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南医大无机化学03 化学反应速率Chap 3 化学反应速率化学反应速率 Rate of Chemical Reaction1 1.化学反应速率的定义及其表示方法化学反应速率的定义及其表示方法2 2.反应速率理论简介反应速率理论简介 碰撞理论、过渡态理论碰撞理论、过渡态理论3 3.浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响 反应级数反应级数4.4.温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响5.5.催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响2反应热力学和反应动力学反应热力学和反应动力学化学反应涉及两个基本问题：化学反应涉及两个基本问题：反应的方向和限度反应的方向和限度:反应热力学反应热力学反应是否自发，自发的方向和程度反应是否自发，自发的方向和程度反应的速率和具体步骤反应的速率和具体步骤:反应动力学反应动力学 研究途径和速率问题研究途径和速率问题3研究的目的研究的目的：控制反应速率，使其按我们希控制反应速率，使其按我们希 望的速率进行。望的速率进行。反应速率反应速率快快，如爆炸反应，中和反应。，如爆炸反应，中和反应。慢，金属的锈蚀，食品的腐烂，慢，金属的锈蚀，食品的腐烂，塑料的老化等。塑料的老化等。研究反应速率的意义研究反应速率的意义43.1 3.1 化学反应速率的定义及其表示方法化学反应速率的定义及其表示方法一、化学反应速率一、化学反应速率 化学反应速率（化学反应速率（rate of a chemical reaction）是）是衡量化学反应过程进行的快慢，即反应系统中各衡量化学反应过程进行的快慢，即反应系统中各物质的数量随时间的变化率。物质的数量随时间的变化率。用浓度对时间作图，所得的曲线称作动力学曲用浓度对时间作图，所得的曲线称作动力学曲线。可形象显示反应的快慢及与浓度的关系。线。可形象显示反应的快慢及与浓度的关系。如：如：H2O2(aq)H2O(l)+1/2O2(g)50 10 20 30 40 50 60 70 80 90 t/min10.80.60.40.20c/molL-13.1 3.1 化学反应速率的定义及其表示方法化学反应速率的定义及其表示方法一、化学反应速率一、化学反应速率 63.1 3.1 化学反应速率的定义及其表示方法化学反应速率的定义及其表示方法一、化学反应速率一、化学反应速率 在一般的化学反应中，各物质的化学计量系数常在一般的化学反应中，各物质的化学计量系数常常不相同，反应物或生成物浓度的反应速率就会常不相同，反应物或生成物浓度的反应速率就会不同。不同。为使反应速率具有单一值，现采用反应进度为使反应速率具有单一值，现采用反应进度 随随时间的变化率来表示反应速率。定义为单位体积时间的变化率来表示反应速率。定义为单位体积内反应进度随时间的变化率内反应进度随时间的变化率=:反反应速率；速率；V:反反应系系统的体的体积 73.1 3.1 化学反应速率的定义及其表示方法化学反应速率的定义及其表示方法一、化学反应速率一、化学反应速率 因为因为cB 为为B的物的物质质的量的量浓浓度；度；B为为B的化学的化学计计量数量数;8二、平均速率和瞬时速率二、平均速率和瞬时速率 在恒容条件下，通常是以单位时间内反在恒容条件下，通常是以单位时间内反应物浓度减少的量或生成物浓度增加的量来应物浓度减少的量或生成物浓度增加的量来表示。表示。反应速率反应速率 的量纲为浓度的量纲为浓度时间时间-1，如，如molL-1s-1。平均速率平均速率瞬时速率瞬时速率3.1 3.1 化学反应速率的定义及其表示方法化学反应速率的定义及其表示方法9 c 产物产物 反应物反应物 t时间时间：秒：秒(s)、分、分(min)、时时(h)。