离子不存在，最可靠的化学方法是________________________________________
（2）沉淀C的化学式为__________。
（3）写出有关离子方程式：
①中生成A____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________。
（4）假设测定A、F、I的物质的量均为0.01mol，10mL溶液X中H＋的物质的量为0.04mol，当沉淀C物质的量等于0.06mol时，表明10mL溶液X中还一定含______离子。

27.（16分）I．ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，可作为一种广谱型的消毒剂。
实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体（NaClO2）与纯净的氯气反应：
2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体，用于除去ClO2中的未反应的Cl2。

（1）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式_____________________________________。
（2）B装置中所盛试剂是作用是_____________________________。
（3）F处应选用的收集装置是______（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是______（填接口字母）。

① ② ③
（4）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是_________。

① ② ③ ④ ⑤
Ⅱ．用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.10～0.80mg/L之间．用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下：
①取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的KI溶液，振荡；
②再加入少量淀粉做指示剂后，用1.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32﹣+I2=
S4O62﹣+2I﹣）。
（5）ClO2在pH至1～3时与KI溶液反应的离子方程式是______________________________
（6）达到滴定终点时的现象是______________________________________________________
（7）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗Na2S2O3溶液的体积为___mL，水样中C1O2的浓度是__________mg/L。

（8）若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使水样中ClO2浓度的测量结果___________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
28.（13分）【2015天津理综化学】九种短周期元素（用字母x等表示）在元素周期表中的位置如图所示：

根据判断出的元素回答问题：
（1）y元素在元素周期表的位置是______________________________。
（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）________＞_________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：________＞_________。
（3）x、z元素组成一种六原子共价化合物，分子中有18个电子，写出其电子式_____________。
（4）已知2g w的简单气态氢化物在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出89.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________________________。
（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向10mL 1mol/L R溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如下图所示：

①坐标a=___________。
②写出m点反应的离子方程式_________________________________________________。
③若R溶液中改为逐滴加入20mL 1mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

36．【化学——物质结构与性质】（15分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素在元素周期表的位置是___________
（2）Z的原子结构示意图是______________，Z最高价氧化物是________（填化学式），属于________晶体，Z最高价氧化物的熔点比X最高价氧化物的熔点__________（填“高”、“低”）。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______________________，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（4）Y可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的离子方程式为____________。
37．【化学——有机化学基础】（15分）已知有机化合物A只含有C、H两种元素，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色。A、B、C、D、E有如下关系：

（1）A中官能团的名称是 。
（2）A→B的反应类型是 。（填选项字母）
A. 消去反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 酯化反应
（3）写出反应的化学方程式：
B→C _____________________________________________________；
B+D→E _____________________________________________________。
（4）与E含有相同官能团的E的同分异构体有_______种（不含E）。
（5）某课外小组设计实验制取E的装置如图所示。

下列说法正确的是________（填选项字母）。
A. 反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂
B. 饱和碳酸钠溶液可用饱和氢氧化钠溶液代替
C. 实验结束后烧杯中的溶液经振荡、静置、分液，能得到纯净的E
D. 装置X的作用是能防止倒吸