高三化学上学期第三次月考试题无答案2.doc

陕西省澄城县寺前中学2017届高三化学上学期第三次月考试题（无答案）第I卷（选择题48分）一、选择题（每题3分，只有一个正确答案，共48分）1下列有关化学用语表示正确的是（ ）A、离子结构示意图只能表示B水的球棍模型：C碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 Na+D作为相对原子质量标准的碳原子：2、如右图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）A甲 B乙 C丙 D丁3将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A、 B C D4、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA5、右图为短周期元素的一部分。关于AC七种元素的叙述正确的是（ ）A、E、F、G形成的单质中都含有共价键B、形成的简单阴离子半径：C、B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱20090515D、A、B、E的氢化物都能跟HNO3发生化合反应6、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO327、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH= Al（OH）3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2 CO32= CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH= ClOClH2ODCa（ClO）2溶液中通入过量二氧化硫气体：ClO+ SO2 + H2O = HClO + HSO38、有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：MnO_H_e_Mn2_H2O该反应方程式的配平化学计量数是（ ）A1,8,4,1,4 B2,16,5,2,8C1,6,5,1,3 D1,8,5,1,49下列叙述错误的是（ ）A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀10、下列表述中，合理的是（ ）A、把SO2通入品红试液，可验证SO2水溶液的酸性B、构成如图所示装置时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低D、已知：4NH3（g）+ 3O2（g）2N2（g）+ 6H2O（l） H1 N2（g）+ O2（g）2NO（g） H2则4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（l） H3=H1+2H211、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定:由此得出的结论中,不正确的是（ ）AD溶液中存在Fe（SCN）3 B滤液C中有Fe3+CB为AgBr DA一定是FeBr212.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）A. CuSO4 B.H2O C. CuO D. CuS045H2O13X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：XY2=X2Y Z2H2O（冷）=Z（OH）2H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（）AMNYXZ BNMXYZ CNMYXZ DXZNMY14、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A用装置在铁件上镀铜，则a极为铜，电解质为CuSO4溶液 B装置的总反应是：Fe +2Fe3+=3Fe2+ C装置中钢闸门应与外接电源的正极相连 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀15下列关于化学反应的描述中正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJmol1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量CCO（g）的燃烧热是283.0kJmol1，则表示CO（g）的燃烧热的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=283.0kJmol1D已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=b；则ba16、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A、电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB、电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe（OH）2C、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D、电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O第卷 非选择题（共52分）17（16分）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：（1）R在元素周期表中的位置为_。（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）_。（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：（用离子方程式表示）_。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为_。（4）YX4M的电子式为_，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_。（5）X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为_。（6）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。18（14分）现有铁粉、铜粉和Cu（OH）2三种固体，以及CuSO4、KOH、KNO3、FeSO4、K2SO4和稀硫酸等6种溶液，它们中的某几种在常温下相互转化，关系如下:固体甲溶液B溶液C水 溶液A溶液C固体甲溶液D固体乙溶液B溶液E氢气试回答下列问题。（1）根据以上关系推断出（写化学式）甲 乙 B E （2）写出上述反应的离子方程式 ； ； 。19. （14分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KBr溶液、KI（含淀粉）溶液、NaOH（含酚酞）溶液、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）e处反应的离子方程式为_。（2）b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。（3）c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。20（8分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新生活方式。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：C（石墨）CO2（g）2CO（g） H2+172.5 kJ/mol Fe2O3（s）3C（石墨）2Fe（s）3CO（g） H1+489.0 kJ/mol则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 ；氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为 ；（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。负极电极反应式是 ；某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 。（填序号）A电源中的a为正极，b为负极 B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极 D阴极发生的反应是：2H+2eH2