[高三化学二轮总复习]传统文化及化学用语(新).ppt

高三化学二高三化学二轮总复复习传统文文化及化学用化及化学用语(新新)根据根据“在高考命题中，在高考命题中，要高度重视传要高度重视传统文化对于立德树人的独特功能，弘扬统文化对于立德树人的独特功能，弘扬和考查中国优秀传统文化，体现高考为和考查中国优秀传统文化，体现高考为国选材的重大使命国选材的重大使命。各学科在试题中都。各学科在试题中都要对中国优秀传统文化有所体现要对中国优秀传统文化有所体现”（教（教育部考试中心主任姜钢）育部考试中心主任姜钢）中华民族，文明古国，智慧人民，灿烂文中华民族，文明古国，智慧人民，灿烂文化。化。古代的陶瓷文化、冶金文化、古代的本草古代的陶瓷文化、冶金文化、古代的本草医药和炼丹术、古代的酿酒制醋、四大发明医药和炼丹术、古代的酿酒制醋、四大发明（造纸、印刷、指南针和黑火药）（造纸、印刷、指南针和黑火药）等等构成了等等构成了我国丰富的古代化学史。我国丰富的古代化学史。1、英文“China”又指“瓷器”，反映西方人把中国作为“瓷器故乡”，优美的陶瓷制品是中国对世界文明的一大贡献。早在一万多年前中国就制得了陶器，约6500年前烧制出了红陶，红陶是黏土经焙烧后制得的。下列说法错误的是A体现红陶的红色是氧化铁B烧制红陶黏土只发生了氧化反应C黏土经高温焙烧，强度硬度提高D传统陶瓷的主要成分是硅酸盐【答案】B【解析】红陶是黄河流域仰韶文化的代表。粘土焙烧了发生复杂的物理化学反应，其中铁元素被氧化为氧化铁，焙烧后变得质地坚硬。2、17世纪我国明崇祯年间徐光启手迹记载了造强水法“绿钒五斤(多少任意)，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水，锅亦坏矣。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。化过它金之水，加盐则复为砂，沉于底，强水用过无力”，“硝”即硝酸钾。回答下列问题：（1）这里的“强水”主要成分是_。（2）“将矾炒去，约折五分之一”后化学式为(假设绿钒在“炒”的过程中未被氧化)_。（3）“将二味同研细，次用铁作锅，锅下起火”造“强水”的化学方程式为_。（4）“锅亦坏矣”的化学方程式为_。（5）以银为例说明“用水入五金皆成水”的原因(用化学方程式表示)_（6）“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因_。（7）“化过它金之水，加盐则复为砂，沉于底”的离子方程式为(设“它金”为铅)_。（8）“强水用过无力”的原因_。（1）HNO3 （2）FeSO44H2O假设假设1 molFeSO47H2O即即278 g，失，失去质量的去质量的1/5即即55.6 g(约约3 mol)H2O（3）2FeSO44H2O=Fe2O3+SO3+SO2+4H2OSO3+H2O=H2SO4 KNO3+H2SO4=KHSO4+HNO3 （4）Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O（5）Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O（6）Au的金属活动性很弱，硝酸均不能将其氧化；加盐的金属活动性很弱，硝酸均不能将其氧化；加盐(NaCl)后，后，“强水强水”中含王水成分，中含王水成分，Au可溶于王水可溶于王水（7）Pb与与“强水强水”反应后生成硝酸铅，加盐反应后生成硝酸铅，加盐(NaCl)后，生成后，生成PbCl2沉淀沉淀（8）“强水强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱或用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱或消失消失3、1640年，我国早期科技丛书物理小识金石类（方以智）提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌桕树不畏其气”，“青矾”则绿矾，强热“青矾”得红色固体，气体冷凝得“矾油”。回答下列问题：（1）“矾油”的成分是_。（2）强热“青矾”的化学方程式为_，所得“矾油”至少为_%（结果保留一位小数）。（3）“青矾厂气熏人”的原因是_。（4）“衣服当之易烂”的原因是_。（5）“栽木不茂，惟乌桕树不畏其气”的原因是_。（1）H2SO4（2）2FeSO47H2O=Fe2O3+SO3+SO2+14H2O7.198 g/(98 g+1318 g)（3）SO3、SO2均有强刺激性气味（4）SO3(g)遇水汽形成硫酸酸雾腐蚀衣服（5）硫的氧化物(SOx)污染环境，伤害植物，形成酸雨污染土壤，植物枯死。