硫及其化合物的化学方程式集锦.doc

硫及其化合物的化学方程式汇总
一、硫单质
Fe + SFeS （黑色不溶于水固体）
2Cu + SCu2S（黑色不溶于水固体）
3Cl2+2Fe2FeCl3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色）
Cl2+CuCu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）
3、硫在空气中燃烧： S + O2SO2
4、硫与氢气反应： S+H2H2S
5、SO2与水反应：SO2+H2OH2SO3
6、钙基固硫： SO2+CaO==CaSO3 2CaSO3+ O22CaSO4

二、硫化氢与氢硫酸
1、受热分解H2SH2 + S
2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体
H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O
H2 S+ Na2S → 2NaHS （连续反应）
H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O
H2 S+ NaOH→ NaHS + H2O（平行反应）
3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H2S+X2→S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）
4、 H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4(此反应可用于检验硫离子)
H2S + 2AgNO3 → Ag2S↓ + 2HNO3
H2S + Pb（CH3COO）2 → PbS↓ + 2CH3COOH
5、实验室制硫化氢气体
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
→

→

点燃

FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S ↑
6、 完全燃烧 方程式为2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2
→

→

点燃

不完全燃烧 方程式为 2H2S + O2 2H2O + 2S
7、H2S +H2SO4(浓) → S +SO2 ↑+2H2O（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）
三、二氧化硫
1、 SO2 + H2O H2SO3
2、澄清石灰水中通入至过量SO2：
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓+ H2O (鉴别SO2与 CO2不能用澄清石灰水)
SO2 + CaSO3 + H2O → Ca（HSO3）2（连续反应）
SO2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO3↓+ H2O
SO2（过量） + Ca(OH)2 → Ca（HSO3）2↓（平行反应）
3、 SO2+CaO→CaSO3
2CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）
4、.少量SO2通入中NaOH 溶液中：
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
SO2 + 2OH-==SO32-+H2O

5.二氧化硫的弱氧化性 2H2S＋SO2→3S＋2H2O

6、2SO2 + O2 2 SO3
7. SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O== 4H++SO42-+2Cl-
8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX
SO2+X2+2H2O== 4H++SO42-+2X- （X=ClBr、I）
9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：
SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)

10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl
11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
12、实验室制二氧化硫Na2SO3 （固）+H2SO4 （浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O
13、酸雨形成的两个途径

途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂） SO3+ H 2O→H2SO4

途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2 →2H2SO4
3NO2 + H2O==2HNO3 + NO

14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3 +O2 →2Na2SO4
15.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl
三、硫酸
1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸
2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl­ （微热）NaCl+ NaHSO4 Na2SO4+HCl­ （连续反应）
2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl­ 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl­ （平行反应）
NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3­ （微热，硝酸受热易分解）
CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF­ （不能在玻璃仪器中制取）
2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O
3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O
4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式
2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2O
Fe +Fe2（SO4）3→3FeSO4
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式
Zn + 2H2SO4(浓) → ZnSO4+2SO2↑+ 2H2O
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI
2NH3+H2SO4 → （ NH4）2SO4
H2S +H2SO4(浓) → S +SO2 ↑+2H2O
2HBr +H2SO4(浓) → Br2 +SO2 ↑+2H2O
2HI+H2SO4(浓) → I2 +SO2 ↑+2H2O
7、实验室用硫酸制取的气体
制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
制硫化氢：FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S ↑
制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl­ （微热）
2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl­ （平行反应）
制二氧化硫：Na2SO3 （固）+H2SO4 （浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O
制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑
8、硫酸的工业制备
原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3 SO3+H2O→H2SO4
尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3
SO2(足量)+ NH3+H2O →NH4HSO3（平行反应）

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