酸碱中和反应教学设计.doc

完整版)酸碱中和反应教学设计
10。2酸和碱的中和反应 教学设计
第一课时
土门子镇中学 杜军
一、教学目标：
知识目标：
1．知道酸和碱之间发生的中和反应.
2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，及中和反应在实际中的运用。
过程与方法：
1．学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法，促进学生运用。
2．化学知识进行思维的能力并联系实际生活来解释某些常见的现象。
情感、态度与价值观:
认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，感受到化学来源于生活及其重要性。
二、教学重难点:
重点:知道酸和碱之间发生的中和反应。
难点:了解中和反应的实质和中和反应在生活实践中的应用。
三、教学方法：问题导思、实验探究、实验直观教学相结合。
四、教学过程：
教学
环节
教师活动
学生活动
设计意图

创
设
情
境

教师课前准备两个松花蛋和食醋，上课时找生品尝松花蛋有无色味,吃松花蛋时有涩味，放点醋，再次品尝。
设疑：为什么加一点食醋可以去掉涩味呢？(皮蛋有涩味是因为皮蛋中含有碱）。
思考、猜测：可能是酸和碱混合以后发生了化学反应。
学完今天的内容你就会明白是怎么回事。

一生参与活动后与大家交流。

1、激发学生学习化学的兴趣,
2、培养学生尊重事实、敢于质疑的辩证唯物的思维品质。
课
堂
探
究
一、自主学习
学生完成预习学案内容，小组交换互查掌握情况，纠正错误，对存在问题在思考。

二、合作交流
生分析结论：Cu(OH）2和稀盐酸确实发生了反应，酸和碱能够发生反应。
思考、小组讨论并进行实验。

生看图像。

生板书化学方程式。
设疑：(一）酸和碱之间能否发生反应?
1、教师演示实验:向盛有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸,振荡。
2、是否所有的酸和碱都能反应？把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起,它们之间能否发生反应？能否看出是否发生反应吗?
3、如果发生了反应，我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？
提供的药品有：NaOH 溶液，稀HCl，无色酚酞试（请利用给出的药品设计实验方案并进行实验）。
4、教师巡视指导。
5、学生汇报交流。
再探究
6、我们还能不能用其他方法和药品来证明反映的进行？（引导学生往盛有NaOH 溶液的试管加入几滴稀HCl，然后再加入锌粒来证明）
（二）酸碱中和反应
通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在试管里面的溶液的溶质是什么？是NaOH？稀盐酸？ 还是其它物质？（看微观动画）
讲：HCl + NaOH ==NaCl+H2O
相互交换成分生成新物质。
既然盐酸和氢氧化钠反应的实质是H+和OH结合生成了水，那么其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗?这些反应有什么共同的特点呢?
化学方程式：
Cu（OH)2 + H2SO4=== CuSO4 + 2H2O
Ca（OH）2 + 2HCl=== CaCl2 + 2H2O

生讨论总结中和反应规律。

生自学教材部分全班汇报.

2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O
讨论：上面的反应生成物除了水之外，另一生成物属于哪类物质?
总结：酸 + 碱 == 盐 + 水
（三）中和反应在实际中的应用
学生阅读:课本第60页中和反应在实际中的应用.找生讲解。
1．改变土壤的酸碱性
近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性,致使粮食大幅减产,农业技术人员指导农民施用熟石灰来改良酸性土壤，收到很好的效果.
解释“向土壤中洒熟石灰"的秘密.
2．处理工厂的废水
一些工厂排出的污水中含有酸，要除去它,加什么物质最合适？为何不用NaOH溶液.
3．用于医药
人的胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而会造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和多余的胃酸。
点拨训练
1、下列说法中错误的是( ）
A．一定温度下，NaCl的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓
B．铜和稀盐酸反应生成水和氯化铜
C．浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗
D．酸跟碱作用而生成盐和水的反应叫中和反应
2．做酸碱中和实验时，取一支试管，倒入2mL氢氧化钠稀溶液，再滴入1～2滴酚酞溶液，溶液呈红色.然后用_____逐渐滴入稀盐酸，同时不停地____，直至溶液恰好变成_____色为止。此时试管内溶液呈 .（酸性、碱性、中性）
学生独立完成

检测学生对知识掌握情况。
3．在实验室用15mL氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。回答下列问题：
（1）完成该实验必须使用的仪器是：_______。
（2)要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入_试剂，观察到的现象是___________。
（3）要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体,应进行的操作是：____。
生互查完成情况,找出存在错误。
培养学生对教材和知识的自主认知能力。

