探究酸碱中和反应.ppt

讲课讲课老老师师：王翠珍：王翠珍1.探究酸碱中和反探究酸碱中和反应应2.化学方程式：化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O中和反中和反应应的的实质实质中和反中和反应应的的实质实质：H H+OH+OH-=H=H2 2O O 3.一一.设设疑自探疑自探在在验证验证酸碱中和反酸碱中和反应时应时，NaOH溶液中未加酚溶液中未加酚酞酞，直接向其中滴，直接向其中滴加了一定量稀加了一定量稀盐盐酸，酸，发现发现无无现现象，象，那么溶液那么溶液发发生反生反应应了了吗吗？此？此时时溶溶液中的溶液中的溶质质是什么？是什么？4.1、提出、提出问题问题：2、猜想与假、猜想与假设设：3、设计实验设计实验方案方案4、进进行行实验实验探究探究5、观观察察现现象象探究探究过过程程6、分析、分析结结果，得出果，得出结论结论5.【实验验证实验验证】解疑合探猜想1：若酸过量，则混合溶液中的溶质是NaCl和HCl用用试试管取管取该该溶液溶液1-2mL1-2mL，加入（加入（）6.酸的化学性酸的化学性质质：2、酸、酸+活活泼泼金属金属 盐盐+氢氢气气 3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水1、能跟酸碱指示、能跟酸碱指示剂剂起作用，起作用，使酸碱指示使酸碱指示剂显剂显示不同的示不同的颜颜色色4、酸、酸+碱碱 盐盐+水水5、酸、酸+碳酸碳酸盐盐 盐盐+水水+CO27.【实验验证实验验证】解疑合探猜想2：若碱过量，则混合溶液中的溶质是NaOH和HCl用用试试管取管取该该溶液溶液1-2mL1-2mL，加入（加入（）8.碱的化学性碱的化学性质质：2、碱、碱+非金属氧化物非金属氧化物 盐盐+水水1、能跟酸碱指示、能跟酸碱指示剂剂起作用，起作用，使酸碱指示使酸碱指示剂显剂显示不同的示不同的颜颜色色3、酸、酸+碱碱 盐盐+水水4、碱、碱+盐盐 新新盐盐+新碱新碱9.猜想4：混合溶液中的溶质是NaCl，HCl 和NaOH解疑合探解疑合探猜想3：若恰好反应，则混合溶液中的溶质是NaCl10.质质疑再探疑再探上述A焼杯中碱有剩余，设计实验使恰好中和，B焼杯中酸有剩余，如何设计实验除去酸？酸碱中和反酸碱中和反应应的的PH值值如何如何变变化？化？11.1.1.学学习习中和反中和反应应2.2.学学习习探究探究实验实验的的过过程程3.巩固和拓展了酸与碱的化学性巩固和拓展了酸与碱的化学性质质12.1.1.小亮在做小亮在做“盐盐酸中和酸中和氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液”的的实验时实验时，滴加，滴加盐盐酸前忘了加入指示酸前忘了加入指示剂剂，导导致无法判断致无法判断该该中和反中和反应进应进行的程行的程度。于是他度。于是他对对所得溶液的酸碱性所得溶液的酸碱性进进行探究。行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，性，还还可能呈可能呈_性。性。酸酸中中拓展拓展应应用用13.【实验验证实验验证】红红酸性或中性酸性或中性14.方案二：取方案二：取样样，加入金属，加入金属锌锌，若有气泡，若有气泡产产生，生，则则所取溶液呈酸性，所取溶液呈酸性，该该反反应应的化学方程式的化学方程式为为_；若无明若无明显现显现象，象，则则呈中性。呈中性。Zn+2HCl=ZnCl2+H2方案一：取方案一：取样样，加入碳酸，加入碳酸钠钠溶液，若溶液，若观观察到察到 _；则则所取溶液呈酸所取溶液呈酸性；若无明性；若无明显变显变化，化，则则呈中性呈中性。有气泡冒出15.宁可前日慎重，不可一时大意。16.(1)向盛有向盛有NaOH溶液的溶液的烧烧杯中滴入几滴酚杯中滴入几滴酚酞试酞试液，液，试试液液变为变为_色，此色，此时时溶液的溶液的pH_，向此溶，向此溶液中逐液中逐渐渐滴加稀滴加稀盐盐酸，并不断振酸，并不断振荡荡，直至，直至试试液液刚刚好无色好无色时时，溶液呈，溶液呈_性，性，pH_；继继续续滴入稀滴入稀HCl，溶液呈，溶液呈_色，色，pH_，在整个在整个实验过实验过程中，溶液程中，溶液发发生了生了_反反应应，化学方程式化学方程式为为_。红红色色7中中=7无无7中和反中和反应应HCl +NaOH=NaCl +H2O课堂练习17.2.完成下列化学方程式：完成下列化学方程式：Cu(OH)2 +H2SO4 =+KOH +=K2SO4 +用稀用稀盐盐酸除水垢（主要成分是碳酸酸除水垢（主要成分是碳酸钙钙和和氢氢氧化氧化镁镁）CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 +2HCl =MgCl2 +2H2OCaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO218.19.20.21.