但乌桕树对SOx气体有较强的抗性4、中国炼丹家大约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800左右可制得与黄金相似的鍮石金。（1）鍮石金是_。（2）鉴别鍮石金与黄金最简单的方法是（注明现象与判断）_。（3）炉甘石点化鍮石涉及的化学反应类型有_。（1）黄铜或铜锌合金（2）分别在空气中灼烧，表面变黑的是黄铜（3）分解反应、置换反应5、制砖瓦技术是我国古代人民对世界建筑业上一大杰出贡献，有“秦砖汉瓦”之称。制砖瓦的原料为黏土，黏土的主要成分是Al2O32SiO22H2O及其铁的氧化物。在烧制过程中，因方法不同砖瓦的颜色不同，若在空气过量和自然冷却条件下，烧制出来的砖瓦呈_色，其化学反应式为_。若在封窑(隔绝空气)并在窑顶加入一定量的冷水，烧制出来的砖瓦呈_色，其化学方程式为_。红色4FeO+O2=2Fe2O34Fe3O4+O2=6Fe2O3 青灰色C+H2O=CO+H2Fe2O3+CO=2FeO+CO2 Fe2O3+H2=2FeO+H2O3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2 3Fe2O3+H2=2Fe3O4+H2O关于化学用语的要求关于化学用语的要求（1 1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（2 2）熟熟悉悉常常见见元元素素的的化化合合价价。能能根根据据化化合合价价正正确确书书写写化化学学式（分子式），或根据化学式判断化合价。式分子式），或根据化学式判断化合价。（3 3）掌掌握握电电子子式式、原原子子结结构构示示意意图图、分分子子式式、结结构构式式、结结构简式、键线式的表示方法。构简式、键线式的表示方法。（4 4）能正确书写化学方程式和离子方程式，）能正确书写化学方程式和离子方程式，。（5 5）了解热化学方程式的含义了解热化学方程式的含义（6 6），能写出电极反应和电池反应方程式，能写出电极反应和电池反应方程式（7 7）能正确书写电解质的电离方程式能正确书写电解质的电离方程式元素、微粒、物质、变化1.1.四种符号四种符号元素符号：元素符号：记忆所有主族、记忆所有主族、记忆所有主族、记忆所有主族、0 0 0 0族元素符号、名称族元素符号、名称族元素符号、名称族元素符号、名称离子符号：离子符号：注意脚码和电荷符号及几个重要的复杂离子注意脚码和电荷符号及几个重要的复杂离子核素符号：核素符号：价标符号：价标符号：Al+3S-2防止因笔误而造成不必要的失分，如：防止因笔误而造成不必要的失分，如：NH3+、Mg+、Ag2+可惜！可惜！SrBeAsCsGeTeKrArNeSeB锶锶 铍铍 砷砷 铯铯 锗锗 碲碲氪氪 氩氩 氖氖 硒硒 硼硼记忆一些复杂离子的符号，记忆一些复杂离子的符号，如：如：Ag(NH3)2+、Cu(NH3)42+、AlF63-、Al(OH)4-、CoCl42-、Co(H2O)62+、Fe(CN)63-等等（SO4）-2有时质子数省略不写有时质子数省略不写元素符号周围数字（角码或脚码）的含义元素符号周围数字（角码或脚码）的含义质量数质量数质子数质子数即：即：核电荷数、原子序数核电荷数、原子序数电荷数电荷数一个微粒中所含一个微粒中所含X原子的个数原子的个数化合价化合价化合价？质子数？中子数？电子数？化合价？质子数？中子数？电子数？正或负号正或负号+数字，符号在前，数字，符号在前，数字在后，数字在后，“1 1”不可省略。不可省略。数字数字+正或负号，数字在前，正或负号，数字在前，符号在后，符号在后，“1 1”可省略不写可省略不写(-2)2=-128=162(18-8)=2028+2=18=质子数质子数+中子数中子数2 2.表示物质的组成或结构的化学用语：化学用语化学用语定定 义义示示例例化学式化学式分子式分子式最简式最简式（实验式）（实验式）电子式电子式结构式结构式结构简式结构简式键线式键线式结构示意图结构示意图用元素符号表示用元素符号表示物质组成物质组成的式子的式子用元素符号表示物质用元素符号表示物质分子组成分子组成的式子的式子用元素符号表示物质组成中各种用元素符号表示物质组成中各种原子个数最原子个数最简整数比简整数比的式子的式子在元素符号的周围，用小黑点在元素符号的周围，用小黑点“”（或（或“”）来表示元素原子或离子来表示元素原子或离子最外层电子最外层电子数的图式数的图式用短线表示共用电子对，用短线表示共用电子对，表示物质内部结构表示物质内部结构中各元素中各元素原子的排列和结合方式原子的排列和结合方式的式子的式子简化的结构式。