钠的化合物教学设计.doc

完整版)钠的化合物教学设计
课题：钠的重要化合物
一、教材分析
1、教材的地位和作用
钠的化合物是本章教材的重点内容之一，通过对钠的化合物的学习，可以加深巩固上一节的知识，并为下一部分铝和铁的重要化合物的学习奠定基础，起到承上启下的作用。钠的化合物知识又与日常生活息息相关，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。
2．根据素质教育及教学要求制定教学目标如下:
①知识与技能：掌握Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质及鉴别方法，了解焰色反应。
②过程与方法：通过Na2O2、Na2CO3、NaHCO3课堂实验的探究，进一步提高观察能力和思维能力；通过Na2CO3、NaHCO3的对比学习,掌握归纳总结、举一反三、触类旁通的学习方法.
③情态与价值:在互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验来获得实验结果的探索过程，使学生形成严谨的科学态度、感受成功的喜悦。
3．教学重点:
1、过氧化钠的性质
2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
4．教学难点：
过氧化钠是高中化学的重要物质,学生在日常生活中接触很少，这样学生对过氧化钠的性质就不易理解和掌握,所以过氧化钠的性质是本节的教学难点。
二、 教法学法
教法
以新课程理念为指针,以建构主义理论为依据，采用合作探究的模式来设计本节教学活动,我采一个引入实验,两个分组实验，两个演示实验式最大限度的调动学生积极性、主动性和参与能力，激发学生的学习兴趣，根据本节的教学内容,本节采用实验引导探究法，使学生更易感知钠的化合物的性质。启发引导学生从观察到的现象，去探索隐藏在实验表象背后的实质,从而主动获取知识、形成能力。
学法
学生主要用实验、观察、对比、归纳等方法，在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导，来认识对它们来说是未知的知识，解决新问题。
三、教学过程

教学过程按照我校的“四步骤八环节”教学模式设计进行，从导引、探究、、评价、迁移四个方面展开。

程序
内容
师动
生动
设计意图

创设
学习
情境，引生
入境

通过滴水生火”的实验使学生产生疑问,以此激发学生的学习兴趣。

“滴水生火”演示实验，

观察思考：
观察出现现象,进入化学学习状态。

实验导入
，使学生进入化学学习状态，激发学生学习兴趣,刺激探索实验欲望

实
验
探
究

过氧化钠与水反应实验探究

探究实验:反应到底有没有氧气产生呢?你能否设计实验来检验？

设疑:反应产物是否仅有氧气？如何设计实验证明你的结论？

手触摸试管什么感觉？

指导学生完成实验装置,并提示观察注意事项

通过讨论学生可能产生两种思路:

1．反应放热，达到棉花着火点2．产生助燃性气体氧气。

生探讨实验装置并分组进行实验

利用实验探究所得的知识解释“滴水生火”
培养学生分析问题能力，

学生通过预习可以知道用怎样的化学手段来完成实验结论的探究

培养学生动脑设计实验的实践能力和合作探究意识

培养学生表达总结能力,通过成功解决“滴水生火"问题,也使学生在探索和学习之中得到快乐。

程序

内容
师动
生动
设计意图
讲解
过氧化钠与二氧化碳反应
讲解过氧化钠与二氧化碳反应，并说明该实验的应用（呼吸面具和潜水艇）
学生思考对比氧化钠记忆
过氧化钠与二氧化碳反应的记忆
引入
碳酸钠和碳酸氢钠
刚才我们学习了过氧化钠的有关性质，实际上在我们的日常生活中与钠的化合物接触的更为广泛，同学们可以想一想?
回忆教师所说引出:

碳酸钠和碳酸氢钠
与实际生活建立联系增强学生学习化学的兴趣，并加强学生对碳酸钠和碳酸氢钠性质的了解.

实

验

探

究

碳酸钠和碳酸氢钠的区别

碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质

学生分组实验探究碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性

学生通过观察外观,触摸，观察颜色培养学生的实验能力观察能力和动手能力并且增强学生对两种物质的外在认识
演示的碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性

学生观察实验现象，分析原因得出结论
培养学生用化学知识分析实验现象，解释反应原理的能力
。
演示的碳酸钠和碳酸氢钠与氢气反应的实验
学生观察实验现象,分析原因得出结论

引入

焰色反应

动画播放节日烟花

欣赏思考

通过观察欣赏多姿多彩的烟花培养学生的学习化学兴趣并加强学生对于焰色反应的了解

教师讲解

焰色反应实验的注意事项

讲解动画播放

纪录欣赏
通过教师讲解焰色反应实验应该注意的事项培养学生严谨的科学态度
程序
内容
师动
生动
设计意图

回顾
反思

课堂小结

指导学生总结

学生总结

培养学生归纳、总结及口头表达能力

迁移
评价

课堂练习（略）

巡视发现学生存在问题当堂指正

学生练习

检测教学效果及学生对知识的掌握情况.
布置作业
一、 填写表格
二、 阅读文章开阔视野

巩固所学知识，引导学生关注社会生活，将理论与实践想结合，开阔学生的视野。
六、板书设计
板书设计
第二节 钠的重要化合物
一、 过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
二、 碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3（纯碱）NaHCO3(小苏打）
（1)溶解性
(2）与盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 慢 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 快
(3)热稳定性：Na2CO3 很稳定 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
三、 焰色反应
钠:黄色
钾：紫色（透过蓝色的钴玻璃）

附:课堂练习：
四、教学评价、反思:
通过“滴水生火”的实验使学生产生疑问,以此激发学生的学习兴趣。在此基础上通过实验探究过氧化钠与水反应的产物，培养学生动脑设计实验的实践能力及培养学生理论推理得出结论的能力。对日常生活中的碳酸氢钠、碳酸钠的对比研究，通过讨论对比分析,培养了学生对知识的归纳、概括能力。设计实验同时加热碳酸钠和碳酸氢钠的实验装置来比较两者的稳定性，适应素质教育的要求，培养学生的创新能力和创新精神。
这种实验探究式的教学模式让主动学生参与教学，通过探究的实践活动，一方面培养学生观察和分析能力，另一方面使学生学会探究物质性质的方法,培养学生主动求知、乐于探究的品质和勇于创新的精神，为将来走向社会打下良好基础.

教学设计

钠的重要化合物

姓名：秦振明
学科：化学
单位：渤海石油第一中学
电话:[phone]
Email：qzm@