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完整word版)第一单元原子核外电子排布与元素周期律基础知识
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
一、原子结构 质子（Z个）
原子核 中子（N个）
1、原子zAX
核外电子（Z个）
注意：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
Z
原子序数= 核电荷数=质子数=原子的核外电子
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子中具有特俗的电子层结构：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
例如：最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ，3倍的是 ；
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
记住几种重要的核素的用途：235U（核燃料）；14C（考古断代）；2H、3H（制造氢弹） HHH

4、10e—微粒：
二、元素周期表
1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数
2.结构特点： 核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素
周期 第三周期 3 8种元素
元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素
素 （7个周期） 长周期 第五周期 5 18种元素
周 第六周期 6 32种元素
期 不完全周期： 第七周期 7 未填满（已有26种元素）
表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族
族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族
（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间
（16个族） 零族：稀有气体
3、记住112号以后的元素在周期表中的位置：
4、记住同周期的IIA和IIIA元素的原子序数之差可能是：1 、11、25
5、记住周期表中族的分布情况和所有主族元素的元素符号和名称。
6、记住半径比较规律 7、元素的最高正价和最低负价的关系，O、F无正价
8、Na、K的焰色反应 9、了解碱土金属和过渡元素，记住金属和非金属的分界线
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2. ★判断元素原子得失电子能力强弱的方法：
（1）失电子能力强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）得电子能力强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）
3、
第三周期元素
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
氢化物的化学式
——
SiH4
PH3
H2S
HCl
最高价氧化物化学式
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
最高价氧化物对应水化物化学式
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
在第三周期中：原子半径最大的 ；金属性最强的 ；得电子能力最强 ；氢化物最稳定的 ；置换氢能力最强的 ；化学性质最稳定的 ；单质氧化性最强的 ；单质还原性最强的 ；最高价氧化物的水化物酸性最强的 、碱性最强的 、呈两性的 ；非金属性最强的 ；失电子能力最强的
4、同周期同主族元素性质递变规律

同周期
（自左到右）
同主族
（自上到下）
电子层数

最外层电子数

原子半径

原子得失电子能力

元素金属性非金属性

单质氧化性还原性

最高价氧化物水化物酸碱性

气态氢化物稳定性

氢化物或阴离子还原性

5、元素周期表的应用
（1）、元素周期表中共有个 7 周期， 3 是短周期， 3 是长周期。其中第 7 周期也被称为不完全周期。
（2）、在元素周期表中， ⅠA-ⅦA 是主族元素，主族和0族由短周期元素、 长周期元素 共同组成。 ⅠB -ⅦB 是副族元素，副族元素完全由长周期元素 构成。其中第IIIB元素种类最多。
（3）、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测 元素的性质 。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找 半导体 材料，在过渡元素中寻找各种优良的 催化剂 和耐高温、耐腐蚀 材料。
（4）周期表中金属性最强的元素 ，非金属性最强的元素 ；失电子能力最强的原子 ，得电子能力最强的原子 ；最稳定的氢化物物 ；氧化性最强的单质 ；还原性最强的单质 ；最高价氧化物的水化物酸性最强的 、碱性最强的 ；氢化物与最高价氧化物水化物反应生成盐的元素 .
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