浓度浓度：mol/L反应物反应物A 产物产物B平平 均均 速速 率率10 对一般的化学反应：对一般的化学反应：a A +bB =cC +dD整个反应的平均速率：整个反应的平均速率：整个反应的平均速率整个反应的平均速率11【例】例】N2 +3H2 =2NH3初始初始 t1 1.0 3.0 0.0 molL-12秒后秒后 t 2 0.8 2.4 0.4 molL-1 12瞬瞬 时时 速速 率率v反应速率为一变量，需以微分形式表达。反应速率为一变量，需以微分形式表达。v将时间间隔无限缩小将时间间隔无限缩小(t 0)，平均速率的极限，平均速率的极限值即反应在时刻值即反应在时刻t的瞬时速率。的瞬时速率。（A为反应物）为反应物）反应物反应物A 产物产物B13瞬时速率与时间的关系瞬时速率与时间的关系14整个反应的瞬时速率整个反应的瞬时速率 对一般的化学反应：对一般的化学反应：a A +bB =cC +dD15一、一、有效碰撞理论有效碰撞理论反应是通过反应物分子彼此反应是通过反应物分子彼此碰撞碰撞而发生的，其中而发生的，其中能发生反应的碰撞称为能发生反应的碰撞称为有效碰撞有效碰撞。发生有效碰撞的分子称为发生有效碰撞的分子称为活化分子活化分子。活化分子的。活化分子的百分数越大，有效碰撞数越多，反应速率也越大。百分数越大，有效碰撞数越多，反应速率也越大。3.2 反应速率理论简介反应速率理论简介活化分子所具有的最低能量活化分子所具有的最低能量(E*,EC)与整个反应物与整个反应物分子的平均能量分子的平均能量(E平平)之差，称为实验活化能或之差，称为实验活化能或Arrhenius活化能，简称活化能活化能，简称活化能(Ea)。16有效碰撞理论中的活化能有效碰撞理论中的活化能活化能：活化分子具有的最低能量与分子的平均活化能：活化分子具有的最低能量与分子的平均能量之差，能量之差，称为该反应的活化能称为该反应的活化能,符号符号Ea。单位：单位：kJmol-1 （本书将活化分子具有的最低能量称为临界能（本书将活化分子具有的最低能量称为临界能Ec）相同条件下，相同条件下，Ea越大，活化分子百分数越大，活化分子百分数(f）越小，）越小，反应越慢。反之，反应越慢。反之，Ea越小，越小，f 越大，反应越快。越大，反应越快。Ea的大小与反应本性的大小与反应本性(物质的分子结构、化学键物质的分子结构、化学键)有有关。关。Ea只能由实验来确定。只能由实验来确定。17发生有效碰撞的条件发生有效碰撞的条件反反应应物分子必物分子必须须具有具有足足够够大的能量大的能量。只只有有能能量量足足够够大大的的分分子子在在碰碰撞撞时时，才才能能以以足足够够大大的的动动能能去去克克服服上上述述的的电电性性排排斥斥力力，而而导导致致原原有有化化学学键键的断裂和新化学的断裂和新化学键键的形成。的形成。反应物分子要以适当的反应物分子要以适当的空间取向空间取向而发生碰撞。而发生碰撞。如：如：NO+O3=NO2+O2 NO和和O3分子要分子要发发生定向碰撞，即生定向碰撞，即O3中的中的O原子原子与与NO中的中的N原子原子相碰才能相碰才能发发生反生反应应。18NO(g)+O3=NO2(g)+O2(g)19有效碰撞理论总结有效碰撞理论总结只有能量足够，方位合适的分子的碰撞才只有能量足够，方位合适的分子的碰撞才是有效碰撞。是有效碰撞。20分子能量分布曲线分子能量分布曲线21碰撞理论的优、缺点碰撞理论的优、缺点优优点：直点：直观观、明了，易、明了，易于于接受接受;缺点：模型缺点：模型过过于于简单简单。把分子。把分子简单简单地看成没地看成没有内部有内部结结构的构的刚刚性球体，要么碰撞性球体，要么碰撞发发生反生反应应，要么要么发发生生弹弹性碰撞。性碰撞。“活化分子活化分子”本身的物理本身的物理图图像模糊。像模糊。221.由反由反应应物分子物分子变为产变为产物分子的化学反物分子的化学反应应并不完并不完全是全是简单简单的的几何碰撞，而是旧几何碰撞，而是旧键键的破坏与新的破坏与新键键的生成的的生成的连续过连续过程程。2.当当具具有有足足够够能能量量的的分分子子以以适适当当的的空空间间取取向向靠靠近近时时，要要进进行行化化学学键键重重排排，能能量量重重新新分分配配，形形成成一个一个过过渡状渡状态态的的活化配合物活化配合物。3.过过渡状渡状态态的活化配合物是一种的活化配合物是一种不不稳稳定状定状态态。可形成生成物，也可回到反可形成生成物，也可回到反应应物。物。