高三化学寒假作业1.doc

2017届上学期高三年化学科寒假作业（1）（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第卷（选择题 共40分）一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是AAl2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器 B明矾净水与胶体的性质有关 CH7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性 D高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性2下列有关化学用语使用正确的是A氯原子的结构示意图： BCO2分子的比例模型： C具有10个中子的氧原子： D乙烯的结构简式：C2H43下列说法正确的是 A14C、14N互为同位素 BH2O、CH3COOH、NH4HCO3都属于电解质 C铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物 D金属阳离子被还原时一定得到金属单质4下列关于有机化合物的说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 B分子式为C2H6O、C4H10的有机物都有2种同分异构体 C乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 D可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质5以下四类物质，与盐酸反应不可能生成水的是 A氧化物B碱 C盐 D金属6用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol OH- 中含有9 NA个电子 B1 L 1 molL1 CH3COONa溶液中含有NA个CH3COO- C28g CO气体中含有NA个氧原子 D常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA7下列关于有机化合物的说法正确的是A分馏产品是纯净物B主要发生物理变化 C是石油的裂化D属于取代反应8短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法错误的是A元素X和元素Y的最高正化合价相同 B气态氢化物的热稳定性：H2Y H2YO49常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO B无色溶液中：Cu2+、K+、SO2 4、NO CpH=0的溶液中：ClO-、SO2 4、Fe2+、K+ D由水电离的c(OH-)=10-14 molL1的溶液中：CH3COO-、SO2 4、Na+、NH4+10.下列方程式错误的是A0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH为3：CH3COOHH+CH3COO- BA1Cl3溶液中加入过量稀氨水：A13+3NH3H2OA1(OH)3+3NH4+ CC12与过量的铁反应：3C12+2Fe 2FeCl3 DNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2 3+2H+ CO2+H2O11.反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s) +H2 O(g) Hc(Cl-) = c(I-)16.下列物质转化无法实现的是17.下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是选项性质应用A碳酸氢钠可与烧碱反应可用碳酸氢钠作糕点膨松剂BAgCl难溶于稀硝酸可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl-C浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气D碳单质性质稳定可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性18.图像可直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像正确的是19.下列有关实验的说法正确的是A制氯气时，用饱和碳酸钠溶液和浓硫酸净化气体 B制少量氧化钠时，将钠置于纯氧中燃烧 C制二氧化硫时，用浓硫酸干燥气体 D配制氢氧化钠溶液时，称取一定质量氢氧化钠固体放人容量瓶中并加水至刻度线20.高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应： 2K2FeO4+16HCl4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q，下列说法正确的是A可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q BK2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO42K+ + Fe6+ + 4O2- C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为18 D反应中涉及的6种物质均为电解质第卷（非选择题 共60分）二填空题（本题有5小题，共60分）21.（11分）LiAlH4由Li+、A1H 4构成，是有机合成中常用的还原剂。(1)Al元素在周期表的位置是第 周期 族(2)比较离子半径大小：Li+ H-（选填“、“、“”或“=”)(3)已知H2O(1)H2O(g) H= +44 kJmol-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式 。(4)氢能利用需要选择合适的储氢材料 镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s)H0，欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是 。一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢。总反应：2C7H8+6H2O(1)2C7H14+3O2 (g)电解过程中产生的气体X为 ，电极A发生的电极反应式为 。24.（11分）根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法。(1)铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式 ，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00 molL1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图：(2)锗与硅元素相似，锗也是良好的半导体，以下是工业冶炼锗的简单流程图：GeCl4的晶体类型为 写出过程III发生反应的化学方程式 。以下有关工业冶炼锗的说法正确的是 AGeO2与SiO2性质相似，均易与盐酸反应B过程II的蒸馏是利用GeCl4难溶于水的性质实现的C过程IV发生的反应中，GeO2作氧化剂 D上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应 (3)某同学为了探究硫与浓硝酸的反应产物，将硫与浓硝酸混合，结果生成一种纯净无色气体A，A遇空气变红棕色，据此写出硫与浓硝酸反应的化学方程式 。25.（15分）针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：活动一：查阅资料NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。活动二：鉴别NaNO2与食盐(1)NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：能否各取少许固体用舌头品尝？ 。用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有 性。活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化(2)制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下：已知：2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2 O写出装置I中发生反应的化学方程式 。水 （选填“能或“不能”）作为装置II中的试剂，理由是 。装置III中反应完全后，接下来的操作是 。(3)将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量 （选填“增多”、“减少或“不变”），原因可能是_（用化学方程式解释）。活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化(4)分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500 molL1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO+5NO+6H+2Mn2+5NO+3H2O）滴定终点的判断依据为 。 隔夜熟肉中NaNO2的含量是 mgkg1 。活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。2017届上学期高三年化学科寒假作业（1）参考答案一、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案DCBBDCBAAD题号11121314151617181920答案ADCDBCBACA二、填空题（共60分）21.（11分）(1)3 A （2分） (2) （1分） (3)离子键、共价键 （2分）(4)1（1分） H2（1分） (5)Li+ + H2O LiOH + H+ (2分)(6)CH3CH2OH (1分) 取代反应（或酯化反应 ）(1分)22.（10分）(1)硫酸 （或H2SO4）（1分）(2) 2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分） C（2分） 1.51015（2分）(3)阴（1分） 2H2O4e-= O2+4H + (写4OH-4e-= O2+2H2O 也可) （2分）23.（13分）(1)D（2分） (2)=（2分） (3)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H571.6 kJmol-1（3分）(4)升高温度或降低压强 （2分）O2（2分） C7H8+6H+6e-C7H14 （2分）24.（11分）(1)BeO + 2H+ = Be2+ + H2O（2分） （2分）(2)分子晶体（1分） GeCl4 + 2H2O GeO2 + 4HCl（2分） C D（2分）(3)S + 2HNO3 H2SO4 + 2NO（2分） 25.(15分)(1)不能（1分） 氧化 （1分） (2)Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O （2分）不能 (1分) NO2与水反应生成NO，会污染空气（1分）先打开a，再关闭b （2分） (3)减小（1分） 2NaNO2 + O2 = 2NaNO3 （2分）(4)当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内的溶液变红，且在30秒内不褪色。（2分）13.8 （2分）