硅及其化合物测试题.doc

硅及其化合物测试题一、选择题（单选题）1新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼(B4C3)、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意（ ）A通入足量的氧气 B避免与氧气接触 C可在氮气气氛中合成 D通入少量氧气2高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A1：2 B2：1 C1：3 D5：33在300时，某无色气体X与红热的碳反应生成无色气体Y，Y能跟灼热的 CuO反应又生成气体X，则X、Y分别是 （ ）AH2O（g）、H2 BO2、H2 CCO2、CO DCO、CO24下列离子方程式正确的是（ ） A水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3 B小苏打和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO2+H2OC石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2D石英溶于NaOH溶液：Si4+2O2-+2OH-=SiO32-+H2O5下列物质固态时，不存在分子的是（ ）A二氧化硅 B二氧化硫 C二氧化碳 D三氧化硫6除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是（ ）A加水，过滤B加热 C加盐酸，过滤 D加NaOH溶液，过滤7下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（ ）ASiO2Na2SiO3 BSiO2H2SiO3 CCuSO4CuCl2 DCu(OH)2CuO8下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）AH+、K+、HCO3-、Ca2+ BOH-、Na+、Mg2+、HCO3-CNa+、H+、Cl-、NO3- DNa+、SiO32-、H+、Cl-910g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（ ）AKHCO3和MgCO3 BSiO2和MgCO3 CK2CO3和SiO2 D无法确定10把xmol的CO2通入含ymol Ca(OH)2的澄清石灰水中，充分反应，下列叙述不正确的是( )A当xy时，生成100x g沉淀B当 yx时，生成100y g沉淀C当yx2y时，生成100(2yx) g沉淀D当2yx时，生成的沉淀全部溶解11将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和Na2CO3溶液；Ca(OH)2溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A BC D12下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是()二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构硅是地壳中含量最多的非金属元素晶体硅是良好的半导体材料二氧化硅是制造光导纤维的重要原料SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸A B C D13北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为( )ACaOMgOSiO2H2O B2CaO5MgO8SiO2H2OC2CaOMgOSiO22H2O D5CaO2MgO8SiO2H2O14证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是A加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解15NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（ ）A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶166g碳和8g氧气在密闭的容器中，在高温下充分反应，当碳、氧均已耗尽时，所得产物是（ ）A14gCO2 B11gCO2，3gCO CCO与CO2各7g D14gCO17古希腊流传这样一个传奇故事。一批贩运纯碱的商船停泊在江边的沙岸旁，商人们找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体。这固体是_。主要成分是_。18用三种方法鉴别Na2CO3和SiO2这组白色粉末物质(注：能够写化学反应方程式的写出化学反应方程式。 ； ； 。19有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体的密度为氧气密度的1.375倍。B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到C，C在高温时软化，无固定熔点。(1)A为_ _，有关反应的化学方程式_ _；(2)B为_ _，有关反应化学方程式_；(3)C为_。20某学生兴趣小组想利用高岭土其主要成分是Al2O32SiO22H2O试验新型的净水剂。试验程序如下： 其中滤液E就是欲求的净水剂。试回答下列问题：写出混合物B，滤液C、D的主要成分B： ；C： ；D： 。写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式： ； 。该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有 （填代号）。A玻璃坩埚 B瓷坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚21下图是常见物质之间的转化，其中B是光导纤维的主要成分，其结构与金刚石的结构相似(1)试推测A_、C_、F_(写化学式)。(2)试写出以下的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：BA_ _；CEF_ _(3)在B碳AD的反应中，碳的作用是_，当生成1 mol A时，转移电子的物质的量为_。22已知硅及其化合物之间存在如图转化关系。其中A是制造芯片和光电池的主要原料；B是含硅化合物中的一种气体；C是常见的硅的化合物；D是一种黏合剂，能将磨砂玻璃黏合在一起；E是一种比H2CO3酸性还弱的酸。试回答下列问题：(1)写出A、C、E的化学式：A_、C_、E_。(2)反应中，属于氧化还原反应的是_，属于离子反应的是_。23取含SiO2杂质的Na2CO3和NaHCO3的固体样品33.4 g，经高温加热，将产生的气体通入足量石灰水中得沉淀20 g，将残留物加入水中无沉淀产生；取等质量样品，与2 mol/L盐酸反应，恰好用去200 mL，求样品中SiO2的质量分数。24由Fe、Si、Al组成的混合物9.7g与足量的稀硫酸反应，在标准状况下可生成5.6L氢气。若将等质量的金属混合物与足量氢氧化物溶液反应，在标况下也可产生同样多的氢气。问在上述9.7g混合物中含Fe、Si、Al各多少克？【答案】题号12345678910111213141516答案BACAACBCBBBDBDDD17.玻璃Na2SiO3和SiO218.水溶法：分别取少许待测粉未，加入蒸馏水中，能够溶解的是Na2CO3，不溶解的是SiO2酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3，不反应的是SiO2。化学反应方程式：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO219(1)金刚石CO2CO2(2)石英SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)普通玻璃20B：NaAlO2和Na2SiO3；C：NaCl和AlCl3；D：H2SiO3。Al2O3Na2CO3 2 NaAlO2CO2；SiO2Na2CO3 2 Na2SiO3CO2D21(1)SiNa2SiO3H2SiO3(2)SiO22CSi2COSiOCO2H2O=COH2SiO3(3)还原剂4 mol22(1)SiSiO2H2SiO3(2) 2318%24m(Fe)=5.6 g m(Si)=1.4 g m(Al)=2.7 g