《金属的冶炼与利用》专题练习(3).doc

word完整版)《金属的冶炼与利用》专题练习(3)
《金属的冶炼与利用》专题练习（3）
1．下列物质的用途与其依据的性质不符合的是（ )
A．氧气用于急救病人—-氧气能供给呼吸
B．一氧化碳用于冶金工业——氧化碳难溶于水
C．石墨常用作电极-—石墨具有导电性
D．炭黑常用来制作碳素墨水—-碳在常温下化学性质稳定
2．下列关于铁的说法中正确的是 ( ）
A．纯铁比生铁硬
B．铁矿石、焦炭、石灰石是高炉炼铁的原料
C．可用铁制容器配制波尔多液
D．铁锈能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应
3．下列有关铁的说法错误的是 （ )
A．地壳中铁元素含量排在第四位
B．在铁制品表面镀锌可防锈
C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢
D．生铁的含碳量比钢的含碳量高
4．(2013．黄石）下列化学方程式书写正确的是（ )
A．Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑
B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C．Fe2O3＋COFe＋3CO2
D．2S＋3O22SO3
5．某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁。炼制含铁96%的生铁63 t，若在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上需要含杂质20％的赤铁矿石的质量是 ( ）
A．120t B．108 t C．96 t D．84 t
6．下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和______________；有铁生成的化学方程式为______________。

7．在今年的化学活动周中,某校兴趣小组的同学在老师指导下做了一个有关铁的实验:用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁，实验装置如下图：

其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是H2C2O4H2O＋CO2↑＋CO↑。
请回答下列问题：

（1)B装置中发生反应的化学方程式是______________。
（2)C装置无明显现象，C装置的作用是______________.D装置中浓硫酸的作用是______________.
（3)E装置中的实验现象是______________.
(4）F装置的作用是______________。
8．（2013．宜昌）实验是研究物质性质重要途径。甲烷除具有可燃性外,还具有什么性质？小军按如图装置进行实验，一段时间后，观察到黑色的氧化铜变为红色，白色无水硫酸铜变为蓝色，澄清的石灰水变浑浊.(白色无水硫酸铜遇水变蓝）

（1）写出C装置中反应的化学方程式：______________。
(2）写出A装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：_____________________,由此说明甲烷还具有_______性。
9．（2013．安徽）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料,生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称：_______。
（2)将黄铁矿粉碎，目的是______________。
(3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为______________。
(4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？___________
(5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来______________。
10．（2013．娄底）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13。6 g固体样品，用图甲所示的装置继续实验，测定的部分数据如图乙所示。

请计算:
(1）固体样品中氧化铁的质量是_______g.
(2）在上述反应后的固体中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0. 1％）

11．实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜。
（1)若用8g氧化铜与足量一氧化碳反应能制得铜的质量为多少?
（2）若一氧化碳量不足，制得的铜中会含有少量未被还原的氧化铜。要除去其中的氧化铜，可向反应后所得固体混合物中加入足量溶液，充分反应后,______________（填操作名称）.反应的化学方程式是______________。
12．钢铁工业是国家工业的基础.
（1)如图甲是炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图,根据图示回答有关问题。

若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：
A区_______________________________________________________________．

B区___________________________________，____________________________。
(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。

【进行实验】该小组按上述实验设计,在一定温度下进行了实验,测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0 g（玻璃管的质量为60。0 g).
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8 g(冷却到室温称量）。
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中同体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
③铁及部分铁的氧化物的相关物理性质如下表所示。

【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色同体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色同体粉末中不可能含有氧化铁和_______.
②进行猜想：黑色固体粉末可能
a．全部为铁 b．_______ c．_______
【得出结论】通过利用实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为_______（填名称）。
【反思与评价】
①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。
②实验装置图中采用虚线框内的装置,其作用有_______。
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳

参考答案
1．B 2．B 3．C 4．B 5．A 6．制取CO,提供还原剂 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 7。(1）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O （2）确认CO2已除净 除去水蒸气，干燥CO气体 (3)氧化铁逐渐由红棕色变成黑色 （4)吸收CO2气体 燃烧掉CO，防止CO污染环境 8。(1)CO2＋Ca（OH)2＝CaCO3↓＋H2O (2）CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O还原 9．（1）二氧化硫（或三氧化硫；或氧化铁) （2）增大反应物的接触面积(合理答案均可) (3)2SO2＋O22SO3 （4)将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，切忌将水直接倒入浓硫酸中 (5)炼铁（合理答案均可） 10.（1)8 （2）22.9％ 11.（1）6.4g （2）盐酸（或硫酸)　过滤、洗涤、干燥　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O　12。（1）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 C＋O2CO2 CO2＋C2CO （2)【实验与猜想】①氧化亚铁 ②为铁和四氧化三铁　全部为四氧化三铁　【得出结论】四氧化三铁【反思与评价】②AB
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