即将结构式中的某些原子间的简化的结构式。即将结构式中的某些原子间的短线省略短线省略(必须突出官能团必须突出官能团)就成了结构简式就成了结构简式表示原子或离子的表示原子或离子的核电荷数和核外电子分层核电荷数和核外电子分层排布情况排布情况的示意图的示意图将结构式中氢原子和碳原子符号省略将结构式中氢原子和碳原子符号省略,每个拐每个拐点和终点均表示一个碳原子点和终点均表示一个碳原子Na2O2C2H4NH3KClCSSiO2C2H4NH3P4C2H4O2C60NaClSiO2CH2CH2OCH3COOHC2H5OHNa+17827+13823.两种模型两种模型球棍模型球棍模型比例模型比例模型 电子式电子式 结构式结构式 结构简式结构简式 短线替换短线替换共用电子对共用电子对键线式键线式略去碳氢略去碳氢元素符号元素符号省略短线省略短线双键叁键保留双键叁键保留强烈建议：若无特别要求，一律用强烈建议：若无特别要求，一律用“小黑点小黑点”！常见共价物质的电子式常见共价物质的电子式常见离子化合物的电子式常见离子化合物的电子式强烈建议：若无特别要求，一律用强烈建议：若无特别要求，一律用“小黑点小黑点”！正正确确常见错误常见错误HClCO2CaCl2Na2S电子式的书写错误及原因分析电子式的书写错误及原因分析【例例1】（2000年年高高考考题题）某某期期刊刊封封面面上上有有如如下下一一个个分分子子的的球球棍棍模模型型图图，图图中中“棍棍”代代表表单单键键或或双双键键或或三三键键。不不同同颜颜色色的的球球代代表表不不同同元素的原子，该模型图可代表一种元素的原子，该模型图可代表一种A卤代羧酸卤代羧酸B醋醋C氨基酸氨基酸D醇钠醇钠C【巩固练习】写出下列物质或微粒的电子式(NH4)2S的电子式N2H4的电子式醛基的电子式为CH3+的电子式【例题例题】如图所示结构图中，如图所示结构图中，代表原子序数从代表原子序数从1到到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子（示例：子（示例：F2：），短线代表价键。，短线代表价键。根据各图所示的结构特点，写出该分子的化学式：根据各图所示的结构特点，写出该分子的化学式：A：B：；C：；D：。NH3HCNCO(NH2)2BF34.4.元素的化合价元素的化合价（1 1）定义：）定义：把一种元素与其它元素按一定原子数比化合的把一种元素与其它元素按一定原子数比化合的性质，叫做这种元素的化合价。性质，叫做这种元素的化合价。（2 2）化合价的本质：）化合价的本质：离离子子化化合合物物中中，元元素素化化合合价价的的数数值值就就是是该该元元素素的的一一个个原原子子所所得失电子的数目得失电子的数目。失去电子显正价，得到电子显负价。失去电子显正价，得到电子显负价。共共价价化化合合物物中中，元元素素化化合合价价等等于于该该元元素素的的一一个个原原子子与与其其它它元元素素的的原原子子形形成成的的共共用用电电子子对对的的数数目目。正正负负由由共共用用电电子子对对的的偏偏移来决定。偏向为负（呈负电性移来决定。偏向为负（呈负电性)，偏离为正，不偏为，偏离为正，不偏为0价。价。单质规定为单质规定为0价，其实不是真正的化合价。价，其实不是真正的化合价。HCHO（CH2O）C2H5OH（C2H6O）CrO5表观和本质表观和本质整体和局部整体和局部+6+6元素周期表中：元素周期表中：主族元素主族元素最高正价最高正价主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数（O、F除外）除外）非金属元素的非金属元素的最低负价最低负价=(8最外层电子数最外层电子数)金金属属元元素素一一般般只只显显正正价价；非非金金属属元元素素一一般般具具有有正正价价和和负负价价；非非金属元素之间化合时，非金属性强的一方显负价。金属元素之间化合时，非金属性强的一方显负价。单质元素的化合价为零价（人为规定，约定俗成）单质元素的化合价为零价（人为规定，约定俗成）；主主族族金金属属（除除Sn、Pb有有+2、+4价价外外）一一般般无无变变价价；过过渡渡元元素素一般有变价一般有变价（过渡金属的化合价与次外层电子也有关）（过渡金属的化合价与次外层电子也有关）。在任何化合物里，元素化合价的代数和零。阴阳离子（原子团）在任何化合物里，元素化合价的代数和零。阴阳离子（原子团）的化合价在数值上等于其所带的电荷数且正负号也一致。的化合价在数值上等于其所带的电荷数且正负号也一致。