人教版化学必修一《金属化学性质》.ppt

人教版化学必修一人教版化学必修一金属化学性金属化学性质【例例1 1】金属金属TiTi（钛）是一种具有许多优（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是2121世纪世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室中探究的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室中探究TiTi、MgMg、CuCu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是下列有关三种金属的说法正确的是A.A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是三种金属的活泼性由强到弱的顺序是TiTi、MgMg、CuCuB.B.若钛粉中混有若钛粉中混有MgMg，提纯，提纯TiTi时可用稀盐酸除去时可用稀盐酸除去MgMgC.C.用用TiTi从从CuSOCuSO4 4溶液中置换出溶液中置换出CuCu是工业制取是工业制取CuCu的很好途径的很好途径D.CuD.Cu和和MgClMgCl2 2溶液不发生化学反应溶液不发生化学反应【自主解答自主解答】选选D D。本题考查金属的活动性顺序，可根据。本题考查金属的活动性顺序，可根据金属与同浓度的酸反应时，反应的剧烈程度不同判断金属金属与同浓度的酸反应时，反应的剧烈程度不同判断金属的活泼性，反应剧烈的金属其活泼性较强。的活泼性，反应剧烈的金属其活泼性较强。A A项，项，TiTi在盐酸中比在盐酸中比MgMg放出气泡的速度慢，说明放出气泡的速度慢，说明TiTi的金属的金属活动性比活动性比MgMg弱；弱；B B项，由于项，由于TiTi、MgMg均能与稀盐酸反应，故均能与稀盐酸反应，故不能用此法提纯金属钛；不能用此法提纯金属钛；C C项，由于项，由于TiTi是较为昂贵的金属，是较为昂贵的金属，用用TiTi制造制造CuCu成本上不划算；成本上不划算；D D项，由于项，由于CuCu不如镁活泼，不如镁活泼，CuCu不与不与MgClMgCl2 2溶液发生反应。故选溶液发生反应。故选D D。【例例2 2】下列关于金属性质的叙述中正确的是下列关于金属性质的叙述中正确的是A.A.钠与氧气反应时，产物是由钠与氧气反应时，产物是由O O2 2的用量决定的的用量决定的B.B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.C.金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D.D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧【规范解答规范解答】选选C C。NaNa与与O O2 2的反应产物是由反应条件决定的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成的，常温下生成NaNa2 2O O，点燃时生成，点燃时生成NaNa2 2O O2 2，与，与O O2 2的用量无关，的用量无关，A A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的很高的AlAl2 2O O3 3，故不会燃烧，故不会燃烧，B B错；铁丝可在纯氧中燃烧生错；铁丝可在纯氧中燃烧生成成FeFe3 3O O4 4，D D项错误；金属与非金属单质反应时，金属只能项错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，失电子被氧化，C C正确。正确。1.1.（20102010兰州高一检测）下列有关金属元素性质的叙兰州高一检测）下列有关金属元素性质的叙述中正确的是（述中正确的是（）A.A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.B.金属元素在化合物中一定显正化合价金属元素在化合物中一定显正化合价C.C.金属元素在自然界中全部以化合态存在金属元素在自然界中全部以化合态存在D.D.金属元素的单质在常温下均为固体金属元素的单质在常温下均为固体【解析解析】选选B B。A A项，有些金属离子有还原性，如项，有些金属离子有还原性，如FeFe2+2+；金属元素在化合物中只能显正价，金属元素在化合物中只能显正价，B B项正确；项正确；C C项，有些项，有些不活泼金属如不活泼金属如AuAu、AgAg，在自然界中以单质形态存在；，在自然界中以单质形态存在；D D项，汞在常温下为液态。项，汞在常温下为液态。2.2.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（）A.A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D.D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火【解析解析】选选C C。A A项钠的硬度较小，项钠的硬度较小，A A错；错；B B项，钠在空气中项，钠在空气中被氧化为白色的氧化钠，被氧化为白色的氧化钠，B B错；错；D D项，钠可与水反应，不能项，钠可与水反应，不能使用泡沫灭火器。