《金属及其化合物》单元测试卷.doc

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《金属及其化合物》单元测试卷
可能用到的相对原子质量： H—1 Mg—24 Al—27 O-16 Na—23 Cl—35.5

第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题（包括18小题，1～9题每小题2分，10~17题每小题3分，共42分，每小题只有一选项符合题意）
1．以下关于金属钠的叙述中正确的是（　　)
A．金属钠可保存在汽油中
B．金属钠可将铁从其溶液中转换出来
C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应
D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃
2．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离（　　）
A．分液 　　 B．蒸馏 　 C．过滤 D．萃取
3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在反应中应有沉淀、气体或水生成
C．置换反应一定属于氧化还原反应
D．化合反应和复分解反应有可能是氧化还原反应
4．下列反应中，水做氧化剂的是（　　）
A。 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO B. C＋H2O＝CO＋H2
C。 CaO＋H2O＝Ca（OH）2 D. CO2＋H2O＝H2CO3
5．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出,又有白色沉淀生成的是（　　）
A．盐酸 B．氯化钠溶液
C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液
6．下列溶液中,Cl-物质的量浓度最大的是（　　）
A. 200ml 0.3mol/L NaCl溶液 B。100ml 0。4mol/L NaCl溶液
C。 100ml 0.2mol/L CaCl2溶液 D。 50ml 0。2mol/L AlCl3溶液
7．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是(　　)
A．胶体通直流电胶粒向两极移动，非电解质溶液通直流电溶质不移动
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带
D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀
8．下列叙述正确的是（　　）
A．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
B．溶于水后能电离出H+ 的化合物都是酸
C．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl—
D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
9．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ )
A．NaOH刚刚溶解完全就立即转入容量瓶中
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
10．下列说法中正确的是（ )
A．蒸馏实验中为了温度测量准确，温度计的水银球应伸入液面以下
B．装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）
C．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须是不溶于水且密度比水小
D．标准状况下,2.24LCCl4中所含CCl4分子的物质的量大于0.1mol
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　 ）
A．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数0。1NA
B．25℃，1。01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NA
C．在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0。5 NA
D．标准状况下，11。2LH2O中含有的分子数目为0。5NA
12．下图所示装置是化学实验室的常用装置,它有多种用途．以下各项用途和操作都正确的是（ ）
A。 干燥CO2：瓶内放一定体积浓硫酸,由a进气
B. 用于收集O2:瓶内充满水，由b进气
C。 提供少量CO:瓶内充满CO，b接进水管
D。 用做H2S和SO2反应的装置：由a通入H2S，b通入SO2
（已知:2H2S+SO2＝3S+2H2O）
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向CaCl2溶液中通入CO2： Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应： SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓
C．醋酸和氨水混合: CH3COOH+OH— =CH3COO— +H2O
D．石灰石与盐酸反应： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
14．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 （ ）

A．所含原子数相等 B. 气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
15．下列离子能大量共存的是( ）
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32—-
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－
C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－［来源：学.科。网Z
16．常温下，在水溶液中发生如下反应：① 16H＋ ＋10C－＋2XO4－= 2X2＋＋5C2 ＋8H2O； ②2A2＋＋B2 = 2A3＋＋2B－;③2B－＋C2 = B2＋2C－。下列说法错误的是（　　)
A．反应C2 ＋ 2A2＋ = 2A3＋ ＋ 2C－ 可以进行
B．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－〉X2
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2〉B2>A3＋
D．反应③是置换反应
17．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H2和O2的混合气体（空气占整个装置体积的1/4)，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为(　　）
A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2

第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（共58分）
18．（Ⅰ）（8分））下面是钠、铝与氧气的反应，请完成表格中相应的空白
实验操作
实验现象
实验结论

钠先熔化为闪亮小球,然后燃烧，火焰呈黄色,最后生成______色固体
加热时与O2的反应方程式为：

____________________

_________________________

_________________________
氧化膜能保护铝，__________的熔点比铝的____，包在铝的外面，故
____________________
（Ⅱ）（8分)某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是________________,B中反应的化学方程式为______________ .
（2)D的作用是______________________________________________。
(3)E中的现象是________________________________________________。
(4)A、B两个装置中应先点燃______处的酒精(喷）灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是____________________________________________________。
19．（11分)现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1）上述物质中属于电解质有: (用物质序号填空），可以利用⑦具有 现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系。
（2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
（3）17。1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为 ,
SO42-的物质的量浓度为 。
20．（8分）对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42—、Na+ 、CO32— 、H+、NO3- 、HCO3—、Cl— 离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在.
① 用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；
② 取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③ 对（2）中所得混合物静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验,结果又生成了白色沉淀，
试回答下述问题:
（1）原溶液中一定存在的离子是 ， 一定不存在的离子是 .
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对错误的改正方法是
。
（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是 。
21．(9分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(1)上述反应的还原产物是      （填化学式），体现的盐酸的性质有 ， 该反应的离子方程式为
(2)①用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目:

2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

②用该浓盐酸制得了标况下560mLCl2，则被氧化的HCl为 mol。
22．（8分）．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而得到较为纯净的NaNO3。实验流程可用下图表示：

请回答下列问题:
（1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X： ，沉淀B: 。
（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 .
（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质;为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ,请写出所发生反应的离子方程式 。
23．(6分）把5。1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中,恰好完全反应得到5。6 L H2（标准状况下）。试计算:
(1） 上述反应过程中，转移电子的物质的量；
（2) 该盐酸的物质的量浓度;
(3) 该合金中铝的质量分数。

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