二、过渡态理论二、过渡态理论3.2 反应速率理论简介反应速率理论简介23如如:A+B-C ABC=A-B+C 反应物反应物 活化配合物活化配合物 产物产物 在活化配合物中，原有化学在活化配合物中，原有化学键键被削弱但未完被削弱但未完全断裂，新的化学全断裂，新的化学键键开始形成但尚未完全形成开始形成但尚未完全形成（用虚（用虚线线表示）表示）。二、过渡态理论二、过渡态理论3.2 反应速率理论简介反应速率理论简介24EnergyReaction coordinateReactantsProducts254.4.反应速率反应速率与下列三个因素有关与下列三个因素有关:活化配合物的浓度：浓度越大，反应速率越大。活化配合物的浓度：浓度越大，反应速率越大。活化配合物分解成产物的几率：几率越大，反活化配合物分解成产物的几率：几率越大，反应速率越大。应速率越大。活化配合物分解成反应物的速率：速率越小，活化配合物分解成反应物的速率：速率越小，反应速率越大。反应速率越大。二、过渡态理论二、过渡态理论3.2 反应速率理论简介反应速率理论简介26反应进程势能图反应进程势能图 1.H=E正正 E逆逆 2.微微观观可逆性原理可逆性原理27实验活化能实验活化能v反应物分子须经过一个活化中间状态才能反应物分子须经过一个活化中间状态才能转化为产物，该中间状态即活化分子。转化为产物，该中间状态即活化分子。v由普通反应物分子转变为活化分子需吸收由普通反应物分子转变为活化分子需吸收的能量即活化能的能量即活化能Ea。v根据活化能的大小，和反应能量变化曲线，根据活化能的大小，和反应能量变化曲线，可以知道反应是吸热的还是放热的，以及可以知道反应是吸热的还是放热的，以及反应速率的相对快慢。反应速率的相对快慢。28缺点：活化配合物的缺点：活化配合物的结结构无法确定，方法构无法确定，方法过过于复于复杂杂，应应用受到限制用受到限制。过渡态理论的优、缺点过渡态理论的优、缺点优优点：吸收了碰撞理点：吸收了碰撞理论论中合理的部分中合理的部分，给给活活化能一个明确的模型；将微化能一个明确的模型；将微观结观结构与反构与反应应速速率理率理论结论结合起来，合起来，这这是比碰撞理是比碰撞理论论先先进进的一的一面。面。293.3 浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响基元反应、简单反应与复合反应基元反应、简单反应与复合反应质量作用定律质量作用定律速率方程式速率方程式简单级数反应简单级数反应30基元反应基元反应(elementary reaction)：反应物分子一步：反应物分子一步作用直接转化成产物的反应。由一个基元反应构作用直接转化成产物的反应。由一个基元反应构成的化学反应称为简单反应。成的化学反应称为简单反应。例：例：N2O4=2NO2 是基元反应，也是简单反应。是基元反应，也是简单反应。非基元反应：由两个或两个以上基元反应组成的非基元反应：由两个或两个以上基元反应组成的化学反应，又称复合反应（化学反应，又称复合反应（complex reaction）、总反应（总反应（overall reaction）。）。3.3 浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响一、基元反应、简单反应与复合反应一、基元反应、简单反应与复合反应31反应机理的概念反应机理的概念v化学方程式只表示反应物和生成物的最终化学方程式只表示反应物和生成物的最终化学计量关系，从中无法得知反应过程中化学计量关系，从中无法得知反应过程中经历的具体途径。如：经历的具体途径。如：H2+Cl2=2HClv化学反应所经历的途径称为反应历程或反化学反应所经历的途径称为反应历程或反应机理应机理(reaction mechanism)。32关于基元反应关于基元反应v比比较较明明确确的的基基元元反反应应是是由由分分子子内内某某一一化化学学键键断断裂裂而而引引起起的的分分解解反反应应。例例如如下下面面的的分分解解反反应应都都是基元反应：是基元反应：2NO2 2NO+O2 2NOCl 2NO+Cl2 v判断一个化学反应是基元反应还是非基元反应，判断一个化学反应是基元反应还是非基元反应，须由实验测定。须由实验测定。