限时训练(二)化学反应速率和化学平衡.doc

(完整版)限时训练(二)化学反应速率和化学平衡限时训练（二）化学速率和平衡(1) 班级： 姓名： 1、（)甲、乙两个容器内都进行2A=B的反应,甲容器内每分钟减少4 mol A,乙容器内每分钟减少2 mol A,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A快B慢 C相等 D无法判断2（)NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对于该反应的下列说法正确的是A降低压强能增大反应速率 B使用适当催化剂增大反应速率C升高温度不能增大反应速率 D增大压强对该反应速率无影响3 （）已知反应A(g）3B（g)=2C（g)D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/（Lmin）,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A0。5 mol/（Lmin) B1 mol/(Lmin）C2 mol/（Lmin) D3 mol/（Lmin）4 （)反应2A(g） 2B（g)E（g）H0，达到平衡时，要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是A加压 B减压 C减少E的浓度 D降温5、()对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y（g)3Z(g），下列反应速率关系中，正确的是Av(W)3v（Z) B2v(X)3v（Z） C2v（X）v(Y） D3v(W)2v(X)6、(）现有下列各组溶液：10 时10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL 0。05 mol/L的H2SO4溶液；10 时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0。1 mol/L的H2SO4溶液；30 时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0。1 mol/L的H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O.则出现浑浊的先后顺序是A B C D7、（）一定温度下，反应N2O4（g) 2NO2(g)的焓变为H.现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是A B C D8、（）对可逆反应4NH3（g）5O2（g) 4NO(g）6H2O（g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正（O2）5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若加入催化剂,则正反应速率增大,逆反应速率减小，平衡正向移动D化学反应速率关系是2v正（NH3）3v正（H2O）9、()处于平衡状态的反应2H2S（g) 2H2（g)S2（g)H0,不改变其他条件的情况下合理的说法是A加入催化剂，反应途径将发生改变， H也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小10、()已知：A(g)2B（g) 2C(g）HQ kJ/mol（Q0），在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B,一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是A平衡前,随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B平衡时，该反应放出的热量为Q kJC平衡后,再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大D平衡后,缩小容器容积，A的浓度增大11、（）将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生反应并达到平衡:X(g)3Y(g) 2Z(g)HT1，p2p1B该反应为放热反应C若a2，则A为液态或固态物质D增加B的物质的量，该反应的H增大14为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线.请分析讨论以下问题。（1)化学反应速率最快的时间段是_，原因是_。AOt1 Bt1t2 Ct2t3 Dt3t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_。A蒸馏水 BNaCl固体 CNaCl溶液 D通入HCl(3)若盐酸溶液的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1t2时间段平均反应速率v(HCl）_mol/(Lmin)。15、一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N23H2O2NH3O2。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）:T/304050生成NH3量/(106 mol)4.85。96.0请回答下列问题：（1）50 时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_ mol/h.（2)该反应过程与能量关系可用如下图表示，则反应的热化学方程式是_.(3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_。16、.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_;(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_；(3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快_。在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如右图：（1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_ _v逆.(填“”或“”）（2)若t22 min,计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_.(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_ _。（4）如果升高温度，则v逆_ (填“增大”“减小”或“不变)。17。雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应:N2（g）O2(g） 2NO（g)H1a kJ/mol2NO（g)O2（g) 2NO2(g)H2b kJ/molCO(g）1/2O2(g) CO2(g)H3c kJ/mol2CO(g)2NO（g） N2（g)2CO2(g)H4请回答下列问题:（1）根据反应,确定反应中H4_ kJ/mol。（2)下列情况能说明反应已达平衡状态的是_ _(填字母)。A单位时间内生成1 mol NO2的同时消耗了1 mol NOB在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变C混合气体的颜色保持不变D在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变5