(3)(3)化合价规律化合价规律一些元素的不常见化合价一些元素的不常见化合价Na2FeO4+6FeS2-1Fe3I8Fe3Cl8即即3FeI2I2即即FeCl22FeCl3Fe3O4即即FeOFe2O3Pb3O4即即2PbOPbO2OF2+2Na2O2KO2-1NaHCaH2-1-1CaO2-1HClO 即即HOCl-2+1NCl3+1-3CaC2-1HCN 即即HCN+2-3元素的常见化合价元素的常见化合价（略）（略）【例题例题】某元素的醋酸盐的式量为某元素的醋酸盐的式量为m，相同价，相同价态的碳酸盐式量为态的碳酸盐式量为n，则该元素在两种盐中的，则该元素在两种盐中的化合价为化合价为。设该元素的化合价为+x，则其醋酸盐化学式可表示为R(CH3COO)x其碳酸盐化学式可表示为R2(CO3)x根据式量关系可得：R+59x=m2R+60 x=n解得x=或或 注意元素的化合价带有注意元素的化合价带有“”或或“”号号x为偶数时，碳酸盐化学式应表示为R(CO3)x2则R+30 x=nR+59x=m盐类物质或氧化物等一般为离子化合物（离子个数最简比）盐类物质或氧化物等一般为离子化合物（离子个数最简比）一价基团化学式唯一性，如：硝酸盐一价基团化学式唯一性，如：硝酸盐R(NO3)x、卤化物；、卤化物；二价基团分奇偶，如：氧化物、硫酸盐，雷同碳酸盐二价基团分奇偶，如：氧化物、硫酸盐，雷同碳酸盐5.5.表示物质变化的化学用语表示物质变化的化学用语(1)(1)电离方程式电离方程式(2)(2)化学方程式化学方程式(3)(3)热化学方程式热化学方程式(4)(4)离子方程式离子方程式(5)(5)电极反应式电极反应式方程式方程式守恒守恒质量守恒质量守恒（宏观质量、元素种类、原子个数）（宏观质量、元素种类、原子个数）电荷守恒电荷守恒（方程式左、右侧电荷总数相等）（方程式左、右侧电荷总数相等）化合价升降总数相等、电子得失守恒化合价升降总数相等、电子得失守恒（1 1）电离方程式）电离方程式1.强电解质的电离用强电解质的电离用“”表示，弱电解质的电离表示，弱电解质的电离用用“”表示。表示。2.多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。例例.写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：（1）HF （2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu(OH)2 (6)Na3AlF6 (7)NaHCO3 (8)H2SH+F-=K+H+SO42-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-3Na+AlF63NaHCO3HCO3-HCO32-HHSHS-HS2-或熔融时或熔融时K+HSO4-【例例】判断判断下列电离方程式书写是否正确下列电离方程式书写是否正确A.BaSO4=Ba2+SO42-B.H3PO4 3H+PO43-C.Al(OH)3 H+AlO2-+H2OD.NaHS=Na+H+S2-E.CH3COOH+H2O H3O+CH3COO-F.Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2+OH-G.HCO3-+H2O H2CO3+OH-必须遵守质量守恒定律必须遵守质量守恒定律，反应前后各元素的原子数相等，反应前后各元素的原子数相等，氧化还原反应电子得失守恒，氧化还原反应电子得失守恒，必须配平必须配平。（2）化学方程式）化学方程式 书写注意书写注意必须尊重客观事实和化学反应规律必须尊重客观事实和化学反应规律，不能主观臆造不能主观臆造实际实际上不存在的物质和不能发生的化学反应或不符实际的反应。上不存在的物质和不能发生的化学反应或不符实际的反应。如：如：2Fe6HCl2FeCl33H2应写成应写成Fe2HClFeCl2H2a.不可逆反应用不可逆反应用“”连接，可逆反应连接，可逆反应,用用“”表示。有机化学反应通常用表示。有机化学反应通常用“”表示。表示。规范性要求！规范性要求！c.“”及及“”符号的正确应用符号的正确应用b.注明必要的反应条件注明必要的反应条件（只有通常条件才可省略不写）（只有通常条件才可省略不写）。记忆实验现象、物质的状态和水溶性有色物质未必难溶，水中置换出有色物质未必难溶，水中置换出I2一般不产生沉淀一般不产生沉淀生成的产物在反应环境中能否存在？应考虑溶液的酸碱性，及产物与过量的物质能否继续反应！(3)(3)热化学方程式热化学方程式1.必须注明各物质的状态；必须注明各物质的状态；2.必须注明必须注明相对应的相对应的反应热；反应热；3.