33非基元反应的速控步骤非基元反应的速控步骤 如反应如反应 H2 +I2 =2HI 是分两步基元反应完成：是分两步基元反应完成：第一步第一步 I2 =2 I (快快)第二步第二步 H2 +2I =2HI (慢慢)非基元反应中，总反应速率决定于其中最慢的基非基元反应中，总反应速率决定于其中最慢的基元反应的速率。这个基元反应称速率控制步骤，元反应的速率。这个基元反应称速率控制步骤，简称速控步骤简称速控步骤(rate controlling step)34反应分子数反应分子数v参加基元反应的粒子数目称为反应分子数。参加基元反应的粒子数目称为反应分子数。反应分子数为反应分子数为1、2、3的反应分别叫的反应分别叫单分子、单分子、双分子和三分子反应双分子和三分子反应。v单分子反应：分解反应和异构化反应单分子反应：分解反应和异构化反应 C2H5Cl C2H4+HCl 353.3 浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响v在恒温下，基元反应的速率正比于各反应物浓度在恒温下，基元反应的速率正比于各反应物浓度幂的乘积，这就是幂的乘积，这就是质量作用定律质量作用定律(law of mass action)。各浓度幂中的指数等于基元反应方程式。各浓度幂中的指数等于基元反应方程式中各相应反应物的化学计量数。中各相应反应物的化学计量数。v例如例如:对基元反应对基元反应 a A+b B+=g G+h H+=kcAa cB b 式中常数式中常数k 称为反应速率常数。称为反应速率常数。二、质量作用定律二、质量作用定律36关于质量作用定律关于质量作用定律v如果反应是复杂反应，则质量作用定律只如果反应是复杂反应，则质量作用定律只适合于其中每一步反应，而不适合于总的适合于其中每一步反应，而不适合于总的反应。反应。v纯纯固固态态或或纯纯液液态态反反应应物的物的浓浓度不写入度不写入质质量量作用定律表达式中。作用定律表达式中。C（s）+O2（g）=CO2（g）37关于质量作用定律关于质量作用定律v在稀溶液中在稀溶液中进进行的反行的反应应，若溶，若溶剂剂参与反参与反应应，也不写入也不写入质质量作用定律量作用定律表达式中。表达式中。例如蔗糖水解例如蔗糖水解 C12H22O11(蔗糖蔗糖)+H2O=C6H12O6+C6H12O638v表示反表示反应应速率与反速率与反应应物物浓浓度之度之间间定量关系的数定量关系的数学式称学式称为为速率方程式速率方程式(rate equation)。对对于基于基元反元反应应，可根据，可根据质质量作用定律按化学反量作用定律按化学反应应方程方程式直接写出速率方程式；而式直接写出速率方程式；而对对于复合反于复合反应应，必，必须须通通过实验过实验来确定速率方程式。来确定速率方程式。3.3 浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响三、速率方程式三、速率方程式a不一定为不一定为;b不一定为不一定为39反反 应应 级级 数数v在具有反应物浓度幂乘积形式的速率方程中，在具有反应物浓度幂乘积形式的速率方程中，各反应物浓度幂中的指数（各反应物浓度幂中的指数（，），称为该反），称为该反应物的级数应物的级数。所有反应物的级数之和，称为该所有反应物的级数之和，称为该反应的总级数（反应的总级数（+）。v反应级数与反应分子数是两个不同的概念。反反应级数与反应分子数是两个不同的概念。反应分子数是参加基元反应的分子数目，其值只应分子数是参加基元反应的分子数目，其值只能是正整数；反应级数是由实验确定的速率方能是正整数；反应级数是由实验确定的速率方程中各反应物浓度幂中的指数或其和，它可以程中各反应物浓度幂中的指数或其和，它可以是正数、整数，也可以是分数、负数或零。是正数、整数，也可以是分数、负数或零。40v对对于基元反于基元反应应，可根据，可根据质质量作用定律按化量作用定律按化学反学反应应方程式直接写出速率方程式。方程式直接写出速率方程式。a A+b B+=g G+h H+=k cAa cB b 反应级数为反应级数为a+b+a+b+速率常数的单位不定速率常数的单位不定,可能是可能是molL-1s-1反应速率为常数，与反应物浓度无关反应速率为常数，与反应物浓度无关3.3 浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响四、简单反应的级数四、简单反应的级数41v非基元反应的反应级数必须由实验确定。