使学生初步认识有些酸和碱能够反应。

培养学生解决问题能力.
培养学生实验探究能力。

观看图像理解酸碱中和反应的围观过程理解中和反应实质。

培养学生自主学习能力和语言组织能力。

板
书
设
计
课题2　　酸和碱之间会发生什么反应
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应.
中　　2、反应表达式：HCl ＋ NaOH = NaCl＋ H2O
和　　　　　　　　　　酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
反　　3、 反应现象：放热
应　　　　　 ⑴改变土壤的酸碱性。熟石灰可以改良酸性土壤
4、应用： ⑵处理工厂的污水
①中和胃酸过多
⑶用于医疗： Al(OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2O
②治疗蚊虫叮咬

课

堂

探

究

一、 合作交流
设疑：（一）酸和碱之间能否发生反应？
1、教师演示实验：向盛有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸,振荡。

2、是否所有的酸和碱都能反应？把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起,它们之间能否发生反应？能否看出是否发生反应吗？
3、如果发生了反应,我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？
提供的药品有：NaOH 溶液，稀HCl，无色酚酞试
（请利用给出的药品设计实验方案并进行实验）
5、教师巡视指导。
6、学生汇报交流。
再探究
7、我们还能不能用其他方法和药品来证明反映的进行？（引导学生往盛有NaOH 溶液的试管加入几滴稀HCl,然后再加入锌粒来证明）
(二）酸碱中和反应

通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在试管里面的溶液的溶质是什么?是NaOH？稀盐酸？ 还是其它物质？(看微观动画)
讲：HCl + NaOH ==NaCl+H2O
相互交换成分生成新物质
既然盐酸和氢氧化钠反应的实质是H+和OH-结合生成了水,那么其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？这些反应有什么共同的特点呢？
化学方程式：
Cu(OH)2 + H2SO4=== CuSO4 + 2H2O
Ca（OH）2 + 2HCl=== CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O
讨论：上面的反应生成物除了水之外，另一生成物属于哪类物质？
总结：酸 + 碱 == 盐 + 水
（三）、中和反应在实际中的应用
学生阅读：课本第60页中和反应在实际中的应用。找生讲解.
1．改变土壤的酸碱性
近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，致使粮食大幅减产，农业技术人员指导农民施用熟石灰来改良酸性土壤，收到很好的效果。
解释“向土壤中洒熟石灰”的秘密。
2．处理工厂的废水
一些工厂排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物质最合适？为何不用NaOH溶液.
3．用于医药
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而会造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和多余的胃酸
生分析结论：Cu（OH)2和稀盐酸确实发生了反应，酸和碱能够发生反应。

生进行实验并观察

思考、小组讨论并进行实验

生看图像

生板书化学方程式

生讨论总结中和反应规律。

生自学教材部分全班汇报

使学生初步认识有些酸和碱能够反应

培养学生解决问题能力

培养学生实验探究能力

观看图像理解酸碱中和反应的围观过程理解中和反应实质.

培养学生自主学习能力和语言组织能力

点拨训练
1、下列说法中错误的是（ ）
A．一定温度下，NaCl的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓
B．铜和稀盐酸反应生成水和氯化铜
C．浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗
D．酸跟碱作用而生成盐和水的反应叫中和反应
2．做酸碱中和实验时,取一支试管，倒入2mL氢氧化钠稀溶液，再滴入1~2滴酚酞溶液，溶液呈红色。然后用_____逐渐滴入稀盐酸，同时不停地____，直至溶液恰好变成_____色为止.此时试管内溶液呈 .（酸性、碱性、中性）

3．在实验室用15mL氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验.回答下列问题：
（1）完成该实验必须使用的仪器是:_______.
（2）要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入_______试剂，观察到的现象是___________.
(3）要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体,应进行的操作是：____。

检测学生对知识掌握情况

板
书
设
计
课题2　　酸和碱之间会发生什么反应
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
中　　2、反应表达式：HCl ＋ NaOH = NaCl＋ H2O
和　　　　　　　　　　酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
反　　3、 反应现象：放热
应　　　　　 ⑴改变土壤的酸碱性.熟石灰可以改良酸性土壤
4、应用： ⑵处理工厂的污水
①中和胃酸过多
⑶用于医疗： Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O
②治疗蚊虫叮咬