使用泡沫灭火器。3.3.（双选）下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（双选）下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （）A.A.铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B.AlB.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性表现出还原性C.C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔 化的铝并不滴落化的铝并不滴落【解析解析】选选A A、C C。尽管铝的化学性质很活泼，但在空气。尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀，被锈蚀，A A项错；项错；B B项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，燃烧，C C项错；项错；D D项正确。项正确。4.4.（20102010泰安高一检测）从反应类型的角度来看，下泰安高一检测）从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与其他三个类型不同的是（列化学反应中，与其他三个类型不同的是（）A.A.锌粒与稀硫酸反应制取氢气锌粒与稀硫酸反应制取氢气B.B.铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C.C.金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠D.D.一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁【解析解析】选选D D。A A项反应为项反应为Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 ZnSOZnSO4 4+H+H2 2，B B项项反应为反应为Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu，C C项反应为项反应为2Na+2H2Na+2H2 2O O =2NaOH+H=2NaOH+H2 2,D,D项反应为项反应为3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2，因此因此A A、B B、C C均为置换反应，均为置换反应，D D项不是，故选项不是，故选D D。=5.A5.A、B B、C C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）：相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）：（1 1）若）若A A是一种金属，是一种金属，C C是淡黄色固体，则是淡黄色固体，则B B的化学式为的化学式为_，ACAC反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。（2 2）若）若A A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C C是是最主要的温室气体，则最主要的温室气体，则C C的分子式为的分子式为_，BCBC反反应的化学方程式为应的化学方程式为_。A A和和C C能否发生反应能否发生反应_，若能，写出反应的化学方，若能，写出反应的化学方程式程式_，若不能，此空不填。，若不能，此空不填。【解析解析】（1 1）根据）根据C C是淡黄色固体，是淡黄色固体，C C为为NaNa2 2O O2 2，则，则B B为为NaNa2 2O O、A A为为NaNa，ACAC的反应为：的反应为：2Na+O2Na+O2 2 NaNa2 2O O2 2。（2 2）C C是主要的温室气体，是主要的温室气体，C C为为COCO2 2，A A为为C C，B B为为COCO，BCBC的反应为：的反应为：2CO+O2CO+O2 2 2CO2CO2 2，A A和和C C可以反应生成可以反应生成B B，化学方程式为：，化学方程式为：C+COC+CO2 2 2CO2CO。答案：答案：（1 1）NaNa2 2O O2 2 Na+O Na+O2 2 NaNa2 2O O2 2（2 2）COCO2 2 2CO+O2CO+O2 2 2CO2CO2 2 能能 C+COC+CO2 2 2CO2CO=点燃点燃=高温高温=点燃点燃=高温高温=铝是一种较活泼的金属，可以和很多物质发生化学反应，铝是一种较活泼的金属，可以和很多物质发生化学反应，请根据要求分析下列问题。请根据要求分析下列问题。（1 1）把一块铝片投入到稀）把一块铝片投入到稀H H2 2SOSO4 4中，开始观察不到明显中，开始观察不到明显的变化，为什么？的变化，为什么？（2 2）将铝片浸在稀）将铝片浸在稀H H2 2SOSO4 4中一段时间产生气泡的速率仍中一段时间产生气泡的速率仍不是很快，但向其中加入稀盐酸，气泡逸出的速率就会不是很快，但向其中加入稀盐酸，气泡逸出的速率就会大大加快，甲同学认为加入盐酸，大大加快，甲同学认为加入盐酸，H H+的浓度增大，速率的浓度增大，速率加快；乙同学认为是盐酸中的加快；乙同学认为是盐酸中的ClCl-对该反应有促进作用。