非基元反应的反应级数必须由实验确定。可以是正数、整数，也可以是分数、负数或可以是正数、整数，也可以是分数、负数或零。零。例：零级反应例：零级反应(zero order reaction)2Na+2H2O=2NaOH+H2v=k3.3 浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响四、简单反应的级数四、简单反应的级数42一级反应一级反应(first order reaction)v反反应应速率与反速率与反应应物物浓浓度的一次方成正比的度的一次方成正比的反反应为应为一一级级反反应应。k的量的量纲为纲为 时间时间-1 43一级反应一级反应(first order reaction)v通常将反通常将反应应物消耗一半所需的物消耗一半所需的时间时间称称为为反反应应的的半衰期（半衰期（half life），用），用t1/2表示。表示。44一级反应的特点一级反应的特点v速率常数的单位为速率常数的单位为s-1v反应速率与反应物浓度成正比反应速率与反应物浓度成正比v反应的半衰期为常数反应的半衰期为常数v绝大多数药物在体内的代谢过程为一级反绝大多数药物在体内的代谢过程为一级反应应45v某药物分解某药物分解30%即失效。药物初始浓度为即失效。药物初始浓度为5.0mg/ml,在室温下放置在室温下放置20个月浓度降为个月浓度降为4.2mg/ml。设此药物分解为一级反应问设此药物分解为一级反应，问标签上注明的有效期是多少？标签上注明的有效期是多少？【例题例题】46解47二级反应二级反应(second order reaction)v反反应应速率与反速率与反应应物物浓浓度的二次方成正比的反度的二次方成正比的反应为应为二二级级反反应应。二。二级级反反应应通常有两种通常有两种类类型型：（1）2A 产产物物 （2）A+B 产产物物 若若A、B起始起始浓浓度相同，（度相同，（2）等同于（）等同于（1）。）。半衰期为：半衰期为：k的量的量纲为纲为浓浓度度 -1 时间时间-1 48v双双分分子子反反应应：绝绝大大多多数数基基元元反反应应属属于于双双分分子反应。子反应。CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O v三三分分子子反反应应：较较少少见见，一一般般只只出出现现在在有有自自由基或自由原子参加的反应中，例如：由基或自由原子参加的反应中，例如：H2+2I 2HI 二级反应二级反应(second order reaction)49零级反应零级反应(zero order reaction)v反反应应速率与反速率与反应应物物浓浓度无关的反度无关的反应为应为零零级级反反应应。温。温度一定度一定时时，其反，其反应应速率速率为为常数常数。半衰期为：半衰期为：c0 c=kt k的量的量纲为纲为浓浓度度 时间时间-1 50v温度升高，化学反应速率加快，主要原因是温度升高，化学反应速率加快，主要原因是分子的平均能量升高，有效碰撞增加，故速分子的平均能量升高，有效碰撞增加，故速率加快。率加快。v一般而言，温度每升高一般而言，温度每升高10K，化学反应速率化学反应速率增加到原来的增加到原来的24倍。倍。v相对而言，温度对活化能较大的反应影响更相对而言，温度对活化能较大的反应影响更显著。显著。3.4 3.4 温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响51阿仑尼乌斯（阿仑尼乌斯（Arrhenius）方程）方程Ea:反应活化能；反应活化能；A：指前因子或频率因子：指前因子或频率因子52阿仑尼乌斯方程的应用阿仑尼乌斯方程的应用a.a.作图法作图法53b.b.两点法两点法阿仑尼乌斯方程的应用阿仑尼乌斯方程的应用54例：实验测得反应例：实验测得反应2NOCl（g）=2NO(g)+Cl2(g)在在300K时，时，k=2.810-5Lmol-1s-1，400K时，时，k=7.010-1Lmol-1s-1。求反应的活化能。