高一化学上学期期末考试试题141.doc

大庆中学2016-2017学年上学期期末考试
高一化学试题
考试时间：90分钟 分数 100分 命题人：
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Si：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64
第I卷（选择题）
一、（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共20小题，计60分）
1．下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①③⑤ C．①②⑥ D．①③⑥
2．胶体的最本质特征是
A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸
C．布朗运动 D．分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间
3．下列物质的分类正确的是

单质
氧化物
酸
碱
盐
A
钠
水
硝酸
小苏打
胆矾
B
生铁
硅酸钠
H2SiO3
KOH
NH4Cl
C
晶体硅
过氧化钠
盐酸
纯碱
明矾
D
液氯
铁红
硫酸
Ca(OH)2
Na2SO4

4.哈大齐高铁的通车，标志我国高寒地区高铁技术领先世界，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金(　　)
A．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强
B．具有比较活泼的化学性质
C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取
D．比纯铝熔点高,耐高温
5.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。2009年诺贝尔物理学奖获奖者英国华裔科学家高锟，在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得了突破性成就。光导纤维的主要成分是(　　)
A．Si　　　　　　　　　　 B．SiO2
C．Na2SiO3 D．SiCl4
6． NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol·L－1　NaHCO3溶液中，Na+数目为NA

B．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA
C．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同
D．标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子
7.下列化学反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化镁中滴加盐酸： H+ + OH－== H2O
B．Cl2通入水中： Cl2 + H2O==2 H++Cl－+ClO－
C．金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al + 6OH－ == 2AlO2－ + 3H2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板： 2Fe3++ Cu == 2Fe2++ Cu2+
8. 配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
9．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．、、、 B、、、、
C．、、、 D．AlO2-、、、
10. 某溶液中含有下列离子Na+ .Fe3+. Cl－.Fe2＋.Al3+ 向其中先加入足量的NaOH溶液，然后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子基本不变的为
A Al3+ B．Fe3+ C．Cl－ D．Fe2+ E Na+
11．已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中M的化合价为
A．+7 B．+6 C．+4 D．+3
12．下列实验“操作和现象 ”与“结论”都正确的是

操作和现象
结论
A
切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去
Na在空气中会生成Na2O2
B
向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解
原溶液中一定含SO42－
C
向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，变成红色
溶液中有Fe3+生成
D
将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
FeCl2具有漂白性
13．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱。下列反应在水溶淮中不可能发生的是(　　)
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
14．下列叙述正确的是
A．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C．某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素
D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
15．铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为
A．0.5mol B．0.75mol C．1.25mol D． 1.5mol
16．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．把氯水滴在干燥的有色布条上，布条褪色，说明氯气有漂白性
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
17．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为
A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol
18．在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能正确表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是(　　)

19. 把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）

A．盐酸的体积为80mL B．a的取值范围为0＜a＜50
C．n(Mg2+)＜0.025mol D．当a值为30时，b值为0.01
20．向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是(　　)
A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
B．通入CO2的体积为448mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1

第II卷（非选择题）
二．填空题
21．（12分）常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，

金属A

溶液B

溶液C

气体D

NH3·H2O

白色沉淀F

溶液G

NaOH溶液

气体B
D

H2O
D

溶液B
D

金属H
D

溶液I
D

黄绿色气体E

溶液J
D

红褐色沉淀K
NaOH溶液

气体E
D

请回答下列问题。
（1）下列物质的化学式是A ______________，K______________；
（2）A的氧化物密度小，熔点高，一般用来做_________________材料；
（3）反应“F→G”的化学方程式是______________________________________；
（4）反应“I→J”的离子方程式是_________________________
（5）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）
_________________________________________________________________。
22.（10分）氢氧化亚铁不稳定，不易制备和观察。用下面两种改进实验的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时需要仪器烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_____________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________________________________________。
方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是___________________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤__________ __。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。Fe(OH)2沉淀在空气中易变色，原因是：（请用化学方程式解释原因） __________________________________________________________。
23.（10分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为____________
_________________________________________________________________。
(1)在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是________mol，转移电子的物质的量是________mol。
(2)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO－与ClO物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是________________________________。
(3)网络上报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主
要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)________________________________________
三．计算题（8分）
24.把部分被氧化成氧化钠的金属钠12.3克加入水中，得到100ml的溶液，收集到气体4.48升（标况），试求（1）有多少克钠被氧化？

（2）所得溶液的浓度为多少？

（3）该溶液能溶解多少克铝？

选择题：BDDAB CDCBA ACDAC BBCDD
21.（12分）（每空各2分）
（1）Al Fe（OH）3
（2）耐火

（3）NaOH + Al (OH)3  === NaAlO2+ 2H2O
（4）2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl—
（5）在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+。（其他合理答案给分）

22.(10分)
方法一：(1)铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2（2分）
方法二：(1)一定体积的容量瓶 (2)NaOH溶液
(3)检验试管Ⅱ出口处排出氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹（2分）
(4)4Fe(OH)2 +2H2O +O2 = 4Fe(OH)3 （2分）

23.（10分）（每空各2分）
MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（浓字不写不给分）

(1)2 2
(2)4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O
(3)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
24.（8分）按步骤给分，
(1)2.3克 (3分) （2）5mol/L （2分） （3） 13.5克 (3分)