必须注明反应的温度和压强（必须注明反应的温度和压强（常温常压不注明常温常压不注明常温常压不注明常温常压不注明）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)H-57.3kJ/mol例例1：已知已知H2的燃烧热为的燃烧热为285.8kJ/mol，写出，写出H2燃烧的热化学方程式。燃烧的热化学方程式。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H285.8kJ/mol例例2：以以NaOH和和H2SO4反应为例，写出表示中和热的热化学方程式。反应为例，写出表示中和热的热化学方程式。例例3：在在500、400MPa时，工业合成氨每生成时，工业合成氨每生成1molNH3，放出热量，放出热量QkJ，写出此反应的热化学方程式写出此反应的热化学方程式N2(g)3H2(g)2NH3g)H-2QkJ/mol500、400MPa表示物质发生化学反应时热量变化的化学方程式表示物质发生化学反应时热量变化的化学方程式(4)(4)离子方程式离子方程式1.可溶性强电解质可溶性强电解质拆写成拆写成离子离子形式，其余物质都以形式，其余物质都以化学式化学式表示；表示；2.注意方程式两边注意方程式两边原子数原子数及及电荷守恒电荷守恒。3.注意反应物注意反应物相对用量的不同相对用量的不同对反应的影响对反应的影响离子反应的定义：离子反应的定义：有有自由离子自由离子参加或参加或生成生成的化学反应的化学反应.离子反应通常在水溶液中进行的反应！离子反应通常在水溶液中进行的反应！注意注意1：没有自由离子参加或生成的反应不能写离子方程式：没有自由离子参加或生成的反应不能写离子方程式：Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O2NaCl+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+2HCl2NH4Cl(固固)+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O2KClO32KCl+3O2MnO2Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc注意注意2：并非所有离子反应都能写成离子方程式：并非所有离子反应都能写成离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子或熔融状态下或熔融状态下固态、气态等固态、气态等无水条件下电无水条件下电解质无法电离解质无法电离例：例：写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式（1）石灰石与醋酸反应）石灰石与醋酸反应（2）明矾与）明矾与Na2S溶液混合溶液混合（3）电解）电解MgCl2溶液溶液（4）实验室制取）实验室制取Cl2（5）Na2CO3中滴入酚酞变红中滴入酚酞变红（6）实验室制取）实验室制取NO（7）明矾中加入过量）明矾中加入过量Ba(OH)2溶液溶液（8）FeCl3溶液中通入溶液中通入H2S气体气体(5)(5)电极反应式电极反应式原电池的原电池的极极和电解池的和电解池的极极上发生的是上发生的是氧化反应氧化反应，原电池的原电池的极极和电解池的和电解池的极极上发生的是上发生的是还原反应还原反应。K K+Ca Ca2+2+Na Na+Mg Mg2+2+Al Al 3+3+ZnZn2+2+Fe Fe2+2+Sn Sn2+2+PbPb2+2+(H(H+)Cu)Cu2+2+FeFe3+3+Hg Hg2+2+Ag Ag+S S2 2I IBrBrClClOHOH含氧酸根含氧酸根F F离子放离子放电顺序电顺序(必须牢记！必须牢记！必须牢记！必须牢记！)负负阳阳正正阴阴例例1：分别写出下列原电池的电极反应及原电池总反应分别写出下列原电池的电极反应及原电池总反应（1）Cu-Al-稀稀H2SO4（2）Cu-Al-NaOH(aq)（3）Cu-Al-浓浓HNO3（4）氢氧燃料电池（）氢氧燃料电池（5）铅蓄电池（）铅蓄电池（6）锌锰干电池）锌锰干电池例例2：分别写出用惰性电极电解下列物质的电极反应及电解总分别写出用惰性电极电解下列物质的电极反应及电解总反应反应（1）CuSO4(aq)（2）KI(aq)（3）NaOH(熔融熔融)例例3：分别写出下列过程的电极反应式分别写出下列过程的电极反应式（1）在铁器上镀银；（）在铁器上镀银；（2）电解法精炼铜）电解法精炼铜表示电极上反应表示电极上反应(氧化、还原反应氧化、还原反应)的式子的式子教学资料资料仅供参考