对该反应有促进作用。丙同学认为丙同学认为H H2 2SOSO4 4中的中的SOSO4 42-2-对该反应有抑制作用。你认为对该反应有抑制作用。你认为谁的说法正确，请设计实验证明。谁的说法正确，请设计实验证明。（3 3）写出以上两步中发生反应的离子方程式。）写出以上两步中发生反应的离子方程式。【解析解析】（1 1）将铝片投入到稀）将铝片投入到稀H H2 2SOSO4 4中没有明显现象，中没有明显现象，说明铝没有和说明铝没有和H H2 2SOSO4 4发生反应，铝易被空气中的氧气氧化，发生反应，铝易被空气中的氧气氧化，表面有一层致密的氧化物膜，表面有一层致密的氧化物膜，AlAl2 2O O3 3和和H H2 2SOSO4 4反应，但没有反应，但没有明显现象。明显现象。（2 2）在）在H H2 2SOSO4 4中浸泡一段时间后，中浸泡一段时间后，AlAl表面的表面的AlAl2 2O O3 3被除去，被除去，H H2 2SOSO4 4就和就和AlAl发生了以下反应：发生了以下反应：2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4=AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2；从题意中看出加入；从题意中看出加入HClHCl加快了化学反应加快了化学反应速率。如果甲正确，则是速率。如果甲正确，则是H H+的作用；如果乙正确，则的作用；如果乙正确，则是是ClCl-的作用，如果加入的作用，如果加入NaClNaCl溶液速率仍加快，就说明乙溶液速率仍加快，就说明乙正确。如果加入正确。如果加入NaNa2 2SOSO4 4速率更慢，说明丙正确。速率更慢，说明丙正确。（3 3）H H2 2SOSO4 4先与铝片表面的先与铝片表面的AlAl2 2O O3 3反应，然后是反应，然后是H H2 2SOSO4 4与与AlAl的反应。的反应。答案：答案：（1 1）铝片表面有）铝片表面有AlAl2 2O O3 3膜，膜，AlAl没有和没有和H H2 2SOSO4 4发生反发生反应，应，AlAl2 2O O3 3和和H H2 2SOSO4 4反应没有明显现象。反应没有明显现象。（2 2）向放有铝片的稀）向放有铝片的稀H H2 2SOSO4 4中加入中加入NaClNaCl溶液，如果逸出溶液，如果逸出气泡的速率加快，说明乙正确。如果气泡逸出速率不变，气泡的速率加快，说明乙正确。如果气泡逸出速率不变，则甲正确。如果加入则甲正确。如果加入NaNa2 2SOSO4 4，逸出气泡速率变慢，说明，逸出气泡速率变慢，说明丙正确。丙正确。（3 3）AlAl2 2O O3 3+6H+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2O O，2Al+6H2Al+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2。1.1.医疗上颇为流行的医疗上颇为流行的“理疗特效热理疗特效热”，就是利用铁缓，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若若56 g56 g铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为 （）A.24 g B.32 g C.21 g D.16 gA.24 g B.32 g C.21 g D.16 g【解析解析】选选A A。题意中要求将。题意中要求将FeFe氧化成氧化成FeFe2 2O O3 3，方程式为：，方程式为：4Fe+3O4Fe+3O2 2=2Fe=2Fe2 2O O3 3，设需消耗氧气的质量为，设需消耗氧气的质量为x,x,4Fe +3O4Fe +3O2 2 =2Fe2Fe2 2O O3 3456 g 332 g456 g 332 g56 g x56 g x 解得：解得：x=24 gx=24 g2.2.下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是 （）A.Fe B.Al C.Mg D.NaA.Fe B.Al C.Mg D.Na【解析解析】选选B B、C C。MgMg和和AlAl在空气中与在空气中与O O2 2极易反应，生成极易反应，生成氧化物保护膜，阻止氧化物保护膜，阻止O O2 2与金属进一步反应。与金属进一步反应。3.3.取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是（下列实验现象描述正确的是（）金属先熔化金属先熔化 在空气中燃烧，发出在空气中燃烧，发出黄色火花黄色火花 燃烧后得白色固体燃烧后得白色固体 燃燃烧时火焰呈黄色烧时火焰呈黄色 燃烧后生成浅黄色固体燃烧后生成浅黄色固体A.B.A.B.C.D.C.D.【解析解析】选选C C。钠的熔点低，加热时首先熔化成一个闪。钠的熔点低，加热时首先熔化成一个闪亮的小球，最后被充分氧化为亮的小球，最后被充分氧化为NaNa2 2O O2 2，NaNa2 2O O2 2为淡黄色固体；为淡黄色固体；同时，钠燃烧时的火焰为黄色。同时，钠燃烧时的火焰为黄色。4.4.