求反应的活化能。55v催化剂催化剂(catalyst)：凡能改变反应速率，：凡能改变反应速率，而本身的组成和质量在反应前后保持不变而本身的组成和质量在反应前后保持不变的物质。的物质。v催化作用催化作用(catalysis)：催化剂能改变反应：催化剂能改变反应速率的作用。速率的作用。如如:3.5 3.5 催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响56无催化剂：无催化剂：A+B=AB Ea 大、慢大、慢加入催化剂加入催化剂 K：A+B+K=AK+B=AB+K 快快!A+KAK 活化能为活化能为E1AK+BAB+K 活化能为活化能为E2由于由于E1、E2均小于均小于Ea，活活化分子比例化分子比例 增大，反应速增大，反应速率加快。率加快。催化机理催化机理A+KAK+BAB+KE1E2EaA+B=AB57催化剂的分类催化剂的分类正催化剂正催化剂:加快反应速度。加快反应速度。负催化剂负催化剂:减慢反应速率，又称阻化剂。减慢反应速率，又称阻化剂。助催化剂助催化剂：自身无催化作用：自身无催化作用,可帮助催化剂可帮助催化剂 提高催化性能。提高催化性能。合成合成 NH3 需要需要 Fe 粉催化剂粉催化剂 Al2O3 、K2O 助催化剂助催化剂不加以说明不加以说明,一般均指正催化剂。一般均指正催化剂。58自自 催催 化化 有些化学反应，能在反应中产生催化该反有些化学反应，能在反应中产生催化该反应的物质，称自催化作用；能催化反应的应的物质，称自催化作用；能催化反应的产物或中间产物，称产物或中间产物，称自催化剂自催化剂。产物中产物中Mn2+对反应有催化作用对反应有催化作用,叫自催化剂叫自催化剂591.选择性：特定的反应有特定的催化剂。选择性：特定的反应有特定的催化剂。2.同样的反应同样的反应,催化剂不同时催化剂不同时,产物可能不同。产物可能不同。2KClO3=2KCl+O2 MnO24KClO3=3KClO4+KCl 无催化剂无催化剂3.改变反应速率改变反应速率,不改变热力学数据。不改变热力学数据。4.只能加速热力学上认为可以实际发生的反只能加速热力学上认为可以实际发生的反应。应。催化剂的特点催化剂的特点60酶催化酶催化1、酶是由细胞合成的蛋白质、酶是由细胞合成的蛋白质,酶在体内的催酶在体内的催化作用称为酶催化。化作用称为酶催化。2、酶具有高度的专一性和催化活性。、酶具有高度的专一性和催化活性。3、酶易受温度影响而改变其活性。酶的最、酶易受温度影响而改变其活性。酶的最适温度一般为适温度一般为310K。4、当溶液、当溶液pH改变时就会改变酶的荷电状改变时，就会改变酶的荷电状态，改变酶的构象，因而影响酶的催化活态，改变酶的构象，因而影响酶的催化活性。酶的最适性。酶的最适pH。61本章小结本章小结1、平均速率、平均速率 a A +bB =cC +dD622、瞬时速率、瞬时速率 a A +bB =cC +dD本章小结本章小结633、基元反应、基元反应：反应物分子一步作用直接转化：反应物分子一步作用直接转化成产物的反应。成产物的反应。4、反应分子数：、反应分子数：参加基元反应的粒子数目。参加基元反应的粒子数目。5、浓度对反应速率的影响、浓度对反应速率的影响 质量作用定律：对基元反应质量作用定律：对基元反应 a A+b B+=g G+h H+v=kcAa cB b 本章小结本章小结646、温度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响 阿仑尼乌斯经验方程：阿仑尼乌斯经验方程：657、催化剂对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响 (1)选择性。选择性。(2)催化剂不同催化剂不同,同样的反应同样的反应,产物可能不同。产物可能不同。2KClO3=2KCl+O2 MnO24KClO3=3KClO4+KCl 无催化剂无催化剂 (3)改变反应速率改变反应速率,不改变热力学数据。不改变热力学数据。只缩短达到平衡的时间，不改变平衡状态只缩短达到平衡的时间，不改变平衡状态;不能使热力学认为不能进行的反应发生。不能使热力学认为不能进行的反应发生。6667教学资料整理仅供参考，