高一化学下学期期中试题汉语班无答案.doc

新疆实验中学20152016年下学期高一期中化学试卷(汉语)试卷说明：(1)本学科考试试卷分值为100分，考试时间为100分钟；(2)试卷成绩作为学校对学生综合评价的依据之一。(3)考试期间不得使用计算器；请注意看清题目要求。可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 N-14 Fe-56 C-12 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39 Al-27 Mg-24 Ca-40一.选择题(每题2分,共40分,每题只有一个选项符合题意)1.下列各组物质中互为同位素的是 A和 B16O和18OCH2O和H2O2DO3和O22.15号元素在周期表中的位置是A第二周期第VA族 B第三周期第VA族 C第二周期第VIA族 D第三周期第VIA族3136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，请分析136C的碳原子A核内有6个质子，核外有13个电子B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子4下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与COz反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5对于反应A23B2=2C来说，以下表示中，化学反应速率最快的是 A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.3 mol/ (Ls)C. v(C)=0.8 mol/ (Ls) D. v(B2)=0.9 mol/ (Ls)6在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 7已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C. 破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量8镭是元素周期表中第A族元素,根据所学知识推测关于镭的叙述不正确的是 A.镭比钙的金属性更强 B. 在化合物中呈2价C. 镭是一种放射性元素 D. 氢氧化镭呈两性9下列两种粒子的半径大小排列正确的是A.NaO B.Na+O2- C.Mg Na D.Mg2+ Na+10.下列物质中，只含有离子键的是 ANa2O2BKOH CCaCl2 DCO211下列分子中，所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是 ABeCl2 BH2S CPCl3 DSF412.某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，则气态氢化物中R的化合价是 A3n12 B103n C3n4D3n1013根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是 A. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B. KOH的碱性比NaOH的碱性强 C. HBrO4酸性比HClO4强 D. Na的金属性比Al的弱14下列各个装置中能组成原电池的是15A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为 AABC BACB CBAC DBCA16. 有短周期元素A、B、C，在周期表中A、B、C三种元素相邻，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为 A. C、N、P B. N、P、O C. N、O、SD. C、Si、P17.在一定温度下,反应A2（气）B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是 A单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB B容器中总压强不随时间而变化 CA2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3 D单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。18.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知WXYZ A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性19.已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为 A920kJ B457kJ C436kJ D188KJ20某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A电子通过外电路从b极流向a极 BH由a极通过固体酸电解质传递到b极 Cb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OH D每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2二填空题(共4道大题，共44分)21.（14分）(1)有X，Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X元素的原子在元素周期表的位置是 ；(2)下列五种物质中Ne H2O HCl KOH Na2O2，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 ,属于共价化合物的是（上述均填写序号）。编号为的物质溶于水时破环 （填“离子键”，“共价键”，“分子间作用力”）；(3)写出10e-四核分子的电子式 ；(4)用电子式表示CaF2的形成过程 。22. （14分）下表是周期表中的一部分,根据AI在周期表中的位置,第(1) (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）小题按题目要求回答。 族周期I A A A A A A AO1A2DEGI3BCFH (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,氧化性最强的单质是 ； (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ； (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定气态氢化物是 ； (4)在B、C、F、H中,离子半径从大到小的顺序是 ； (5)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式为 。23(8分)在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，该电极上发生的电极反应式为 ,银电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。将反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2设计成原电池，请选择合适的正极和负极材料及电解质溶液，画出原电池的装置图 。24（8分）.在恒温条件下将一定物质的量的X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。n(mol)(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_；(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_；(3) 010min内， 用X来表示的平均化学反应速率为 ；.下图是可逆反应X23Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_At1时，只有正方向反应Bt2时，反应达到限度Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化三、实验题（共一道大题，共10分）25.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为,干燥管D的作用是。(2)若要证明非金属性:ClI,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加入 的混合溶液,观察到C中溶液的现象为 ,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用NaOH溶液吸收尾气。(3)若要证明非金属性:CSi,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。C中反应离子方程式为。四计算题（共一道大题，共6分,要求写出计算过程，否则不得分）26在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A2B3C。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 molL1 降到0.8 molL1。已知反应开始时B的浓度是1.2 molL1。则：2 min末B的浓度是多少？（2分）C的物质的量是多少？（2分）2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）=？（2分）。