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗化：表面迅速变暗“出汗出汗”变成白色固体（粉末）变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（，下列有关叙述不正确的是（）A.A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧 化钠化钠B.“B.“出汗出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气 在表面形成了溶液在表面形成了溶液C.C.最后变成碳酸钠粉末最后变成碳酸钠粉末D.D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【解析解析】选选D D。钠露置在空气中迅速变暗，是因为。钠露置在空气中迅速变暗，是因为NaNa与与O O2 2反应生成了反应生成了NaNa2 2O O，NaNa2 2O O与水反应生成与水反应生成NaOHNaOH，NaOHNaOH又吸收又吸收空气中的空气中的H H2 2O O和和COCO2 2，生成，生成NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O，NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O逐渐风化脱水，最后变成逐渐风化脱水，最后变成NaNa2 2COCO3 3粉末，粉末，NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O的的风化不属于氧化还原反应，风化不属于氧化还原反应，D D项不正确。项不正确。5.5.根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。（1 1）关于钠的叙述中，正确的是）关于钠的叙述中，正确的是_。A.A.钠是银白色金属，硬度很大钠是银白色金属，硬度很大B.B.将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C.C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D.D.金属钠的熔点很高金属钠的熔点很高（2 2）由于金属钠很容易跟空气中的）由于金属钠很容易跟空气中的_、_等等物质反应，通常将它保存在物质反应，通常将它保存在_里，以使它与里，以使它与_、_等隔绝。等隔绝。（3 3）将金属钠加入）将金属钠加入FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中会产生红褐色沉淀。你溶液中会产生红褐色沉淀。你能解释这一现象吗？能解释这一现象吗？【解析解析】本题考查钠的有关性质。通过外观的观察和钠与本题考查钠的有关性质。通过外观的观察和钠与水反应的实验现象可知，钠的物理性质有：银白色、密度水反应的实验现象可知，钠的物理性质有：银白色、密度小，熔、沸点低、质地柔软、能导电、导热等，作为活泼小，熔、沸点低、质地柔软、能导电、导热等，作为活泼的金属，钠易与非金属单质的金属，钠易与非金属单质O O2 2、水发生化学反应。、水发生化学反应。（1 1）A A选项中有关钠硬度的描述不正确；选项中有关钠硬度的描述不正确；C C选项中有关选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误；钠在空气中燃烧的产物说法有误；D D选项中有关金属钠选项中有关金属钠熔点的描述不符合事实。只有熔点的描述不符合事实。只有B B项正确。项正确。（2 2）由于金属钠很活泼，很容易跟空气中的氧气、水）由于金属钠很活泼，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在蒸气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油里，这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油煤油里，这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的接触。不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的接触。（3 3）金属钠与盐溶液反应，不可能置换出金属单质，）金属钠与盐溶液反应，不可能置换出金属单质，这是因为钠首先要和溶液中的水反应生成这是因为钠首先要和溶液中的水反应生成NaOHNaOH和和H H2 2，生，生成的成的NaOHNaOH能和能和FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3反应生成难溶的碱反应生成难溶的碱Fe(OH)Fe(OH)3 3。答案：答案：（1 1）B B （2 2）氧气）氧气 水蒸气水蒸气 煤油煤油 氧气氧气 水蒸气水蒸气（3 3）钠首先和溶液中的水反应生成）钠首先和溶液中的水反应生成NaOHNaOH和和H H2 2，生成的，生成的NaOHNaOH能和能和FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3反应生成难溶的碱反应生成难溶的碱Fe(OH)Fe(OH)3 3教学资料资料仅供参考